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【題目】能證明某烴分子里只含有一個碳碳雙鍵的事實是（ ）

A. 該烴分子里碳氫原子個數比為1:2

B. 該烴能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 該烴完全燃燒生成的CO2和H2O的物質的量相等

D. 該烴容易與溴水發(fā)生加成反應，且1mol該烴完全加成消耗1mol溴單質

【答案】D

【解析】

A、環(huán)烷烴中碳氫原子個數之比也是1︰2的，不正確；

B、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的不一定含有碳碳雙鍵，也可以是碳碳三鍵，不正確；

C、能說明分子里碳氫原子的個數之比是1︰2的，不正確。

D、能加成1mol，說明有雙鍵，正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、Cl﹣、NH4+、Mg2+、CO32﹣、Ba2+、SO42﹣ ． 將該混合物溶于水后得澄清溶液，現取3份100mL該溶液分別進行如下實驗：

實驗序號

實驗內容

實驗結果

1

加AgNO3溶液

有白色沉淀生成

2

加足量NaOH溶液并加熱

收集到氣體1.12L（已折算成標準狀況下的體積）

3

加足量BaCl2溶液，反應后進行（ ）、（ ）、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量

第一次稱量讀數為6.27g，第二次稱量讀數為2.33g

試回答下列問題：
（1）根據實驗1～3判斷混合物中一定不存在的離子是；
（2）寫出實驗3中的空格處的實驗操作；
（3）根據實驗對Cl﹣是否存在的判斷是（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”）；
（4）溶液中K+是否存在？（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”）；若“一定存在”，則K+物質的量濃度的范圍（若“一定不存在”或“不能確定”不填此空）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列操作中選擇的儀器正確的是：①分離汽油和氯化鈉溶液 ②從含Fe3+的自來水中到蒸餾水③分離氯化鉀和二氧化錳混合物 ④從氯化鈉溶液中得到氯化鈉晶體

A. ①-丁 ②-丙 ③-甲 ④-乙 B. ①-乙 ②-丙 ③-甲 ④-丁

C. ①-丁 ②-丙 ③-乙 ④-甲 D. ①-丙 ②-乙 ③-丁 ④-甲

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉（有毒性，市場上很易與食鹽混淆）是一種常見的工業(yè)用鹽，廣泛用于物質合成、金屬表面處理等，其物理性質與NaCl極為相似．相關轉化關系如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A.NaNO2在水中的溶解性大于NH4NO2
B.NaNO2與N2H4反應中，NaNO2是氧化劑
C.可用KI，淀粉和食醋鑒別NaNO2和NaCl
D.分解NaN3鹽每產生1 mol N2 轉移6 mol e﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國古代四大發(fā)明之一﹣﹣黑火藥，它的爆炸反應為：2KNO3+3C+S A+N2↑+3CO2↑（已配平）
①除S外，上列元素的電負性從大到小依次為 ． 除K、S外第一電離能從大到小的順序為 ．
②在生成物中，A的晶體類型為 ， 含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為 ．
③CN﹣與N2互為 ， 推算HCN分子中σ鍵與π鍵數目之比 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】速力菲(主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學為了檢測“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設計并進行了如下實驗：

試回答下列問題：

（1）試劑1是______________，試劑2是_______________，加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應方程式是___________________________________________，_____________________________________；

（2）加入試劑2后溶液顏色由淡黃色轉變?yōu)榈t色的原因可能是：_____________________。

（3）該同學猜想血紅色溶液變?yōu)闊o色溶液的原因是溶液中的+3價鐵被還原為+2價鐵，你認為該同學的猜想合理嗎?_______________。若你認為合理，請說明理由(若你認為不合理，該空不要作答) ；若你認為不合理請?zhí)岢瞿愕牟孪氩⒃O計一個簡單的實驗加以驗證(若你認為合理，該空不要作答)________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在不同溫度下，將2mol X，2mol Y分別充入到不同體積的容器中，發(fā)生反應：X（g）+Y （g）mZ（g）△H，所得Z的平衡濃度如表所示，下列說法正確的是（ ）

1

2

3

200

300

2.4

1.2

0.8

400

2.0

1.0


A.m=2，△H＞0
B.300℃時，該反應平衡常數 K=9
C.在3L容器中進行反應，達到平衡的時間：400℃＞200℃
D.200℃，2L容器中反應達平衡后，再充入2 mol Z，平衡時 Z 的體積分數增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃時，將A和B各0.32mol充入恒容密閉容器中，發(fā)生反應：A（g）+B（g）2C（g）△H=﹣a kJmol﹣1（a＞0），反應過程中測定的數據如表，下列說法正確的是（ ）

t/min

0

2

4

7

9

n（B）/mol

0.32

0.24

0.22

0.20

0.20


A.若起始時向容器中充入0.64 mol C，則達平衡時吸收的熱量為0.12a kJ
B.恒溫，如果壓縮容器體積，B的濃度和體積分數均不變
C.若起始時向容器中充入 0.64 mol A 和 0.64 mol B，則達平衡時 n（C）＜0.48 mol
D.恒溫、恒容，向平衡體系中再充入0.32 mol A，再次平衡時，B的轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鋁（AlN）是一種具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質的物質，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：。下列敘述正確的是

A. 在該反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B. 在該反應中，每當生成2mol AlN，N2失去6mol電子

C. 氮化鋁中氮元素的化合價為-3價

D. AlN既是氧化產物又是還原產物

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