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【題目】下列敘述正確的是( )

A．SO2具有還原性，故可作漂白劑

B．Na的金屬活性比Mg強，故可用Na與MgCl2溶液反應制Mg

C．濃硝酸中的HNO3見光易分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色

D．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其他非金屬反應的產物中Fe也顯＋3價

【答案】C

【解析】

試題分析：A．二氧化硫能夠與有機色素化合生成無色物質，具有漂白性，其漂白性與二氧化硫的還原性無關，A錯誤；B．金屬鈉和氯化鎂鹽溶液的反應是先和其中的水反應，不會置換出金屬，B錯誤；C．濃硝酸顯黃色，是因為硝酸分解產生的NO2溶解在濃硝酸中，C正確；D．硫的氧化性較弱，與鐵反應生成硫化亞鐵，D錯誤；答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol-1，下列說法中正確的是（ ）

A．22.4LH2含氫分子數為6.02×1023

B．32gO2中含有的氧原子數為2×6.02×1023

C．0.1mol/L NaCl溶液中，含Na+的數目為6.02×1022

D．標準狀況下，22.4L H2O含水分子數為6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（ ）

A. FeCl3易溶于水，可用作凈水劑

B. 焦炭具有還原性，可用作脫色劑

C. H2O2易分解，實驗室可用于制取少量氧氣

D. NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為確定下列置于空氣中的物質是否變質，所選試劑（括號內的物質）不能達到目的是（ ）
A.氯水（AgNO3溶液）
B.NaOH溶液[Ba（OH）2溶液]
C.FeSO4溶液（KSCN溶液）
D.KI溶液（淀粉溶液）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、苯和溴取代反應的實驗裝置如圖所示，其中A為由具支試管改制成的反應容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉。填寫下列空白：

（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒內就發(fā)生反應。寫出A中所發(fā)生反應的化學方程式：_____________________________________________________。

（2）B中NaOH溶液的作用是________________________________________。

（3）試管C中苯的作用是____________________________________________。

（4）反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為____________________________，此現(xiàn)象可以驗證苯和液溴的反應為____________（填反應類型）。

Ⅱ、用A、B、C三種裝置都可制取溴苯，請仔細分析三套裝置，然后回答下列問題：

(5) 裝置A、C中長導管的作用是__________________。

(6) C裝置已連接好，并進行了氣密性檢驗，也裝入了合適的藥品，接下來要使反應開始，對C應進行的操作是_____________________________________。

(7) A中存在加裝藥品和及時密封的矛盾，因而在實驗中易造成的不良后果是______________。

(8) B裝置也存在兩個明顯的缺點，使實驗的效果不好或不能正常進行，這兩個缺點是

①___________________________________________

②___________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不能用來鑒別乙醛、乙酸的試劑是（ ）
A.水
B.石蕊試液
C.銀氨溶液
D.新制的氫氧化銅溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于生活中常見藥物的說法，不正確的是

A．“胃舒平”是治療胃酸過多的藥物

B．“阿司匹林”是解熱鎮(zhèn)痛和消炎的藥物

C．“創(chuàng)可貼”是小傷口的外用消炎藥物

D．“風油精”是包治百病的藥物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種甲烷燃料電池采用鉑作電極，電池中的質子交換膜只允許質子和水分子通過，其基本結構如右圖，電池總反應為：CH4+2O2=CO2+2H2O。下列有關說法正確的是

A. 電子由a極流出經過負載流向b極

B. 電解質溶液中H+移向a極

C. 每轉移1mole-，消耗1.6gCH4

D. b極上的電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把0.6mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：2X（g）+Y（g）=nM（g）+2W（g）2min 末，若測知以W 的濃度變化表示的反應速率為0.05molL﹣1min﹣1，容器內氣體的總物質的量與反應前容器內氣體的總物質的量之比為5：4，則：

（1）前2min內用Y的濃度變化表示的平均反應速率為___________。

（2）2min末時X的濃度為_________。

（3）化學反應方程式中n的值是____________ 。

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