【題目】碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染,同時又能制得氫氣,具體流程如下:

下列說法正確的是

A. 分離器中物質(zhì)分離的操作為過濾

B. 該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”

C. 反應(yīng)器和膜反應(yīng)器中分別發(fā)生了非氧化還原反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)

D. 碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為2SO2 + 4H2O + I2 == H2+ 2H2SO4+ 2HI

【答案】B

【解析】A.碘和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和HI,分離器中為氫碘酸和硫酸的分離,應(yīng)采用沸點(diǎn)不同進(jìn)行蒸餾分離,A錯誤;B.反應(yīng)器中,碘和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和HI,反應(yīng)的方程式為SO22H2OI2H2SO4+2HI,在膜分離器中發(fā)生反應(yīng)2HIH2+I2,反應(yīng)器中消耗的碘的量等于膜反應(yīng)器中生成的碘的量,該工藝中I2HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”,B正確;C.根據(jù)以上分析可知反應(yīng)器和膜反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng),C錯誤;D.在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng):SO22H2OI2H2SO4+2HI,在膜反應(yīng)器中的反應(yīng)為:2HIH2+I2,將兩個方程式相加得:SO2+2H2OH2SO4+H2,D錯誤;答案選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】固體電解質(zhì)可以通過離子遷移傳遞電荷,利用固體電解質(zhì)RbAg4I5可以制成電化學(xué)氣敏傳感器,其中遷移的物種全是Ag+。下圖是一種測定O2含量的氣體傳感器示意圖,O2可以透過聚四氟乙烯薄膜,根據(jù)電池電動勢變化可以測得O2的含量。在氣體傳感器工作過程中,下列有關(guān)說法正確的是

A.銀電極被消耗,RbAg4I5的量增多

B.電位計讀數(shù)越大,O2含量越高

C.負(fù)極反應(yīng)為Ag+I--e-= AgI

D.部分A1I3同體變?yōu)?/span>AlAgI

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是(

A. 都有手性碳原子

B. NH4+H3O+中心原子的價層電子對數(shù)相同

C. BF3中硼原子的雜化類型與苯中碳原子的雜化類型相同

D. SO2O3是等電子體,但兩者具有不同的化學(xué)性質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】垃圾分類正在全國逐漸推廣,垃圾資源化是可持續(xù)、綠色發(fā)展的重要途徑。由金屬廢料(主要含鐵、銅和它們的氧化物)制得堿式碳酸銅和摩爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·xH2O]的工藝流程如下圖所示:

已知:Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38 ,Ksp[Cu(OH)2]= 2.2×10-21,一般認(rèn)為某離子濃度小于或等于10-5mol/L,該離子轉(zhuǎn)化或去除完全。

請回答下列問題:

1)熱純堿的作用是_______________,H2O2的電子式為___________

2)調(diào)pH步驟可選用的試劑為______________。

A.CuO B.Cu(OH)2 C.Fe2O3 D.Fe(OH)3

3)若所得溶液中c(Cu2+)=0.22 mol·L-1,則需要調(diào)節(jié)的pH范圍是_______________。

4)溶液1經(jīng)過加熱、蒸發(fā)至溶液中出現(xiàn)晶體時,自然冷卻即可得到晶體,然后抽濾,用酒精洗滌晶體,酒精洗滌的目的是____________________________________

5)寫出該流程中生成堿式碳酸銅的離子方程式________________________________。

6)取3.92g摩爾鹽產(chǎn)品,在隔絕空氣的條件下加熱至135°C時完全失去結(jié)晶水,此時固體質(zhì)量為2.84g,則該摩爾鹽結(jié)晶水個數(shù)x=________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、ZW、Q、R 是周期表中前 36 號元素,核電荷數(shù)依次增大,其中 X、YZ、 W 都是元素周期表中短周期元素。X 為非金屬元素,且 X 原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的 2 倍,Z 的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的,W 原子的 s 電子與 p 電子數(shù)相等,Q 是前四周期中電負(fù)性最小的元素,R 的原子序數(shù)為 29。 回答下列問題:

1X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分子中,中心原子采取______________雜化。

2)化合物 XZ Y 的單質(zhì)分子互為______________,1mol XZ 中含有π鍵的數(shù)目為______________。

3W 的穩(wěn)定離子核外有______________種運(yùn)動狀態(tài)的電子。W元素的第一電離能比其同周期 相鄰元素的第一電離能高,其原因是_____。

4Q 的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,則在單位晶胞中 Q 原子的個數(shù)為______________,晶體的配位數(shù)是______________

5R元素的基態(tài)原子的核外電子排布式為________Y R 形成某 種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,已知該晶體的密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為 NA,則該晶體中 R 原子和 Y 原子之間的最短距離為______________cm。(只寫計算式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】《我在故宮修文物》展示了專家精湛的技藝和對傳統(tǒng)文化的熱愛與堅守,也令人體會到化學(xué)方法在文物保護(hù)中的巨大作用,某博物館修復(fù)出土鐵器的過程如下:

