【題目】乙烯產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工水平的主耍標(biāo)志。下圖是由乙烯合成乙酸乙酯可能的合成路線：

請回答下列問題：

（1）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_______________________________________________________。

（2）在實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯時(shí)，用到飽和的碳酸鈉溶液，其作用是_____________________。

（3）乙醇的結(jié)構(gòu)式為，若實(shí)驗(yàn)證明乙醇分子有一個(gè)特殊氫原子的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。

【答案】2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O吸收揮發(fā)出來的乙酸和乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

【解析】

（1）反應(yīng)④是乙醇的催化氧化生成乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。

（2）在實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯時(shí)生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，因此用到飽和的碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，其作用是吸收揮發(fā)出來的乙酸和乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，便于乙酸乙酯分層析出。

（3）乙醇的結(jié)構(gòu)式為，含有1個(gè)醇羥基，醇羥基能與活潑金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，而另外5個(gè)氫原子與鈉不能反應(yīng)，則實(shí)驗(yàn)證明乙醇分子有一個(gè)特殊氫原子的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）。

A.只含有一種元素的物質(zhì)一定是純凈物

B.石墨在一定條件下轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸腔瘜W(xué)變化

C.有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

D.碳元素只能形成金剛石和石墨兩種同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在高壓下氮?dú)鈺l(fā)生聚合得到高聚氮。后來科學(xué)家利用N2又制出N3、N4、N5、N60及含N5+的化合物等。下列說法正確的是( )

A.N3、N4、N5、N60都是氮的同位素

B.5N2=2N5是化學(xué)變化

C.高聚氮與N2、N3、N4、N5+、N60互為同素異形體

D.NO和NO2互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4,從而得到純凈的NaNO3溶液，相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程可用下圖表示。請回答：

（1）沉淀A是__________（填化學(xué)式）。

（2）步驟③中加入過量Na2CO3的作用為________________________。

（3）若要獲得純凈的NaNO3固體，需要向溶液3中加入過量的___________。反應(yīng)的離子方程式為_______________________，反應(yīng)后還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備化學(xué)原料。如圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說法不正確的是（ ）

A. 該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程

B. 催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 催化劑a 附近酸性減弱

D. H＋將在催化劑b的表面反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)在密閉容器中進(jìn)行，右圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t時(shí)，溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)B%的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是

A．T1<T2 p1>p2 m＋n>p 放熱反應(yīng)

B．T1>T2 p1<p2 m＋n>p 吸熱反應(yīng)

C．T1<T2 p1>p2 m＋n<p 放熱反應(yīng)

D．T1>T2 p1<p2 m＋n<p 吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是(　　)

A. 化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K＝

B. 當(dāng)v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1時(shí)，說明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 若達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入時(shí)n(NH3)∶n(O2)＝4∶5

D. 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，改變條件平衡使平衡向正反應(yīng)方向移動，c(H2O）一定增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2X(g)＋Y(g)2W(g)　ΔH＜0，當(dāng)充入2 mol X和1 mol Y，經(jīng)20 s達(dá)到平衡時(shí)生成了0.4 mol W。下列說法正確的是(　　)

①升高溫度，W的體積分?jǐn)?shù)減小，ΔH增大�、谝�Y的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01 mol·L－1·s－1　③在其他條件不變的情況下，增加1 mol X，則X和Y的轉(zhuǎn)化率均提高�、茉龃髩簭�(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，則平衡向正反應(yīng)方向移動　⑤再向容器中通入2 mol X和1 mol Y，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y的轉(zhuǎn)化率均增大

A. ⑤ B. ①⑤ C. ②③④ D. ④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知一定溫度下：①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH1＝＋180 kJ·mol－1�、贜2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH2＝－92.4 kJ·mol－1�、�2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1下列說法正確的是(　　)

A. 反應(yīng)②中的能量變化如上圖所示，則ΔH＝E1－E3

B. 2 mol H2(g)完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量小于483.6 kJ

C. 由反應(yīng)②知在溫度一定的條件下，在一恒容密閉容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ，則184.8>Q2>2Q1

D. 氨催化氧化反應(yīng)為4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝＋906 kJ·mol－1

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