下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是：

A．該溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存

B．該溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存

C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：

  2Fe2++ClO-+2H+=== Cl-+2Fe3++H2O

D．向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個


【答案】D

【解析】

試題分析：A、ClO-在酸性條件具有強氧化性，可以氧化Br-，故A錯誤；B、混合溶液中存在Cl-，所以Ag+不能大量存在，故B錯誤；C、該溶液呈堿性，不應(yīng)該有H+，故C錯誤；D、方程式為：NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑，生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個，D正確；此題選D

考點：離子反應(yīng)


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


四種短周期非金屬元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大。A是原子半徑最小的元素， B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，D在地殼中含量最大。請回答：

（1）B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________。

（2）化合物CA3的電子式是______________。

（3）BD2與淡黃色固體反應(yīng)生成D2的反應(yīng)方程式：_____________________。

（4）丙為含有上述四種元素的常見無機酸式鹽，則丙的化學(xué)式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：CH3—CH===CH2＋HBr—→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)。1 mol某烴A充分燃燒后可以得到8 mol CO2和 4 mol H2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如下圖所示的一系列變化。

(1)A的化學(xué)式：________，A的結(jié)構(gòu)簡式：________。

(2)上述反應(yīng)中，①是________反應(yīng)，⑦是________反應(yīng)。(填反應(yīng)類型)

(3)寫出C、D、E、H物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：

C____________________，D________________________________________________________________________，

E____________________，H________________________________________________________________________。

(4)寫出D—→F反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)（如右圖）的說法不正確的是：

A．但元素均被氧化

B．工業(yè)合成氨屬于人工固氮

C．含氮無機物和含氮有機物可相互轉(zhuǎn)化

D．碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。

（1）溶于海水的CO2主要以4種無機碳形式存在，其中HCO3-占95%，寫出CO2溶于水產(chǎn)生HCO3-的方程式：        。

（2）在海洋循環(huán)中，通過右圖所示的途徑固碳。

①寫出鈣化作用的離子方程式：                。

②同位素示蹤法證實光合作用釋放出的O2只來自于H2O，用18O標記物質(zhì)的光合作用的化學(xué)方程式如下，將其補充完整：     +        ===(CH2O)x+x18O2+xH2O

（3）海水中溶解無機碳占海水總碳的95%以上，其準確測量是研究海洋碳循環(huán)的基礎(chǔ)，測量溶解無機碳，可采用如下方法：

①氣提、吸收CO2，用N2從酸化后的還說中吹出CO2并用堿液吸收（裝置示意圖如下），將虛線框中的裝置補充完整并標出所用試劑。

②滴定。將吸收液洗后的無機碳轉(zhuǎn)化為NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解無機碳的濃度=        mol/L。

（4）利用右圖所示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。

①結(jié)合方程式簡述提取CO2的原理：          。

②用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理b室排出的海水，合格后排回大海。處理至合格的方法是        。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


四苯基乙烯（TFE）及其衍生物具有誘導(dǎo)發(fā)光特性，在光電材料等領(lǐng)域應(yīng)用前景廣泛。以下是TFE的兩條合成路線(部分試劑及反應(yīng)條件省略)：

（1）A的名稱是______；試劑Y為_____。

（2）B→C的反應(yīng)類型為_______；B中官能團的名稱是______，D中官能團的名稱是______.。

（3）E→F的化學(xué)方程式是_______________________。

（4）W是D的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①屬于萘（）的一元取代物；②存在羥甲基（-CH2OH）。寫出W所有可能的結(jié)構(gòu)簡式：_____。

（5）下列敘述正確的是______。

a．B的酸性比苯酚強             b．D不能發(fā)生還原反應(yīng)

c．E含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫   d．TPE既屬于芳香烴也屬于烯烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


室溫下，將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)。有關(guān)結(jié)論正確的是

加入的物質(zhì)

結(jié)論

A

50mL  1 mol·L－1H2SO4

反應(yīng)結(jié)束后，c(Na+)=c(SO42－)

B

0.05molCaO

溶液中 增大

C

50mL H2O

由水電離出的c(H+)·c(OH—)不變

D

0.1molNaHSO4固體

反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c(Na+)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 [化學(xué)---物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

（1）下列關(guān)于CaF2的表述正確的是_______。

a．Ca2＋與F－間僅存在靜電吸引作用

b．F－的離子半徑小于Cl－，則CaF2的熔點高于CaCl2

c．陰陽離子比為2：1的物質(zhì)，均與CaF2晶體構(gòu)型相同

d．CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

（2）CaF2難溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是________(用離子方程式表示)。

已知AlF63-在溶液中可穩(wěn)定存在。

（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構(gòu)型為______________，其中氧原子的雜化方式為_________。

（4）F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應(yīng)Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g)  △H=－313kJ·mol－1，F(xiàn)－F鍵的鍵能為159kJ·mol－1，Cl－Cl鍵的鍵能為242kJ·mol－1，則ClF3中Cl－F鍵的平均鍵能為______kJ·mol－1。ClF3的熔、沸點比BrF3的________(填“高”或“低”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


二氧化錳在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。

（1）鋅—錳堿性電池廣泛應(yīng)用于日常生活。電池的總反應(yīng)式為

Zn(s)＋2MnO2(s)＋2H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋2MnOOH(s)。

該電池的正極反應(yīng)式為                        。

（2）某學(xué)習(xí)小組擬以廢舊干電池為原料制取錳，簡易流程如下：

①加入濃鹽酸溶于廢舊電池內(nèi)黑色物質(zhì)過程中保持通風，其原因是              。

②從產(chǎn)品純度、環(huán)保等角度考慮，X宜選擇              （填代號）。

A．焦炭    B．鋁      C．氫氣    D．一氧化碳

③寫出碳酸錳在空氣中灼燒生成四氧化三錳的化學(xué)方程式                 。

（3）電解硫酸錳溶液法制錳又叫濕法冶錳。以菱錳礦（主要成份是MnCO3，主要雜質(zhì)是Fe2+、Co2+、Ni2+）為原料制備錳的工藝流程如下：

已知：NiS 、CoS均難溶于水。部分氫氧化物的pH如下表：（若某離子濃度小于等于105mol·L1，則認為完全沉淀）

物質(zhì)

Fe(OH)2

Ni(OH)2

Co(OH)2

Mn(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀pH

7.5

7.7

7.6

8.3

2.7

完全沉淀pH

9.7

8.4

8.2

9.8

3.8

①用離子方程式表示加入二氧化錳的作用                   。

②加入氨水調(diào)節(jié)浸出槽中溶液的pH范圍：                  。

③棄渣B可能含有的物質(zhì)為                  。

④電解槽陰極的電極反應(yīng)式為                             。

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