【題目】下列敘述正確的是

A. BaSO4溶于水的部分能夠電離，所以BaSO4是電解質(zhì)

B. SO2的水溶液能夠?qū)щ姡許O2是電解質(zhì)

C. 液態(tài)Cl2不導(dǎo)電，所以Cl2是非電解質(zhì)

D. 液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)

【答案】A

【解析】A、硫酸鋇溶于水的部分完全電離出鋇離子和硫酸根離子，所以硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A正確；B、二氧化硫不能自身電離，所以二氧化硫?yàn)榉请娊赓|(zhì)，B錯(cuò)誤；C、氯氣不屬于化合物，所以氯氣既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D、HCl是電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將5.6g鐵和4.6g鈉分別與100m L 1mol/L的鹽酸反應(yīng) ，則放出H2的體積（ ）

A. 鐵的多 B. 鈉的多 C. 鐵和鈉放出一樣多 D. 無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生活和生產(chǎn)中常用到膠體的性質(zhì)，請看下述四例：

（1）做實(shí)驗(yàn)時(shí)，手指不慎被玻璃劃破，可從急救箱中取氯化鐵溶液應(yīng)急止血，其原理是 。

（2）在陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有氧化鐵而影響產(chǎn)品質(zhì)量。解決方法之一是把這些陶土和水一起攪拌，使微粒直徑在10-9~10-7 m之間，然后插入兩根電極，再接通直流電源。這時(shí)陽極聚集陶土膠粒，陰極聚集氧化鐵膠粒，理由是 。

（3）實(shí)驗(yàn)室里制取氫氧化鐵膠體利用了水解原理，用氯化鐵制取氫氧化鐵膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式為：____________，制備時(shí)將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，選用沸水的原因是：____________。

（4）四氧化三鐵在強(qiáng)堿性溶液中與次氯酸鹽反應(yīng)，生成高鐵酸鹽()，有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒。高鐵酸鹽還有凈化水的作用，能凈化水的原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂粉在焰火、閃光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工業(yè)制造鎂粉是將鎂蒸氣在某種氣體中冷卻，下列可作為冷卻的氣體是

A. Ar B. N2 C. 空氣 D. CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化中，需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A. H2O→H2 B. FeCl3→FeCl2 C. C→CO2 D. CaO→Ca(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式為

A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

B．硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+

C．向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3=Al2(CO3)3↓

D．用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO2+2OH－=++ H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對下列未知鹽的稀溶液所含離子的檢驗(yàn)中，作出的判斷一定正確的是（ ）

A. 當(dāng)加入硝酸鋇溶液時(shí)不產(chǎn)生沉淀，當(dāng)再加入硝酸銀溶液時(shí)，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有Cl－

B. 加入硝酸鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀鹽酸酸化沉淀不消失，可判定含有

C. 加入NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，可判定含有Mg2+

D. 加入鹽酸后有無色氣體逸出，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，可判定含有

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】要證明某溶液中不含有Fe3＋而可能含有Fe2＋，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)?/span>( )

①加入足量氯水　②加入足量KMnO4溶液�、奂尤肷倭�KSCN溶液

A. ①③ B. ②③

C. ③① D. ①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）基態(tài)Fe2+離子有______個(gè)未成對電子，基態(tài)Ni原子的電子排布式為__________。

（2）用“>”或“<”填空：

第一電離能

熔點(diǎn)

酸性

Si_____S

NaCl______Si

H2SO4_____HClO4

（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構(gòu)型為_______。其中氧原子的雜化方式為_____。

（4）與H2O互為等電子體的一種陽離子為________（填化學(xué)式）；

（5）Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4,1mol Ni(CO)4中含有______molσ鍵。

（6）CaF2難溶于水，但可溶于含A13+的溶液中，原因是________（用離子方程式表示）。已知AlF63+溶液中可穩(wěn)定存在。

（7）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長為540.0 pm，密度為_______（列式并計(jì)算），a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之問的距離為_____pm（列式表示）

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