【題目】對于反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑,下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是
A. 減小H2O2溶液的濃度 B. 升高H2O2溶液的溫度
C. 向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末 D. 向H2O2溶液中加入一定濃度的FeCl3溶液
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【題目】溴化鈉、氯化鈉和氧化鎂等離子晶體的核間距和晶格能(部分)如下表所示
(1)溴化鈉晶體比氯化鈉晶體晶格能________(填“大”或“小”),主要原因是_____。
(2)氧化鎂晶體比氯化鈉晶體晶格能大,主要原因是_________________________________。
(3)溴化鈉、氯化鈉和氧化鎂晶體中,硬度最大的是________。工業(yè)制取單質(zhì)鎂時,往往電解的是氯化鎂而不是氧化鎂,主要原因是_______________________________________。
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【題目】下表為元素周期表的一部分。完成下列填空:
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | ||
二 | ① | ② | ||||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
(1)表中元素,原子半徑最大的是_____(填寫元素符號);原子核外有兩個未成對電子的元素是_____________(填寫編號);③和⑥兩元素形成化合物的電子式為__________。
(2)⑥⑦兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強的是__________(填化學(xué)式)。
(3)比③、④、⑤三種元素的簡單離子半徑: > > (填離子符號________;元素④最高價氧化物對應(yīng)的水化物與硫酸反應(yīng)的離子方程式為________________________。
(3)用一個化學(xué)方程式來證明元素②比元素⑥的非金屬性強__________________________。
(4)③和⑥兩元素形成的化合物溶于水,其溶液中離子濃度由大到小的順序:__________。
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【題目】乙烯是一種重要的化工原料,以乙烯為原料生產(chǎn)部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如下(部分反應(yīng)條件已略去):
請完成下列問題:
(1)A的名稱是___________,C的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。
(2)E和CH3COOH反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為____________,該反應(yīng)的類型________。
(3)②和③是副反應(yīng),寫出C2H5ClO的結(jié)構(gòu)簡式_________________________________。
(4)寫出D的穩(wěn)定同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________。檢驗該同分異構(gòu)體的實驗步驟為_______________________________。
(5)高聚物C也可以用電石(CaC2)為主要原料來合成,寫出其合成路線。____________________(合成路線常用的表示方式為: )
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【題目】25 ℃時,在20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.2 mol/L CH3COOH溶液,所加入溶液的體積(v)和混合液中pH變化關(guān)系的曲線如下圖所示,若B點的橫坐標(biāo)a=10,下列分析的結(jié)論正確的是( )
A. 在B點有:c(Na+)=c(CH3COO-)
B. 對曲線上A、B間任何一點,溶液中都有:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
C. C點時,c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
D. D點時,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
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【題目】下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵,又有π鍵,并含有非極性鍵的是( )
①H2O2 ②N2 ③H2O ④HCl ⑤C2H4 ⑥C2H2
A. ②⑤⑥ B. ①②⑤⑥
C. ②④⑥ D. ②③④
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【題目】濃硫酸與下列物質(zhì)作用時,只表現(xiàn)強氧化性的是
A.藍(lán)色硫酸銅晶體B.紙張?zhí)炕?/span>C.紅熱木炭D.紅熱的鐵絲
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【題目】同溫同壓下,由N2O和CO2組成的混合氣體的密度是C2H4、N2和H2組成的混合氣體密度的 2倍,則C2H4、N2和H2組成的混合氣體中H2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
A. 3/13 B. 10/13 C. 大于3/13,小于10/13 D. 3/143
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【題目】降低大氣中C02的含量及有效地開發(fā)利用CO2,已引起了全世界的普遍重視。
(1)CO2加氫合成DME(二甲醚)是解決能源危機的研究方向之一。
①2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H= -122.4kJ·mol-1
某溫度下,將2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)到達平衡時、改變壓強和溫度,平衡體系中CH3OCH3(g)的物質(zhì)分?jǐn)?shù)變化情況如圖所示,則p1______p2(填“>”“<”或“=”,下同)。若T1、P1,T3、P3時平衡常數(shù)分別為K1、K3,則K1______K3,T1、P1時H2的平衡轉(zhuǎn)化率為____________。
②在恒容密閉容器里按體積比為1:3充入二氧化碳和氫氣,一定條件下反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變反應(yīng)的某一個條件后,下列能說明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動的是______(填序號)。
A. 反應(yīng)物的濃度增大 B. 混合氣體的密度減小
C. 正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率 D. 氫氣的轉(zhuǎn)化率減小
(2)將一定量的CO2氣體通入氫氧化鈉的溶液中,向所得溶液中邊滴加稀鹽酸邊振蕩至過量,產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。請回答:通入1mol HCl時,溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式_____________,a點溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系式為___________________。
(3)CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng),CaCO3是一種難溶物質(zhì),其。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為mol·L-1,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為__________mol·L-1.
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