Question

為了測定某有機物A的結構，做如下實驗：

①將2.3 g該有機物完全燃燒，生成0.1 mol CO2和2.7 g水；

②用質譜儀測定其相對分子質量，得如圖1所示的質譜圖；

③用核磁共振儀處理該化合物，得到如圖2所示圖譜，圖中三個峰的面積之比是1∶2∶3。

試回答下列問題：

(1)有機物A的相對分子質量是__________。

(2)有機物A的實驗式是__________。

(3)能否根據A的實驗式確定其分子式__________(填“能”或“不能”)，若能，則A的分子式是__________(若不能，則此空不填)。

(4)寫出有機物A可能的結構簡式：_____________________________________________。

Answer 1

答案　(1)46　(2)C2H6O　(3)能　C2H6O

(4)CH3CH2OH

解析　(1)在A的質譜圖中，最大質荷比為46，所以其相對分子質量也是46。

(2)在2.3 g該有機物中，n(C)＝0.1 mol，m(C)＝1.2 g

n(H)＝×2＝0.3 mol，m(H)＝0.3 g

m(O)＝2.3 g－1.2 g－0.3 g＝0.8 g，n(O)＝0.05 mol

所以n(C)∶n(H)∶n(O)＝0.1 mol∶0.3 mol∶0.05 mol＝2∶6∶1，A的實驗式是C2H6O。

(3)因為未知物A的相對分子質量為46，實驗式C2H6O的式量是46，所以其實驗式即為分子式。

(4)A有如下兩種可能的結構：CH3OCH3或CH3CH2OH；若為前者，則在核磁共振氫譜中應只有一個峰；若為后者，則在核磁共振氫譜中應有三個峰，而且三個峰的面積之比是1∶2∶3。顯然后者符合題意，所以A為乙醇。