對在密閉容器中進行的可逆反應：4NH3(g)+5O2 4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是
A．反應達到平衡時，若兩種反應物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入的n(NH3)∶n(O2）=1∶1
B．反應達到平衡后，再向體系中充入O2，將提高NH3的轉(zhuǎn)化率
C．反應達到平衡時，若向體系中充入稀有氣體，速率增大
D．當v正（NH3):v正（NO）=1∶1時，說明該化學反應已經(jīng)達到平衡
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨的反應是：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0。使反應進行程度增大的方法是
A．升高溫度B．降低壓強C．使用催化劑D．及時分離出NH3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2SO2+O22SO3，并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率
A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）在一定溫度下，向一個容積不變的密閉容器中加入 2 molA 和 2 molB ，發(fā)生反應：2A(g) + B(g)3C( g)  ΔH＝－a kJ/mol（a＞0），達到平衡時放出的熱量為 bkJ，B的體積分數(shù)為ω1％。試回答：
（1）該反應平衡常數(shù)K表達式為________________________。 a與b的關系是a       b（填“＞”、“＜”、“=”）。
（2）若升高溫度，平衡常數(shù)K__________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），達到平衡時B的體積分數(shù)_________。
（3）下列說法中能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_________。
A．溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化
B．溫度和體積一定時，某一物質(zhì)濃度不再變化
C．條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
D．溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化
（4）若向上述平衡體系中再充入1 molB 和3 molC，在相同條件下達到平衡時B的體積分數(shù)為ω2 %，則ω1%       ω2 % （填“＞”、“ ＝”或“＜”），理由是                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氯化銅在水溶液中存在有如下平衡：
〔Cu(H2O)4〕2+(藍色)＋4Clˉ  〔CuCl4〕2ˉ(綠色)＋4H2O 下列操作可以使溶液變藍色的是：
A．向溶液中加入少量NaCl晶體B．向溶液中滴加少量濃鹽酸
C．向溶液中滴加少量AgNO3溶液　　 D．加水將溶液稀釋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在1 L密閉容器中，把1mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，當反應達到平衡時，生成0.4 mol D，并測得C的平衡濃度為0.4 mol/L，下列敘述中不正確的是（    ）
A．x的值為2B．A的轉(zhuǎn)化率為40%
C．B的平衡濃度為0.8 mol/LD．D的體積分數(shù)為20%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于平衡體系mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＜0 。下列結論中不正確的是
A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m+n<p+q
B．若平衡時，A、B 的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為 m : n
C．若溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小
D．若m+n=p+q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2a mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1 mol X跟a mol Y在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應： X(g) + a Y(g)  b Z(g)，反應達到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50% 。而且，在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是
A．a(chǎn)="l" ，b="l"B．a(chǎn)="2" ，b="1"C．a(chǎn)="2" ，b="2"D．a(chǎn)="3" ，b=2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強
D．在硫化氫水溶液中加入堿有利于S2-

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