【題目】如圖為一原電池的結構示意圖,下列說法中,錯誤的是( )
A.Cu電極為正電極
B.原電池工作時,電子從Zn電極流出
C.原電池工作時的總反應為:Zn+Cu2+=Zn2++Cu
D.鹽橋(瓊脂﹣飽和KCl溶液)中的K+移向ZnSO4溶液
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據要求回答下列問題:
(1)已知恒溫、恒容條件下發(fā)生反應:2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)。
①下列圖像說明該反應進行到t1時刻未達平衡狀態(tài)的是________(填選項字母)。
②1 molNO2和足量C發(fā)生反應,測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示。
圖中A、B、C三點NO2的轉化率最高的是_____,該反應的平衡常數(shù)Kp=_______(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度的常數(shù),分壓=總壓×物質的量分數(shù))。
(2)已知:弱電解質的電離平衡常數(shù)為
物質 | H2CO | H2S | HNO2 |
電離平衡常數(shù) (25℃) | Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15 | Ka=5.1×10-4 |
①含有1L 2mol·L-1碳酸鈉的溶液中加入1L 1mol·L-1的HNO2后,則溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的離子濃度由大到小是_______。
②25℃時,在0.10 mol·L-1H2S溶液中,通人HCl氣體或加入NaOH固體,溶液pH與c(S2-)關系如圖所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。pH=13時,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=____mol·L-1;
③向10.00mL0.10 mol·L-1的氫硫酸中滴加10.00mL0.1 mol·L-1NaOH溶液,溶液呈_____性,其定量依據是______________________ .
(3)已知:①CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H = +210.5kJmol-1
②CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) △H= -189.2kJmol-1
則:CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H=_______kJmol-1.
【答案】 b A 2MPa c(HCO3- )>c(NO2- )>c(CO32-) 0.043或4.3×10-2 堿性 此時恰好生成NaHS溶液,Ka(HS-)=7.1×10-15<Kh(HS-)=KW/ Ka1(H2S)=10-14/(1.3×10-7)=7.7×10-8,即水解程度遠大于電離程度,所以呈堿性 -399.7
【解析】(1)①根據“變量不變達平衡”判斷,a、反應中碳是固體,恒容條件下的混合物的密度是變量,t1時刻密度不變說明反應已達平衡狀態(tài);b、t1時刻是n(N2)=n(NO2),是反應物量的特殊比例,且后面量的變化可看到各反應物的量還沒恒定,還沒達到平衡狀態(tài);c、t1時刻二氧化氮的質量分數(shù)不變,則反應物各物質的質量分數(shù)也應不變,反應達到平衡狀態(tài);答案選b;②A、B、C三點中達到平衡狀態(tài)后A點NO2濃度最小,所以NO2的轉化率最高;③由焦炭還原NO2的反應為:2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g),在恒溫條件下,1 mol NO2和足量C發(fā)生反應在C點時,NO2和CO2的物質的量濃度相等,可知此時反應體系中n(NO2)=0.5mol,n(N2)=0.25mol,n(CO2)=0.5mol,則三種物質的分壓分別為:P(NO2)= P(CO2)=10MPa×=4MPa,P(N2)=2MPa,C點時該反應的壓強平衡常數(shù)Kp(C)= ==2MPa;(2)①由亞硝酸的電離平衡常數(shù)Ka=5.1×10-4,H2CO的Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.61×10-11可判斷亞硝酸的酸性強于碳酸,因此向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入1mol的HNO2后生成1mol碳酸氫鈉、1mol亞硝酸鈉,另外還剩余1mol碳酸鈉,水解程度大小順序為CO32->NO2-,水解生成HCO3-,所以溶液中CO32-、HCO3-和NO2-離子的濃度大小關系為c(HCO3- )>c(NO2- )>c(CO32-);②根據物料守恒有c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.10 mol·L-1,而由圖可知pH=13時,c(S2-)=5.7×10-2 mol·L-1,c(H2S)+c(HS-)=0.10 mol·L-1-c(S2-)=0.10 mol·L-1-5.7×10-2 mol·L-1= 4.3×10-2 mol·L-1;③向10.00mL0.10 mol·L-1的氫硫酸中滴加10.00mL0.1 mol·L-1NaOH溶液,溶液呈堿性,其定量依據是此時恰好生成NaHS溶液,Ka(HS-)=7.1×10-15<Kh(HS-)=KW/ Ka1(H2S)=10-14/(1.3×10-7)=7.7×10-8,即水解程度遠大于電離程度,所以呈堿性;(3)已知:①CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H1= +210.5kJmol-1
②CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) △H2= -189.2kJmol-1
根據蓋斯定很,由②-①得反應:CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H=△H2-△H1= -189.2kJmol-1-210.5kJmol-1=-399.7kJmol-1。
點睛:本題主要是考查了弱電解質的電離、弱電解質的水解以及反應熱計算等。該題考查的知識點較多,側重考查學生對知識的遷移應用,注意信息的理解和綜合應用。難點是電離平衡常數(shù)以及鹽類水解的應用。解答時要明確電離平衡常數(shù)與化學平衡常數(shù)一樣,平衡常數(shù)越大弱電解質的電離程度越大,從而可以判斷相應酸堿的相對強弱,進而可以判斷相應的鹽的水解程度大小。(2)②中的計算要注意靈活應用物料守恒,同時要注意結合圖像進行分析與計算。
【題型】綜合題
【結束】
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【題目】三氯化硼是重要的化工原料。可用于制取乙硼烷(B2H6),也可作有機合成的催化劑。
【查閱資料】①BCl3的沸點為12.5℃,熔點為-107.3℃;
②2B+6HClBCl3+3H2 ,硼也能與強堿反應。
某研究性學習小組用如下所示裝置制備三氯化硼;卮鹣铝袉栴}:
(1)A裝置中反應的離子方程式_______________________。
(2)B裝置的作用是____________;如果拆去B裝置,可能的后果是__________________。
(3)D裝置中發(fā)生反應的化學方程式_____________。
(4)G裝置的作用是_____;為使實驗裝置簡便,可用一個裝置代替F和G裝置。該裝置所用儀器是___,所裝試劑是____。
(5)A、D兩處加熱的先后順序是_____________,其理由是_______________。
(6)檢驗制得的產品中是含有硼粉的實驗操作是________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的.如圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化,下列說法正確的是( )
A.1molN2(g)和1molO2(g)反應放出的能量為180kJ
B.1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量
C.通常情況下,N2(g)和O2混合能直接生成NO
D.NO是一種酸性氧化物,能與NaOH溶液反應生成鹽和水
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在生產和生活中,人們廣泛利用著化學反應釋放的能量.下列說法正確的是( )
A.有能量變化的都是化學變化
B.物質發(fā)生化學變化并不一定都伴隨著能量變化
C.用實驗方法和理論方法研究反應熱的化學稱為熱化學
D.任何反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.熱的濃HNO3能使藍色石蕊試紙先變紅后褪色
B.用HNO3和Na2S反應可以制得H2S氣體
C.濃硫酸使蔗糖炭化,體現(xiàn)濃硫酸的的吸水性
D.熱的濃硫酸可以用鐵制器皿貯存
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】碲(Te)為第VIA元素,其單質憑借優(yōu)良的性能成為制作合金添加劑、半導體、光電元件的主體材料,并被廣泛應用于冶金、航空航天、電子等領域。可從精煉銅的陽極泥(主要成分為Cu2Te)中回收碲,工藝流程如下 :
(1)“焙燒”后,碲主要以TeO2 形式存在,寫出相應反應的化學方程式:_____________。
(2)為了選擇最佳的焙燒工藝,進行了溫度和硫酸加入量的條件試驗,結果如下表所示:
則實驗中應選擇的條件為_______________,原因為_______________。
(3)工藝( I)中,“還原”時發(fā)生的總的化學方程式為_______________。
(4)由于工藝(I)中“氧化”對溶液和物料條件要求高,有研究者采用工藝(II)獲得碲。則“電積”過程中,陰極的電極反應式為_______________。
(5)工業(yè)生產中,濾渣2經硫酸酸浸后得濾液3和濾渣3。
①濾液3 與濾液1合并,進入銅電積系統(tǒng)。該處理措施的優(yōu)點為________________。
②濾渣3中若含Au和Ag,可用__________將二者分離。(填字母)
A.王水 B.稀硝酸 C.濃氫氧化鈉溶液 D.濃鹽酸
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列水解反應離子方程式書寫正確的是( 。
A.CH3COOH+OH﹣CH3COO﹣+H2O
B.S2﹣+2H2OH2S+2OH﹣
C.CH3COOH+H2OCH3COO﹣+H3O+
D.CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A. 分散質微粒直徑的大小關系:溶液>膠體>濁液
B. 利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體
C. 膠體粒子比較小,可以通過半透膜
D. 電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質溶液
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【題目】室溫下,單質A、B、C分別為固體、黃綠色氣體與無色氣體,在合適條件下,它們可以按下面的流程進行反應.又知E溶液是無色的.請回答:
(1)寫出E物質的化學式 .
(2)寫出G→H的化學方程式 .
(3)寫出B+F→D的離子方程式 .
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