16．一定質(zhì)量的某金屬${\;}_{Z}^{A}$X和足量的稀H2SO4反應(yīng)共有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成6.02×1022個 ${\;}_{Z}^{A}$Xn+，這些陽離子共有1.3×6.02×1023個質(zhì)子、1.4×6.02×1023個中子．
（1）求Z、n和A的值．（寫過程）
（2）寫出該金屬與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{N}{NA}$計算離子的物質(zhì)的量，由電子和離子的物質(zhì)的量之比求出電荷數(shù)；根據(jù)離子個數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比求出質(zhì)子數(shù)、質(zhì)量數(shù)．
（2）根據(jù)反應(yīng)物和生成物寫出相應(yīng)的反應(yīng)方程式．

解答 解：（1）根據(jù)n=$\frac{N}{NA}$=$\frac{6.02×1{0}^{22}}{6.02×1{0}^{23}}$=0.1mol，離子和電子的物質(zhì)的量之比為0.1mol：0.3mol=1：3，物質(zhì)的量之比等于微粒個數(shù)之比，所以一個離子是由該原子失去三個電子生成的，故電荷數(shù)為3；離子數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比為=6.02×1022個：6.02×1.3×1023個：6.02×1.4×1023個=1：13：14，所以該離子中含有13個質(zhì)子、14個中子，故A為27，Z=A-N=27-14=13；
答：Z、n和A的值分別為：13、3、27；
（2）通過（1）知，該元素是Al，鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，
答：該金屬與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．

點評 本題考查了有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)的計算和化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，難度不大，明確物質(zhì)的量之比等于微粒個數(shù)之比是解本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．根據(jù)下列實驗裝置圖回答（裝置用代號表示）

①實驗室制氧氣時，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是A或者B；制氫氣時應(yīng)選用的發(fā)生裝置是B，制二氧化碳時應(yīng)選用的發(fā)生裝置是B，檢驗二氧化碳?xì)怏w可選用D裝置，其裝置中盛放的試劑一般是澄清石灰水．
②用鋅粒和濃鹽酸反應(yīng)制氫氣，將制成的氣體通入硝酸銀，有白色沉淀，說明氫氣中含有（寫化學(xué)式）HCl，反應(yīng)的離子方程式為Cl-+Ag+═AgCl↓，若要制出純凈干燥的氫氣，除發(fā)生裝置外還應(yīng)選用的一種裝置是C；該裝置中藥品的作用是吸水和HCl氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列微粒間的作用力中，不屬于化學(xué)鍵的是（　�。�
A．分子間作用力B．金屬鍵C．共價鍵D．離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．材料與化學(xué)密切相關(guān)，表中對應(yīng)關(guān)系不正確的是（　�。�
材料主要化學(xué)成分
A水泥硅酸鹽
B光導(dǎo)纖維二氧化硅
C碳素鋼鐵碳合金
D漂白液次氯酸鈣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．（1）已知 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中水是氧化劑，請寫出一個水做還原劑的置換反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2F2+2H2O=4HF+O2↑
（2）瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦（主要成分MnO2）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣，寫出該反應(yīng)的離子方程式MnO2+2Cl-+4H+═Mn2++Cl2↑+2H2O
（3）在如圖的四條直線分別表示鈉、銅、鋁、鐵與足量Cl2反應(yīng)時，消耗金屬的質(zhì)量（縱軸）與反應(yīng)掉的氯氣質(zhì)量（橫軸）的關(guān)系，其中代表銅與Cl2反應(yīng)的直線是d，如果橫軸表示消耗掉的硫的質(zhì)量，則c表示的是四種金屬中的Fe
（4）硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)，生成一種能使淀粉溶液變藍的單質(zhì)和一種含有兩種元素的物質(zhì)，當(dāng)有0.5molCuSO4參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3，.01×1023，寫出符合此反應(yīng)的離子方程式2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10個電子的化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2：3，常見化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，X可使帶火星的木條復(fù)燃，請回答下列問題．
（1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；化合物BA4的電子式為．
（2）化合物Y2X2中含有的化學(xué)鍵類型有AC（填序號）．
A．離子鍵  B．極性共價鍵  C．非極性共價鍵  D．氫鍵
（3）化合物A2X和A2Z中，沸點較高的是H2O（填化學(xué)式），其主要原因H2O中存在氫鍵．
（4）用電子式表示Y2Z的形成過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．氯吡格雷（clopidogrel，1）是一種用于抑制血小板聚集的藥物，根據(jù)原料的不同，該藥物的合成路線通常有兩條，其中以2氯苯甲醛為原料的合成路線如下：
，
（1）分子D中的非含氧官能團名稱為氨基、氯原子．
（2）D→E的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）X的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）分子C可在一定條件下反應(yīng)生成一種含有3個六元環(huán)的產(chǎn)物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）A的屬于芳香族化合物的所有同分異構(gòu)體（不包括A）有3種．
（6）已知：，則由乙醇、甲醇為有機原料制備化合物，需要經(jīng)歷的反應(yīng)類型有①②③④（填寫編號）．①加成反應(yīng)�、谙シ磻�(yīng)　③取代反應(yīng)�、苎趸磻�(yīng)�、葸�原反應(yīng)，寫出制備化合物的最后一步反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知X元素的某種同位素的氯化物XCln為離子化合物，在該化合物中X元素的微粒的核內(nèi)中子數(shù)為m，核外電子數(shù)為y，則該同位素的符號是（　�。�
A．${\;}_{y}^{m}$XB．${\;}_{y}^{y+m}$XC．${\;}_{y+n}^{m+y+n}$XD．${\;}_{y+n}^{y+m-n}$X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽為“未來金屬”．以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下：
回答下列問題：
（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應(yīng)中無氣體生成，檢驗副產(chǎn)品甲是否變質(zhì)的實驗方法是可取副產(chǎn)品甲少許溶于水，滴加適量KSCN溶液，觀察溶液是否變?yōu)檠t色，如果變?yōu)檠t色就說明變質(zhì)，否則不變質(zhì)．
（2）上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是除去鐵離子且防止亞鐵離子被氧化．
（3）寫出由TiO2+水解生成H2TiO3的離子方程式TiO2++2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2TiO3↓+2H+，
（4）Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進行，你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是隔絕空氣．
（5）上述生產(chǎn)流程中所得到的金屬鈦中混有少量雜質(zhì)，可加入稀鹽酸溶解后除去．
（6）若對溶液Ⅰ先進行加熱后冷卻結(jié)晶，可能產(chǎn)生的后果是TiOSO4發(fā)生水解產(chǎn)生鈦酸沉淀隨綠礬析出，綠礬純度下降，造成金屬鈦產(chǎn)率下降．
（7）為測定溶液Ⅱ中TiOSO4的含量，首先取待測鈦液10mL用水稀釋至100mL，加過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應(yīng)：3TiO2++Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O．過濾后，取出濾液20.00mL，在濾液中滴加2～3滴KSCN溶液作指示劑，用酸式滴定管（填一種玻璃儀器的名稱）滴加0.1000mol．L-1FeCl3溶液，當(dāng)溶液出現(xiàn)紅色達到滴定終點，用去了30.00mL FeC13溶液．待測鈦液中TiOSO4的物質(zhì)的量濃度是1.5mol/L．

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