2．某同學(xué)為檢驗(yàn)CuS在不同酸中的溶解性，取4份黑色CuS粉末試樣置于試管中，分別加入醋酸、濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸溶液．觀察到如下現(xiàn)象：
①CuS不溶于醋酸溶液；
②CuS不溶于濃鹽酸；
③CuS不溶于濃硫酸；
④CuS在濃硝酸中溶解，溶液變藍(lán)，并有紅棕色刺激性氣體產(chǎn)生．
根據(jù)上述現(xiàn)象，該同學(xué)得出了以下結(jié)論，其中正確的是（　�。�
A．CuS不溶于弱酸，能溶于強(qiáng)酸
B．CuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸
C．CuS溶于硝酸，是因?yàn)橄跛嵫趸詮?qiáng)于硫酸，S2-被氧化，使CuS溶解
D．CuS溶于硝酸，是因?yàn)橄跛岬乃嵝源笥诹蛩岷望}酸的酸性，S2-結(jié)合H+，放出H2S氣體，使CuS溶解

分析 A．根據(jù)CuS不溶于濃硫酸，在濃硝酸中溶解來(lái)回答；
B．濃硫酸、硝酸均是強(qiáng)氧化性的酸，鹽酸、醋酸是非氧化性的酸；
C．根據(jù)沉淀平衡移動(dòng)原理知識(shí)來(lái)回答；
D．硝酸、硫酸、鹽酸都是強(qiáng)酸，根據(jù)沉淀平衡移動(dòng)原理知識(shí)來(lái)回答．

解答 解：A．CuS不溶于濃硫酸，在濃硝酸中溶解，可以知到硫化銅在強(qiáng)酸濃硫酸中是不溶的，故A錯(cuò)誤；
B．濃硫酸、硝酸均是強(qiáng)氧化性的酸，但是硫化銅在強(qiáng)酸濃硫酸中是不溶的，故B錯(cuò)誤；
C．CuS溶于硝酸的過(guò)程是硫離子被硝酸氧化的過(guò)程，S2-被氧化，濃度減小，所以硫化銅的沉淀溶解平衡右移，使得硫化銅溶于硝酸中，故C正確；
D．CuS溶于硝酸的過(guò)程是硫離子被硝酸氧化的過(guò)程，S2-被氧化，濃度減小，所以硫化銅的沉淀溶解平衡右移，使得硫化銅溶于硝酸中，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題是一道實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題目，考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力，掌握銅、硫、氮及其化合物的性質(zhì)是解答關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．我國(guó)稀土資源豐富．下列有關(guān)稀土元素${\;}_{62}^{144}$Sm與${\;}_{62}^{150}$Sm的說(shuō)法正確的是（　　）
A．${\;}_{62}^{144}$Sm與${\;}_{62}^{150}$Sm互為同位素
B．${\;}_{62}^{144}$Sm與${\;}_{62}^{150}$Sm的質(zhì)量數(shù)相同
C．${\;}_{62}^{144}$Sm與${\;}_{62}^{150}$Sm是同一種核素
D．${\;}_{62}^{144}$Sm與${\;}_{62}^{150}$Sm是不同元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫下，由水電離出的c（H+）=10-12mol/L，則溶液pH一定為12
B．已知H2C2O4是弱酸，其電離方程式為：H2C2O4?2H++C2O42-
C．常溫下，pH=10的氨水溶液中，由水電離出的c（H+）=10-10mol/L
D．工業(yè)合成氨溫度控制在500℃，目的是為了提高產(chǎn)率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：2H2+O2=2H2O．
（1）為了加快反應(yīng)速率，不可以采取的措施有ABC （填序號(hào)，下同）．
A．使用催化劑                    B．提高氧氣的濃度
C．提高反應(yīng)的溫度                D．降低反應(yīng)的溫度
（2）已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，如圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是A

（3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化．已知化學(xué)鍵的鍵能如表：
化學(xué)鍵H-HO=OH-O
鍵能kJ•mol-1436496463
由此計(jì)算2mol H2在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量484kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：
①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；
②Cm-、E（m-1）-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；
③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小；
④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍．
依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）HmDm的電子式．
（2）Cm-、E（m-1）-的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篠2-＞Cl-，（用離子符號(hào)表示）能證明其還原性強(qiáng)弱的離子方程式為Cl2+S2-=2Cl-+S↓．
（3）寫(xiě)出B單質(zhì)與A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．一定量的鋅粉和2mol•L-1的過(guò)量鹽酸反應(yīng)，當(dāng)向其中加入少量的下列物質(zhì)時(shí)，能夠減小反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H2總量的是（　�。�
A．石墨B．氧化銅C．濃鹽酸D．醋酸鈉固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)不可能具有（　�。�
A．相同的式量B．相同的結(jié)構(gòu)C．相同的通式D．相同的分子式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．如圖所示的原電池，一段時(shí)間后某極析出6.4克的固體．回答下列問(wèn)題：
（1）正極是銀（填“鋅”或“銀），發(fā)生還原反應(yīng)；
（2）正極的電極反應(yīng)為Cu2++2e-═Cu；
（3）上述過(guò)程中共需轉(zhuǎn)移電子0.2mol；
（4）鋅片的質(zhì)量減少了6.5克．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．北京時(shí)間2015年10月5日，中國(guó)女科學(xué)家屠喲喲獲諾貝爾醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，屠喲喲從中醫(yī)古籍里得到啟發(fā)，用乙醚從青蒿中提取出可以高效抑制瘧原蟲(chóng)的成分--青蒿素結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，這一發(fā)現(xiàn)在全球范圍內(nèi)挽救了數(shù)百萬(wàn)人的生命，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．青蒿素的分子式為C15H18O5
B．用乙醚從青蒿中提取青蒿素用到了酯化反應(yīng)的原理
C．青蒿素能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
D．青蒿素能與NaOH溶液反應(yīng)

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