. 在一個密閉容器中，可逆反應aA（g）bB（g）達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則：

A、平衡向正反應方向移動了          B、物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了

C、物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減小了          D、a>b

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ工業(yè)上銅的冶煉常采取火法熔煉工藝．以輝銅礦（主要成分 Cu2S）為原料，該過程中有如下反應：
2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）十2SO2（g）△H=-768.2KJ?mol-1
2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0KJ?mol-1
反應Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的△H=
-217.4KJ/mol
-217.4KJ/mol
．
在上述工業(yè)生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的SO2氣體直接排放會污染大氣．工業(yè)上常用氨水吸收SO2，反應的化學方程式為
SO2+2NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O或 SO2+NH3?H2O=NH4HSO3
SO2+2NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O或 SO2+NH3?H2O=NH4HSO3
．
Ⅱ大氣污染的另一個重要問題是臭氧層的破壞．為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對臭氧層的破壞．化學家研究在催化條件下，通過下列反應，使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿（CHCl3）．CCl4（g）+H2（g） 
催化劑
△
 CHCl3（g）+HCl（g）．此反應伴隨有副反應，會生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等．已知CCl4的沸點為 77℃，CHCl3的沸點為 61.2℃．
如果不考慮反應過程中的副反應，在一個密閉容器中發(fā)生上述反應，該反應達到平衡后，測得下表中的數(shù)據(jù)．

實驗序號 溫度℃ 初始CCl4濃度（mol?L-1） 初始H2濃度（mol?L-1） CCl4的轉(zhuǎn)化率
1 110 0.8 1.2 a
2 110 1 1 50%
3 120 1 2 x
4 120 1 4
請回答下列問題：
（1）實驗1中，CCl4的轉(zhuǎn)化率a
大于
大于
50%（填“大于”“小于”“等于”）；
（2）在實驗2的平衡體系中，再加入0.5mol?L-1CCl4和1mol?L-1HCl，平衡將向
逆
逆
反應方向移動（填“正”、“逆”或“不移動”）．
（3）120℃，在相同條件的密閉容器中，分別進行實驗3、4，測得CCl4的轉(zhuǎn)化率（x）和生成物中CHCl3的體積分數(shù)（y）隨時間（t）的變化關(guān)系如圖（圖中實線是CCl4轉(zhuǎn)化率變化曲線，虛線是產(chǎn)物中CHCl3的體積分數(shù)變化曲線）．

圖中的四條線中，表示H2起始濃度為2mol?L-1實驗中CCl4的轉(zhuǎn)化率（x）變化曲線是
③
③
（選填序號）．根據(jù)上圖曲線，氫氣的起始濃度為
4mol/L
4mol/L
有利于提高CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，可逆反應A2（g）+B2（g）?2C（g）在一個密閉容器中達到平衡時，測得c（A2）=0.5mol?L-1，c（B2）=0.1mol?L-1，c（C）=1.6mol?L-1．若A2、B2、C的起始濃度分別為a mol?L-1、b mol?L-1、g mol?L-1請確定：
（1）a、g應滿足的關(guān)系式為
a+
1
2
g=1.3
a+
1
2
g=1.3
．
（2）若反應從正反應方向開始進行，當g=
0
0
，a有最大值為
1.3
1.3
．
（3）若反應從逆反應方向開始進行，當b=
0
0
，a有最小值為
0.4
0.4
．
（4）b的取值范圍為
0≤b≤0.9
0≤b≤0.9
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一個密閉容器中，發(fā)生下列反應：CO2（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0，達到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡怎樣變化？
（1）增加C，平衡
 
，c（CO）
 
．
（2）減小密閉容器的容積，保持溫度不變，則平衡
 
，c（CO2）
 
．
（3）通入N2，保持密閉容器的容積和溫度不變，則平衡
 
，c（CO2）
 
．
（4）保持密閉容器的容積不變，升高溫度，則平衡
 
，c（CO）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一個密閉容器中有可逆反應：A+2B（g）?3C（g），該反應在不同條件下的生成物C的百分含量ω（C）與反應時間t有如圖所示關(guān)系．根據(jù)上述圖象判斷下列說法錯誤的是（　�。�
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A、T1＜T2，該可逆反應的正反應為放熱反應B、P1＜P2，A為非氣態(tài)物質(zhì)C、達到平衡時，再加入少量反應物A，可使反應物B的轉(zhuǎn)化率增大D、恒容條件下混合氣體的密度保持不變時反應一定達到平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一個密閉容器中進行的可逆反應C（s）+O2（g）?CO2（g），下列說法中錯誤的是（　　）
A、將碳塊粉碎成粉末加快化學反應速率B、增大氧氣的量加快化學反應速率C、增大壓強加快化學反應速率D、增加碳的量加快化學反應速率

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