Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、Na₂O₂、MgBr₂、FeCl₃等物質均可經化合反應一步得到
• B、金屬鐵與鋁的性質相似，可與氫氧化鈉溶液反應
• C、人類歷史上大量生產和使用鋁、鈦、鐵、銅四種金屬單質的時間先后順序為：銅、鐵、鈦、鋁
• D、硫酸鋇和氨氣因溶解能力差別較大，所以分別屬于弱電解質和強電解質

Answer 1

考點：常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用,強電解質和弱電解質的概念

專題：元素及其化合物

分析：A、鈉點燃燃燒生成過氧化鈉，鎂和溴單質反應生成溴化鎂，鐵和氯氣反應生成氯化鐵；
B、鐵與氫氧化鈉溶液不發(fā)生反應；
C、依據金屬的化學性質和自然界中的存在形式，制取金屬單質的難易程度和利用價值分析判斷；根據常識判斷：銅公元前20-30世紀，濕法冶煉銅；鐵公元前10-11世紀；鋁公元19世紀初發(fā)現公元19世紀末重晶石熔融電解法大規(guī)模生產；鈦公元19世紀后期發(fā)現，公元20世紀后期大規(guī)模分離生產；
D、硫酸鋇熔融狀態(tài)完全電離屬于強電解質，氨氣本身不能電離出離子屬于非電解質．

解答：解：A、鈉點燃燃燒生成過氧化鈉，2Na+O₂

點燃  .

Na₂O₂，鎂和溴單質反應生成溴化鎂，Mg+Br₂

△   .

MgBr₂，鐵和氯氣反應生成氯化鐵，2Fe+3Cl₂

△   .

2FeCl₃，都可以通過化合反應生成，故A正確；
B、金屬鐵與鋁的性質相似，Al可與氫氧化鈉溶液反應，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，鐵和氫氧化鈉溶液不發(fā)生反應，故B錯誤；
C、活潑金屬越強的金屬自然界中易以化合態(tài)存在，且金屬離子得電子能力較弱，生成和使用時間往往偏晚，銅、汞、銀、金、錫、鉛等金屬都是最早使用的，它們的存在有的是游離態(tài)，有的熔點低容易冶煉，春秋晚期開始煉鐵，戰(zhàn)國時期開始煉鋼，鋁在自然界中制以化合態(tài)存在，且工業(yè)上是通過電解氧化鋁得到，只是在近代才發(fā)明電后實現的；鈦金屬耐腐蝕熔點高，但鈦在高溫下易與碳、氧、氮、等因素化合，所以使用時間較晚，故生產和使用金屬的順序是銅、鐵、鋁、鈦，故C錯誤；
D、硫酸鋇熔融狀態(tài)或溶解的完全電離屬于強電解質，氨氣本身不能電離出離子屬于非電解質，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了物質性質，金屬冶煉，強電解質，弱電解質，非電解質的概念分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．