(6分)利用蓋斯定律解答下列各小題

(1)已知反應(yīng)：H2(g)+O2(g)==H2O(g)  △H1  N2(g)+2O2==2NO2(g)  △H2

N2(g)+H2(g)==NH3(g)   △H3

利用上述三個反應(yīng)，計算4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(g)的反應(yīng)焓變?yōu)?u>                       (用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。

 (2) 已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)   ΔH＝+206.2 kJ·mol－1

CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)       ΔH＝+247.4 kJ·mol－1

則以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為：                                            。

 

【答案】

(1) 6△H1 + 2△H2 － 4△H3   (2) CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)   ΔH＝+165.0 kJ·mol－1。

【解析】（1）考查反應(yīng)熱的有關(guān)計算。根據(jù)蓋斯定律可知，①×6＋②×2－③×4即得到4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(g)，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱是△H＝6△H1 + 2△H2 － 4△H3 。

（2）根據(jù)蓋斯定律可知，①×2－②即得到CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱是△H＝+206.2 kJ·mol－1×2－247.4 kJ·mol－1＝165.0 kJ·mol－1。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1840年，俄國化學(xué)家蓋斯（C?H?Hess）從大量的實驗事實中總結(jié)出了一條規(guī)律，化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的，即蓋斯定律．蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義，有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得．已知3.6g碳在6.4g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出XkJ熱量．已知單質(zhì)碳的燃燒熱為YkJ/mol，則1mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年河南省南陽市一中高二第一次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：計算題

(6分)利用蓋斯定律解答下列各小題
(1)已知反應(yīng)：H2(g)+O2(g)==H2O(g) △H1  N2(g)+2O2==2NO2(g) △H2
N2(g)+H2(g)==NH3(g)  △H3
利用上述三個反應(yīng)，計算4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(g)的反應(yīng)焓變?yōu)?u>                      (用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。
(2) 已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)  ΔH＝+206.2 kJ·mol－1
CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)      ΔH＝+247.4 kJ·mol－1
則以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為：                                           。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆遼寧省高二第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（7分）．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同所致。下圖為N2(g)和O2(g)生成NO(g)過程中的能量變化。

(1)人們通常把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，則N≡N的鍵能為________kJ·mol－1，由上圖寫出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式________。

(2)1840年，俄國化學(xué)家蓋斯在分析了許多化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的基礎(chǔ)上，總結(jié)出一條規(guī)律：“一個化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的。”這個規(guī)律被稱為蓋斯定律。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。

①根據(jù)下列反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)式，計算由C(石墨)和H2(g)反應(yīng)生成1molC2H2(g)的ΔH。

C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－571.6kJ·mol－1

2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－2599.2kJ·mol－1，

則由C(石墨)和H2(g)反應(yīng)生成1molC2H2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。

②已知3.6g碳在6.4g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出XkJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為YkJ·mol－1，則1molC與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱ΔH為________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江省高三上學(xué)期10月份月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

1840年，俄國化學(xué)家蓋斯（G·H·Hess）從大量的實驗事實中總結(jié)出了一條規(guī)律：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的，即蓋斯定律。蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義，有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。已知3．6 g碳在6．4 g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。已知每摩單質(zhì)碳完全燃燒生成CO2放出熱量為Y kJ，則1mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H為

A．－Y kJ/mol                                  B．－（10X－Y） kJ/mol

C．－（5X－0．5Y） kJ/mol                     D．＋（10X－Y） kJ/mol

 

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