Question

5．火箭推進器中盛有強還原劑肼（N₂H₄）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當它們混合反應時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652KJ的熱量．
（1）寫出肼的結構式，過氧化氫的電子式．
（2）反應的熱化學方程式為N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.63KJ/mol．
（3）又已知H₂O（l）═H₂O（g）；△H=+44kJ•mol^-1，由16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是408.815kJ．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)電子式的書寫方法寫出過氧化氫的電子式；
（2）根據(jù)熱化學方程式的書寫原則和注意問題寫出；注意物質的聚集狀態(tài)標注，焓變的正負號和單位；
（3）結合上述寫出的熱化學方程式和誰轉化的熱化學方程式，根據(jù)蓋斯定律合并寫出生成液態(tài)水時的熱化學方程式進行計算．

解答 解：（1）過氧化氫的電子式為，結構式中共用電子對用短線表示，所以結構式為，
故答案為：；；
（2）已知0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652KJ的熱量，1mol液態(tài)肼和足量雙氧水反應生成氮氣和水蒸氣時放出641.63KJ的熱量；肼和雙氧水反應的熱化學方程式：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.63KJ/mol，
故答案為：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.63KJ/mol；
（3）①N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.63KJ/mol；
②H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44KJ/mol；
依據(jù)蓋斯定律①+②×4得到：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（l）△H=-817.63KJ/mol；
化學方程式中32g全部反應放熱817.63KJ，16g液態(tài)肼與足量雙氧水反應生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是408.815KJ，
故答案為：408.815．

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫方法和注意問題，蓋斯定律的應用，熱化學方程式的計算，題目難度中等．