Question

【題目】X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增。已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. X與Y只能形成一種化合物

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性： Y＞Z

C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M＞N

D. 單質(zhì)的氧化性：X＜M

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則原子核各層電子分別為2、6，故X為O元素，X、M同主族，則M為S元素，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，故Y、Z、M、N處于第三周期，Y為Na元素，N為Cl元素，Z和Cl可以形成ZCl2型化合物，Z為+2價(jià)，故Z為Mg元素。A．X為O元素，Y為Na元素，二者可以形成Na2O、Na2O2，A錯(cuò)誤；B．同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性Na＞Mg，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性NaOH＞Mg（OH）2，B正確；C．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性Cl＞S，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性HCl＞H2S，C錯(cuò)誤；D．同主族自上而下非金屬性減弱，單質(zhì)的氧化性減弱，故單質(zhì)氧化性X＞M，D錯(cuò)誤；故選B。