Question

【題目】（1）實驗室中常用加熱分解氯酸鉀制取氧氣，寫出反應的化學方程式，并用雙線橋法僅標出電子轉移情況___________________________________________________________。

（2））實驗室制取Cl2的反應方程式之一為：

___ KMnO4 + ____ HCl —— ____KCl +____MnCl2 + ___ C12↑ + ___ H2O

請①配平方程式；②用單線橋法僅標出電子轉移情況_________；

③濃鹽酸表現出來的性質是：_______________；

④當有5摩HCl被氧化時，求產生的氯氣在標準狀況下的體積：___________。

（3）KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O寫出氧化產物還原產物物質的量的比為_________，當氧化產物比還原產物多71克時，參加反應的還原劑為________摩。

Answer 1

【答案】 2 16 2 2 5 8 酸性、還原性 【答題空10】56升 5:1 2.5

【解析】（1）氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，反應中氯元素化合價從+5價降低到－1價，氧元素化合價從－2價升高到0價，則根據電子得失守恒可知電子轉移情況可表示為。（2）①反應中Mn元素化合價從+7價降低到+2價，得到5個電子。氯元素化合價從－價升高到0價，失去1個電子，根據電子得失守恒可知電子轉移情況可表示為；②用于還有氯化錳生成，則濃鹽酸表現出來的性質是酸性、還原性；③當有5molHCl被氧化時，根據氯原子守恒可知生成2.5mol氯氣，氯氣在標準狀況下的體積為2.5mol×22.4L/mol＝56L；（3）反應中氯酸鉀是氧化劑，6mol氯化氫參加反應其中有5mol是還原劑，所以反應KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中氧化產物、還原產物物質的量的比為5:1，這說明有10mol氯化氫被氧化時氧化產物比還原產物多4mol，當氧化產物比還原產物多71克，即多1mol氯氣時，參加反應的還原劑為10mol÷4＝2.5mol。