由Zn—Cu—H2SO4組成的原電池，工作一段時(shí)間后，鋅片的質(zhì)量減少了6.5g。求：

（1）原電池生成氫氣_______L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（2）已知：1mol氫氣完全燃燒放出285.8kJ的熱量。將（1）中獲得的氫氣燃燒，可以得到_________kJ的熱量。

（3）若起始時(shí)刻兩電極質(zhì)量相等，將電解質(zhì)溶液改為硫酸銅溶液，當(dāng)電池輸出相同的電量時(shí)，電池兩極的質(zhì)量差為__________g。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


我國重點(diǎn)城市近年來已發(fā)布“空氣質(zhì)量日報(bào)”。下列物質(zhì)中不列入首要污染物的是（　�。�

A.二氧化碳　　B.二氧化硫　　C.二氧化氮　　D.可吸入顆粒物

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乙醇的沸點(diǎn)是78℃，能與水以任意比混溶。乙醚的沸點(diǎn)為34.6℃，難溶于水，在飽和Na2CO3 溶液中幾乎不溶，乙醚極易燃燒。實(shí)驗(yàn)室制醚的反應(yīng)原理是：

 2CH3CH2OH  H2O + CH3CH2—O—CH2CH3 (乙醚)

（1）甲圖和乙圖是兩套實(shí)驗(yàn)室制乙醚的裝置，選裝置_______(填“甲”或“乙”)最合理，

理由是_____________________。

（2）反應(yīng)液中應(yīng)加入沸石，其作用是____________。

（3）反應(yīng)中溫度計(jì)的正確位置是水銀球置于________________________。

（4）用上述裝置乙制得的乙醚中可能含有大量的雜質(zhì)，該雜質(zhì)是__________，除去這種

雜質(zhì)的簡易方法是________________________________。

（5）如果溫度太高（如170℃），將會發(fā)生一個(gè)有機(jī)副反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：____________________________________________。

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將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是（   ）

A、兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生     B、甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極

C、兩燒杯中溶液的pH均增大          D、產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢

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下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

主族
 

周期
 
 

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為              。

（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是          （用元素符號表示），寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式                             。

（3）①、⑥、⑦四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是            （填化學(xué)式）。

（4）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是              。

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下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是(　　)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

實(shí)驗(yàn)操作

A

該物質(zhì)一定是氨氣

該物質(zhì)的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)

B

除去硫酸鈉溶液中少量氯化鈉雜質(zhì)

向含有氯化鈉雜質(zhì)的硫酸鈉溶液中加入適量的硝酸銀溶液，過濾

C

該溶液一定含有大量碳酸根離子

某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體

D

濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸

向盛有少量的濃硝酸、稀硝酸的兩支試管中，分別加入大小相同的銅片

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下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　)

A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：

Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

B．濃燒堿溶液中加入鋁片：

Al＋2OH－===AlO＋H2↑

C．用濃NaOH溶液溶解Al2O3：

2OH－＋Al2O3===2AlO＋H2O

D．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：

CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

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為了比較鐵和銅金屬活動性強(qiáng)弱，某研究小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一些方案，并將實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

方案

現(xiàn)象或產(chǎn)物

①將鐵片置于CuSO4溶液中

鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出

②將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒

產(chǎn)物分別為FeCl3和CuCl2

③將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中

產(chǎn)物分別為Fe2(SO4)3和CuSO4

④將鐵片和銅片分別置于稀硫酸溶液中

鐵片上有氣泡，銅片上不產(chǎn)生氣泡

⑤將鐵片和銅片同時(shí)插入盛有稀硫酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接

鐵片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生

能根據(jù)以上各種現(xiàn)象或產(chǎn)物證明鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)的方案一共有 (　　)。

A．2種         B．3種        C．4種         D．5種

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（1）純凈物根據(jù)其組成和性質(zhì)可進(jìn)行如下分類：

         

上圖所示的分類方法屬于          （填序號）

A、交叉分類法                     B、樹狀分類法

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：     

①Cu(OH)2與鹽酸反應(yīng)                                       

②Ba(OH)2與H2SO4溶液反應(yīng)                              

③NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)                                

④石灰石與硝酸反應(yīng)                                      

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