Question

19．已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：Fe（OH）₃+ClO^-+OH^-→FeO₄^2-+Cl^-+H₂O（未配平）．則有關(guān)敘述不正確的是（　�。�

• A． 每產(chǎn)生1 mol Cl^-，轉(zhuǎn)移2 mol電子
• B． 若FeO₄^n-中Fe的化合價(jià)是+6價(jià)，則n=2
• C． 若n=2，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3
• D． FeO₄^n-具有強(qiáng)氧化性，一般其還原產(chǎn)物為Fe³⁺，可用作新型自來(lái)水消毒劑和凈水劑

Answer 1

分析 由Fe（OH）₃+ClO^-+OH^-→FeO₄^2-+Cl^-+H₂O可知，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為-1價(jià)，由電子、電荷守恒可知，反應(yīng)為2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，以此來(lái)解答．

解答 解：A．Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為-1價(jià)，每產(chǎn)生1 mol Cl^-，轉(zhuǎn)移2 mol電子，故A正確；
B．若FeO₄^n-中Fe的化合價(jià)是+6價(jià)，+6+（-2）×4=-n，解得n=2，故B正確；
C．若n=2，離子反應(yīng)為2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，故C錯(cuò)誤；
D．FeO₄^n-具有強(qiáng)氧化性，可消毒，一般其還原產(chǎn)物為Fe³⁺，水解生成膠體可吸附水中懸浮雜質(zhì)，則用作新型自來(lái)水消毒劑和凈水劑，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化、基本概念為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意Fe元素的化合價(jià)判斷，題目難度不大．