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（12分）現(xiàn)從固體KOH出發(fā)配制0.1mol/L 的KOH溶液 500mL，回答下列問題：
（1）配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、           
（2）如果在定容時仰視操作，則所配得溶液的濃度       0.1mol/L（填> , =" ," <）
（3）若所用的固體KOH中混有NaOH，則所配得溶液的OH-濃度   0.1mol/L（填> , =" ," <）
（4）若用250mL的H2SO4溶液恰好能將此500mL 0.1mol/L 的KOH溶液中和，則該硫酸的物質的量濃度為        mol/L
（1）500mL容量瓶（2）<（3）>（4）0.1
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某次實驗需用480 mL、0.5 mol/L 的稀H2SO4溶液，某同學用98%的濃H2SO4 （ρ="1.84" g/cm3）進行配制，請回答下列問題：
(1)98%的濃H2SO4(ρ="1.84" g/cm3)的物質的量濃度為                 
(2)將下列步驟中的空格內將所用儀器補充填寫完整
①用20 mL量筒量取所需的濃硫酸
②將燒杯中的溶液轉移到    mL的容量瓶中
③將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中，邊加邊攪拌
④將溶液冷卻，恢復室溫   
⑤向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度1~2 cm時，改用         加蒸餾水至刻度線
⑥蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻
⑦洗滌燒杯2~3次，洗滌液也注入容量瓶中。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。
(3)實驗中上述步驟的正確順序為                       (填序號）。
(4)在橫線上填寫下列各種情況對所配制溶液濃度的影響（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中        
②量取濃硫酸所用量筒有蒸餾水         
③定容時，俯視液面        

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某化學課外小組模擬工業(yè)生產制取HNO3，設計下圖所示裝置，其中a為一個可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球。請回答下列問題:

(1)寫出裝置A中主要反應的化學方程式                           (2分)
(2)如何檢查裝置A的氣密性                                     (2分)
(3)已知1molNO2與液態(tài)水反應生成HNO3溶液和NO氣體放出熱量45.5kJ，寫出該反應的熱化學方程式                                             (2分)
該反應是一個可逆反應，欲要提高NO2的轉化率，可采取的措施是________(2分)
A．升高溫度B．降低溫度C．增大壓強D．增大壓強
(4)實驗結束后，關閉止水夾b、c，將裝置D，浸入冰水中，現(xiàn)象是______(2分)
(5)裝置C中濃H2SO4的作用是                           (2分)
(6)請你幫助該化學小組設計實驗室制取NH3的另一方案             (用化學反應方程式表示)（2分）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室配制氯化亞鐵溶液時是把氯化亞鐵溶解于煮沸過的蒸餾水中，并加入_________________，向氯化亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液時能觀察到的現(xiàn)象是________________________反應的化學方程式是__________________________、
_______________________________________．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）過氧化氫是一種重要的化學產品，在工農業(yè)生產和日常生活中有著廣泛應用，工業(yè)采用烷基薏醌法生產

根據(jù)生產過氧化氫原理和工藝，回答下列問題：
（1）該生產過氧化氫的原理中，原子利用率為              。
（2）該工藝中有機溶劑為液態(tài)烷烴和酯類，能否用乙醇代替？         
（3）為了提高經濟效益，該工藝氫化反應，除了加催化劑外，還可采取的措施是      。
A．適當加熱     B．加壓                   C．增大工作液中有機溶劑的量
（4）該工藝中“后處理”的目的是                 。
（5）該工藝中由35%的H2O2得到70%的H2O2可采取操作方法是         。
（6）硫酸酸化的過氧化氫溶液可溶解金屬銅，試寫出該反應的離子方程式為         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（18分）某同學欲配制450mL 0.1mol/L的碳酸鈉溶液，試根據(jù)所學回答下列問題。
（1）若采用5mol/L的碳酸鈉溶液配制溶液，需要用到碳酸鈉溶液的體積為       。
（2）若用碳酸鈉固體配制，一定會用到的儀器有________________________
A．450ml容量瓶      B．500 ml容量瓶     C．量筒    D．膠頭滴管
E．燒杯              F．玻璃棒           G．托盤天平
（3）欲準確配制所需溶液，下列稱量質量正確的是                （   ）
A．稱Na2CO3  4.8克               B．Na2CO3 5.3克
C．稱Na2CO3·10H2O  12.87克      D．稱Na2CO3·10H2O 14.30克
（4）若在配溶液的過程中用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是________（填序號）。
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶，經蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C．經計算加入一定量的碳酸鈉固體
D．重新配制
（5）下列操作可能導致結果偏高的是                 。
A．轉移后沒有洗滌燒杯
B．定容時俯視
C．定容時仰視
D．稱取的Na2CO3溶液中混有少量Na2CO3·10H2O
E．配溶液前用碳酸鈉溶液潤洗容量瓶

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：

（1）為了使轉化為，試劑①可以選用               ，要使 完全轉化為沉淀，加入試劑①的量應                ；
（2）加入試劑①后，能夠分離得到沉淀的方法是                    ；
（3）試劑②可以選用                 ；
（4）無水在熔融狀態(tài)下，通電后會產生和，該反應的化學方程式為：
                                                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

配制一定體積、一定物質的量濃度的溶液時,使配得的溶液濃度偏大的是
A．容量瓶中原有少量蒸餾水
B．溶液從燒杯轉移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯
C．定容時觀察液面俯視
D．定容時倒轉容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點低于標線，再補幾滴水到標線

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可用于實驗室制取氧氣的藥品是                         
A．空氣B．二氧化錳
C．高錳酸鉀或過氧化氫D．過氧化氫或二氧化錳

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