15.下列說法不正確的是(  )
A.光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟
B.氨氮廢水(含NH4+及NH3)可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理
C.某光學(xué)檢測技術(shù)具有極高的靈敏度,可檢測到單個細(xì)胞(V=10-12L)內(nèi)的數(shù)個目標(biāo)分子,據(jù)此可推算該檢測技術(shù)能測量到細(xì)胞內(nèi)濃度約為10-12~10-11mol•L-1的目標(biāo)分子
D.油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定條件都能發(fā)生水解反應(yīng)

分析 A.電解消耗電能,而光催化還原水制氫可利用太陽能;
B.氨氮廢水中N為-3價,可利用氧化還原反應(yīng)原理轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì);
C.可檢測到單個細(xì)胞(V≈10-12L)內(nèi)的數(shù)個目標(biāo)分子,結(jié)合c=$\frac{n}{V}$計算;
D.葡萄糖不能發(fā)生水解反應(yīng).

解答 解:A.電解消耗電能,而光催化還原水制氫可利用太陽能,前者浪費能源,則光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟,故A正確;
B.氨氮廢水中N為-3價,可利用氧化還原反應(yīng)原理發(fā)生氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì),所以可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理,故B正確;
C.可檢測到單個細(xì)胞(V≈10-12L)內(nèi)的數(shù)個目標(biāo)分子,體積為10-12L,設(shè)數(shù)個分子為N,則即該檢測技術(shù)能檢測細(xì)胞內(nèi)濃度為$\frac{\frac{N}{6.02×10{\;}^{23}}mol}{10{\;}^{-12}L}$,N可能介于1~10之間,則約為10-12-10-11mol•L-1的目標(biāo)分子,故C正確;
D.油脂、淀粉、蔗糖在一定條件都能發(fā)生水解反應(yīng),葡萄糖不能發(fā)生水解反應(yīng),故D錯誤;
故選D.

點評 本題考查常見的生活環(huán)境的污染及治理,涉及能源利用、氧化還原反應(yīng)原理、燃燒熱及光學(xué)檢測技術(shù)等,選項C為解答的難點,為前沿學(xué)科技術(shù),知識點較偏僻,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.將40mL0.5mol/L Na2CO3溶液加水稀釋到500mL,稀釋后溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為( 。
A.0.03mol/LB.0.3mol/LC.0.04mol/LD.0.4mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.七鋁十二鈣(12CaO•7Al2O3)是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料,用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下:

(1)鍛粉主要含MgO和CaO,用適量NH4NO3溶液浸取煅粉后,鎂化合物幾乎不溶,或濾液Ⅰ中c(Mg2+)小于5×10-6mol•L-1,則溶液pH大于11[Mg(OH)2的Ksp=5×10-12];該工藝中不能用(NH42SO4代替NH4NO3,原因是CaSO4微溶于水,用(NH42SO4代替NH4NO3,會生成CaSO4沉淀引起Ca2+的損失.
(2)濾液Ⅰ中的陰離子有NO3-,OH-(忽略雜質(zhì)成分的影響);若濾液Ⅰ中僅通入CO2,會生成Ca(HCO32,從而導(dǎo)致CaCO3產(chǎn)率降低.
(3)用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜,反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O.
(4)電解制備Al(OH)3時,電極分別為Al片和石墨,電解總反應(yīng)方程式為2Al+6H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Al(OH)3↓+3H2↑.
(5)一種可超快充電的新型鋁電池,充放電時AlCl4-和Al2Cl7-兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化,其它離子不參與電極反應(yīng),放電時負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列溶液,加熱后顏色一定變淺的是( 。
A.稀氨水和酚酞溶液B.滴有酚酞的Na2CO3溶液
C.滴有酚酞的氫氧化鈣溶液D.溶有SO2的品紅溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.除去粗鹽中的不溶性固體可用過濾的方法,該操作中不需要用到的儀器是( 。
A.蒸發(fā)皿B.玻璃棒C.燒杯D.漏斗

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列溶液中的離子一定能大量共存的是(  )
A.能使酚酞變紅色的溶液中:Na+,K+,OH-,S2O${\;}_{3}^{2-}$
B.在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中:NH${\;}_{4}^{+}$,F(xiàn)e2+,SO${\;}_{4}^{2-}$,NO${\;}_{3}^{-}$
C.室溫下由水電離出的氫離子濃度c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中:Ba2+,NO${\;}_{3}^{-}$,K+,F(xiàn)-
D.含大量Cu2+的溶液中:NH${\;}_{4}^{+}$,Na+,Cl-,HS-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.實驗室常用NaNO2和NH4Cl反應(yīng)制取N2:NaNO2+NH4Cl═NaC1+N2↑+2H2O.下列說法正確的是( 。
A.NaNO2是還原劑
B.NH4Cl中N元素被還原
C.生成1molN2時轉(zhuǎn)移6mol電子
D.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1:1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.煤炭在我國能源結(jié)構(gòu)中占有重要地位,合理使用有利于社會可持續(xù)發(fā)展.
(1)控制燃煤產(chǎn)生的SO2排放,能夠減少硫酸型酸雨的形成.在煤中加入適量的石灰石可以大大減少煤燃燒時SO2的排放,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2
(2)燃煤產(chǎn)生的CO2用NH3處理可生產(chǎn)多種化工產(chǎn)品.用氨水吸收CO2可制得碳銨(NH4HCO3),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NH3+CO2+H2O=NH4HCO3.用液氨與CO2反應(yīng)可制備尿素[CO(NH22].尿素和碳銨這兩種氮肥中,氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高的是尿素.
(3)煤的氣化和液化是實現(xiàn)能源清潔化的重要途徑.水煤氣中CO和H2在加熱、加壓和催化劑存在條件下可以合成液體燃料(CH3OH),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+2H2$→_{△}^{催化劑}$CH3OH.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生一般可通過現(xiàn)象加以判斷.根據(jù)下列現(xiàn)象判斷,其中沒有新物質(zhì)生成的是( 。
①蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銨后形成沉淀    
②向氫氧化鐵膠體中滴加鹽酸產(chǎn)生沉淀;
③二氧化氮經(jīng)加壓冷凝成無色液體;     
④溴水滴入裂化汽油中振蕩褪色;
⑤硫酸銅粉末滴加少量水變藍(lán);    
⑥活性炭除去水中的顏色和異味.
A.①②③B.②④⑥C.④⑤⑥D.①②⑥

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案