【題目】用下列方法均可制得氯氣：①MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O②KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O③2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。若要制得相同質量的氯氣，①②③反應中電子轉移數(shù)目之比為( )

A.15∶5∶3B.1∶3∶5C.6∶5∶6D.1∶6∶10

【答案】C

【解析】

制取的氯氣質量相等，則制取的氯氣物質的量相等，假設制取的氯氣都是1mol，根據(jù)氯氣和轉移電子之間關系式計算轉移電子數(shù)之比。

制取的氯氣質量相等，則制取的氯氣物質的量相等，假設制取的氯氣都是1mol；

①中生成1mol氯氣轉移電子物質的量＝1mol×2×[0(1)]＝2mol；

②中生成1mol氯氣轉移電子物質的量＝=mol；

③中生成1mol氯氣轉移電子物質的量==2mol；

則三個反應中轉移電子物質的量之比為2mol：mol：2mol＝6：5：6；

故答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關敘述正確的是

A.某溫度下，1 L pH = 6 的純水中含 OH一為10-8mol

B.25℃ 時，向0. 1 mo lL-1 CH3COONa 溶液中加入少量水，溶液中減小

C.25℃時，將 V1 L pH = 11的 NaOH溶液與V2 L pH = 3 的H A 溶液混合，溶液顯中性，則V1 ≤V2

D.25℃時，將 a molL-1 氨水與0.01 molL- 1 鹽酸等體積混合，反應完全時溶液中c(NH4+)＝c(Cl-)，用含a的代數(shù)式表示 NH3H2O)的電離常數(shù) Kb =

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液僅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質的量均為2mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說法正確的是（ ）

A.該溶液中所含的離子是：Fe2+、Al3+、SO42-、NO3-

B.若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體分子數(shù)為1/3NA

C.若向該溶液中加入過量的稀硫酸后若再滴加FeCl2溶液，沒有現(xiàn)象

D.若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質量為160g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某抗結腸炎藥物有效成分的合成路線如下（部分反應略去試劑和條件）：

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）B的結構簡式是____________________。

（2）①的反應條件是________________;C→D的反應類型是_____________。

（3）下列對抗結腸炎藥物有效成分可能具有的性質推測正確的是__________。

A.水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大

B.能發(fā)生消去反應和聚合反應

C.能和氫氧化鈉反應且1mol該分子可以中和3molNaOH

D.既有酸性又有堿性

（4）E與足量NaOH溶液反應的化學方程式是_____________________________________.

（5）符合下列條件的E的同分異構體有_______種，其中核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比1∶2∶2∶2∶1的異構體的結構簡式為_________________。

a．與E具有相同的官能團 b．苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種

（6）已知易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當苯環(huán)上連有羧基時則取代在間位。據(jù)此設計以A為原料制備高分子化合物 的合成路線_________________________________。（無機試劑任選）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國擁有自主知識產(chǎn)權的硅襯底高光效氮化鎵發(fā)光二極管（簡稱LED）技術，已廣泛用于照明，顯像等多個領域。氮化鎵的原子結構示意圖及鎵在元素周期表中的信息如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A.氮元素位于元素周期表的第二周期

B.鎵原子與鎵離子相對原子質量幾乎相等

C.鎵的相對原子質量為69.72

D.一個Ga3+有34個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵紅(Fe2O3)是一種常見顏料，用廢鐵屑制取鐵紅的工藝如圖：

(1)寫出廢鐵屑中的鐵和稀硫酸反應的離子方程式：_____。

(2)“沉淀”反應中除生成FeCO3外，還生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體為_____。

(3)檢驗濾液中含有的方法是_____。

(4)“煅燒”時FeCO3與O2反應的物質的量之比為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH1＝－57.3 kJ·mol－1，
②H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH2＝－241.8 kJ·mol－1，下列有關說法正確的是( )

A. 向含0.1molNaOH的溶液中加入一定體積的0.1mol·L－1乙二酸，反應中的能量變化如圖所示

B. H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1

C. 氫氣的標準燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

D. 若反應②中水為液態(tài)，則同樣條件下的反應熱：ΔH>ΔH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子的立體構型可用sp2雜化軌道來解釋的是

①BF3�、�CH2═CH2　③苯�、�CH≡CH　⑤NH3 ⑥CH4 ⑦HCHO．

A. ①②③⑦ B. ①②③⑤ C. ②③④⑦ D. ③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知元素的電負性和元素的化合價一樣，也是元素的一種基本性質。下面給出14種元素的電負性。

（1）根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負性具有的變化規(guī)律是____。

（2）第3周期基態(tài)原子有2個未成對電子且電負性最大的元素是____（用元素符號表示）。

（3）下列化合物中屬于共價化合物的是____。（Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC）

（4）根據(jù)元素的電負性判斷NCl3分子中Cl的化合價為____，已知水解反應前后各元素的化合價不變，則NCl3分子水解的化學方程式為____。

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