14．下列敘述不正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，本質(zhì)上是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程
B．化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合
C．原子中核外電子排布的周期性變化是產(chǎn)生元素周期律的根本原因
D．核素就是同位素

分析 A．化學(xué)反應(yīng)為原子重新組合的過(guò)程，存在化學(xué)鍵的斷裂和形成；
B．化學(xué)鍵包括離子鍵和共價(jià)鍵；
C．元素周期率的實(shí)質(zhì)為原子中核外電子排布的周期性變化；
D．根據(jù)同位素、核素的定義判斷．

解答 解：A．化學(xué)反應(yīng)為原子重新組合的過(guò)程，存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，所以化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，本質(zhì)上是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程，故A正確；
B．化學(xué)鍵包括離子鍵和共價(jià)鍵，則可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合，故B正確；
C．元素周期律就是元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律，性質(zhì)是有結(jié)構(gòu)決定，所以元素周期律的實(shí)質(zhì)就是原子核外電子的排布的周期性變化，故C正確；
D．核素是指的單一的原子，而同位素是同種元素的不同原子之間的互稱，故D錯(cuò)誤．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及同位素、化學(xué)鍵及元素周期律等，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握問(wèn)題的實(shí)質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．化合物I是一種藥物合成中間體，與I相關(guān)的反應(yīng)如下：
根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題．

（1）寫出A中所含官能團(tuán)的名稱羥基，B→C的反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)．
（2）寫出D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（3）工業(yè)上用B于O2在催化劑條件下生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，化學(xué)方程式為．
（4）實(shí)驗(yàn)室取1.96gG完全燃燒，將燃燒產(chǎn)物通過(guò)堿石灰，堿石灰質(zhì)量增加4.68g：若將燃燒產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量增加0.72g．G的分子式是C9H8O5．
（5）已知化合物I分子式中碳原子數(shù)為13，則化合物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某氣態(tài)烴1體積只能與1體積HBr發(fā)生加成反應(yīng)，生成溴代烷，此溴代烷1mol可與7mol Cl2發(fā)生完全取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（　�。�
A．CH2=CH2B．CH3CH=CH2C．CH3CH3D．CH2=CH-CH=CH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)一  配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度取冰醋酸配制250mL 0.2mol•L-1的醋酸溶液，用0.2mol•L-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定．
回答下列問(wèn)題：
（1）配制250mL 0.2mol•L-1醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和250mL容量瓶．
（2）為標(biāo)定醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000mol．L-1的NaOH溶液對(duì)20.00mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234
消耗NaOH溶液的體積（mL）20.0520.0018.8019.95
則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為0.2000mol•L-1．（保留小數(shù)點(diǎn)后四位）
實(shí)驗(yàn)二  探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響
用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：
醋酸濃度（mol•L-1）0.00100.01000.02000.10000.2000
pH3.883.383.232.882.73
回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是：0.0100mol•L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時(shí)，pH的變化值小于1．
（2）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度將增大（填“增大”減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．根據(jù)相似相溶規(guī)則和實(shí)際經(jīng)驗(yàn)，下列敘述不正確的是（　�。�
A．白磷（P4）易溶于CS2，但難溶于水B．NaCl易溶于水，難溶于CCl4
C．碘易溶于苯，微溶于水D．鹵化氫易溶于水，也易溶于CCl4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．A、B、C、D四種元素，A單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，C單質(zhì)跟A、D形成的化合物的水溶液反應(yīng)生成A單質(zhì)，C原子與B原子的電子層相同，且最外層電子數(shù)之差為奇數(shù)，D原子最外層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍，其單質(zhì)為淡黃色固體．
（1）四種元素符號(hào)為AH，BCl，CMg，DS；
（2）離子的電子層結(jié)構(gòu)相同的二種元素是Cl，S，離子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為、；
（3）四種元素中能形成AB型共價(jià)化合物的元素是H、Cl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．結(jié)構(gòu)不同的二甲基氯苯的數(shù)目有（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．XeF4B．SF6C．CCl4D．BF3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．鋁熱反應(yīng)是鋁的一個(gè)重要性質(zhì)．某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)，取磁性氧化鐵在如圖1實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，冷卻后得到“鐵塊”混合物．

（1）取反應(yīng)后的“鐵塊”研碎取樣稱量，加入如圖2裝置滴入足量NaOH溶液充分反應(yīng)，測(cè)量生成氣體體積．試回答下列問(wèn)題：
①該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵簻y(cè)量樣品中鋁的百分含量（填物質(zhì)名稱）．
②量氣管的量具部分是一個(gè)中學(xué)實(shí)驗(yàn)常見(jiàn)量具改裝而成，該儀器的名稱為堿式滴定管．
③量氣管在讀數(shù)時(shí)調(diào)節(jié)左右管液面相平之前的步驟是恢復(fù)到室溫．
④裝置中使用帶平衡管的滴液漏斗代替普通分液漏斗，除了可以平衡壓強(qiáng)讓液體順利滴入錐形瓶之外還可以起到降低實(shí)驗(yàn)誤差的作用．如果裝置使用分液漏斗，測(cè)量出的該物質(zhì)百分含量將會(huì)偏大（填“偏大”或“偏小”）．
（2）另稱取“鐵塊”樣品溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液沒(méi)有出現(xiàn)血紅色．為測(cè)定該實(shí)驗(yàn)所得“鐵塊”的成分，實(shí)驗(yàn)流程如圖所示．

幾種氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示．
Fe2+Fe3+Al3+Mg2+
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH7.52.84.29.6
沉淀完全時(shí)的pH9.04.0511
①試劑A應(yīng)選擇C，試劑B應(yīng)選擇D．（填序號(hào)）
A．稀鹽酸  B．氧化鐵  C．H2O2溶液  D．氨水  E．MgCO3固體
②灼燒完全的標(biāo)志是前后兩次灼燒質(zhì)量相差不大于0.1g．
③若最終紅色粉未M的質(zhì)量為12.0g，則該“鐵塊”中鐵的百分含量是84%．

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