Question

【題目】常溫下，將某一元堿BOH和HCl溶液等體積混合，兩溶液濃度和混合溶液pH如下表：

實驗編號	HCl的物質(zhì)的量濃度（mol·L-1）	BOH的物質(zhì)的量濃度（mol·L-1）	混合溶液pH
①	0.1	0.1	pH=5
②	c	0.2	pH=7
③	0.1	0.2	pH>7

請回答：

（1）從第①組情況分析，BOH是___（選填“強堿”或“弱堿”）。該組所得混合溶液中由水電離出的c（OH—）=____mol·L-1。

（2）第②組情況表明，c____0.2。該混合液中離子濃度c（B+）____c（Cl－）(選填“<”、“>”或“=”)。

（3）從第③組實驗結(jié)果分析，混合溶液中(選填“<”、“>”或“=”)。

甲：BOH的電離程度____BCl的水解程度。

乙：c(B+)－2 c (OH—)____c(BOH)－2 c(H+)。

Answer 1

【答案】 弱堿 1×10—5 < = > =

【解析】試題分析：（1）①中酸和堿恰好完全反應(yīng)生成鹽，鹽溶液水解顯酸性，故為強酸弱堿鹽，所以BOH為弱堿，鹽的水解促進了水的電離，鹽溶液中的氫離子均是水電離出的，c（H+）=10-5mol/L，故由水電離出的氫離子等于由水電離出的氫氧根離子，故由水電離出的c（OH—）=10-5mol/L；（2）恰好完全反應(yīng)時溶液顯酸性，現(xiàn)溶液顯中性，說明堿過量，故酸的濃度小于0.2mol/L；根據(jù)電荷守恒c（B+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），因c（H+）=c（OH-），故c（B+）=c（Cl—）；（3）反應(yīng)后溶液中BOH和BCl的濃度相等，溶液顯堿性，說明堿的電離程度大于鹽的水解程度；溶液中存在電荷守恒C（H+）+C（B+）=C（OH-）+C（Cl-），根據(jù)物料守恒得c（B+）+c（BOH）=2C（Cl-），將電荷守恒關(guān)系式兩邊同時乘以2，用c（B+）-2c （OH-）將2c（Cl-）替換得c（B+）-2c （OH-）=c（BOH）-2c（H+）。