Question

（18分）鎳(Ni)是一種重要的金屬,在材料科學等領域有廣泛應用。
（1）Ni在元素周期表中的位置是                 。
（2）鎳易形成配合物，如：Ni(CO)₄、[Ni(NH₃)₆] ²⁺等。寫出一種與配體CO互為等電子體的陰離子         。配體NH₃中N原子的雜化類型為           , 它可用作致冷劑的原因是        。若[Ni(NH₃)₆] ²⁺為正八面體構型，則[Ni(CO)₂(NH₃)₄] ²⁺的結構有  種。
（3）鎳常見化合價為+2、+3, 在水溶液中通常只以+2 價離子的形式存在。+3價的鎳離子具有很強的氧化性，在水中會與水或酸根離子迅速發(fā)生氧化還原反應。Ni³⁺的電子排布式為           ，NiO(OH)溶于濃鹽酸的化學方程式為                       。
（4）鎳和鑭()組成的一種合金LaNi_x是較好的儲氫材料，能快速可逆地存儲和釋放H₂。LaNi_x的晶胞如圖，其儲氫原理為：鑭鎳合金吸附H₂，H₂解離為原子，H儲存在其中形成LaNi_xH₆。LaNi_xH₆中，x=          。該貯氫的鑭鎳合金、泡沫氧化鎳、氫氧化鉀溶液組成的鎳氫電池被用于制作原子鐘，反應原理為：
LaNi_xH_y+y NiO(OH) LaNi_x+y NiO+y H₂O。寫出其放電時負極的電極反應方程式    
                                                                                

Answer 1

（1）第四周期，第Ⅷ族 （2）CN^— C₂^2- sp³  液態(tài)氨汽化時需吸收大量的熱  2
（3）[Ar]3d⁷；或    2NiO(OH) + 6HCl（濃）=2NiCl₂+Cl₂↑+4H₂O
（4）x="5  " LaNi₅H₆+6OH^- -6e^-==LaNi₅+6H₂O  （每空2分

略