(1)檢測銹蝕產(chǎn)物

主要成分的化學(xué)式

鐵器在具有、_____等環(huán)境中容易被腐蝕。

(2)分析腐蝕原理:一般認(rèn)為,鐵經(jīng)過了如下腐蝕循環(huán)。

Ⅰ.轉(zhuǎn)化為。

Ⅱ.在自然環(huán)境中形成,該物質(zhì)中鐵元素的化合價為_______

Ⅲ.反應(yīng)形成致密的保護(hù)層,的作用是_______。

a.氧化劑 b.還原劑 c.既不是氧化劑也不是還原劑

Ⅳ.保護(hù)層被氧化為,如此往復(fù)腐蝕,___+___+_______(將反應(yīng)補(bǔ)充完整)

(3)研究發(fā)現(xiàn),Cl-對鐵的腐蝕會造成嚴(yán)重影響;瘜W(xué)修復(fù):脫氯、還原,形成保護(hù)層,法如下: 將鐵器浸沒在盛有溶液的容器中,緩慢加熱至 6090℃。一段時間, 取出器物,用溶液洗滌至無Cl-。

①檢測洗滌液中 Cl-的方法是_____。

②脫氯反應(yīng):。離子反應(yīng)的本質(zhì)是離子濃度的減小,比較溶解度的大。__________較大。[]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈾是原子反應(yīng)堆的原料,常見鈾的化合物有UF4、UO2(NH4)4[UO2(CO3)3]等;卮鹣铝袉栴}:

1UF4MgCa還原可得金屬鈾。金屬鈾的一種堆積方式為體心立方堆積,該堆積方式的空間利用率為__________________;基態(tài)鈣原子核外電子排布式為_________________;熔點(diǎn):MgO2852℃)高于CaO2614℃),其原因是_____________________________。

2。NH4HF2中所含作用力有____________(填字母)。

a. 氫鍵 b. 配位鍵 c. 共價鍵 d. 離子鍵 e. 金屬鍵

3已知: .

NH4+ 的空間構(gòu)型為___________,與NH4+ 互為等電子體的分子或離子有_____(寫兩種)

CO32- 中碳原子雜化軌道類型為______________________。

③分解產(chǎn)物中屬于非極性分子的是_____________________(填字母)。

a. NH3 b. CO2 c. N2 d. H2O

4UO2 的晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞參數(shù)如下圖所示:

①晶胞中U的配位數(shù)為_________________。

UO2 的密度為__________g·cm-3(列出計算式即可,用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,請回答有關(guān)問題

1的元素符號是______________

2)表中最活潑的金屬元素是___________,非金屬性最強(qiáng)的元素是___________(填寫元素符號)。

3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是___________,分別寫出該元素的氫氧化物與、最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________。

4)請設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)方案,比較、單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱:_________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化氯(ClO2)廣泛應(yīng)用于紙漿漂白、殺菌消毒和水凈化處理等領(lǐng)域。工業(yè)上利用甲醇還原NaClO3的方法制備ClO2,工藝流程如下:

已知:a.發(fā)生器中制備ClO2的反應(yīng):12NaClO3+8H2SO4+3CH3OH=12ClO2↑+3HCOOH+4Na3H(SO4)2↓+9H2Ob.相關(guān)物質(zhì)的熔沸點(diǎn):

1ClO2可用于紙漿漂白、殺菌消毒是因其具有_____性。

2)冷卻塔用于分離ClO2并回收CH3OH,應(yīng)控制的最佳溫度為 ______________(填字母)。

a0~10℃ b20~30℃ c60~70℃

3)可以獲得芒硝(Na2SO4·10H2O)并使部分原料循環(huán)利用。已知:Na2SO4·10H2ONa2SO4的溶解度曲線如圖:

Na3H(SO4)2處理器中獲得芒硝時需加入NaClO3固體,從芒硝溶解平衡的角度解釋其原因 __(結(jié)合方程回答)。

②結(jié)合Na2SO4·10H2ONa2SO4的溶解度曲線,過程的操作是:在32.4℃恒溫蒸發(fā),_______

Na3H(SO4)2處理器的濾液中可以循環(huán)利用的原料是NaClO3_____。

4)為測定存儲罐中所得溶液中ClO2的含量,進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):

步驟1:準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00 mL,稀釋成100 mL試樣。

步驟2:量取V1mL試樣加入到錐形瓶中,調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,搖 勻,在暗處靜置30分鐘。(已知:ClO2IH+—I2ClH2O 未配平)

步驟3:以淀粉溶液作指示劑,用c mol·L1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知:I22S2O32-2IS4O62-

①準(zhǔn)確量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃儀器是______。

②若實(shí)驗(yàn)中使用的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液部分因被氧氣氧化而變質(zhì),則實(shí)驗(yàn)結(jié)果_____ (偏高、偏低無影響”)

③根據(jù)上述步驟可計算出原ClO2溶液的濃度為_____mol·L-1(用含字母的代數(shù)式表示)。

5有效氯含量可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。ClO2的有效氯含量為_______。(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))

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