Question

海洋中含有豐富的資源，是人類的巨大寶庫．我國擁有很長的海岸線，東部沿岸海灘平緩，多細(xì)沙，日照時間長，不少鹽場均集中于此．回答下列問題：

(1)制海鹽方法如下：海水漲潮時，將海水引入鹽田，等落潮時，再用日曬的方法，待鹽田水分蒸發(fā)到一定程度時，再撒入食鹽顆粒(稱為晶種)，食鹽晶體即從飽和溶液中析出．請說明鹽田獲得食鹽晶體的條件________．

(2)以食鹽為主要原料可以制備純堿．試用化學(xué)方程式表示其制備過程：

________．

此法制得的純堿中常含有少量氯化鈉，要測定樣品中的純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還可采用下圖中的裝置進行實驗：

請你用一句話敘述該實驗設(shè)計的基本原理：________．

(3)氯堿化工廠制得的燒堿中也含有少量氯化鈉(假設(shè)不含其他雜質(zhì))，用中和滴定法設(shè)計一個實驗方案以測定樣品中燒堿和氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．試劑是0.100 0 mol/L鹽酸、酚酞溶液，儀器是50 mL的酸式滴定管、錐形瓶．其實驗的主要步驟是________、________、滴定．

(4)工業(yè)上用電解法制備金屬鈉，但制備金屬鉀一般不采用電解熔融氯化鉀，而是采用熱還原法來制備．在850℃用金屬鈉來還原KCl反應(yīng)如下：

Na(液)＋KCl(液)NaCl(液)＋K(氣)．

工業(yè)上應(yīng)采用哪些措施才能使反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動？

________．

Answer 1

答案：
解析：

　　答案：(1)日照時間長，水分蒸發(fā)快

　　(2)NaCl＋CO₂＋H₂O＋NH₃NaHCO₃↓＋NH₄Cl，2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O

　　通過測定U形管反應(yīng)前后的質(zhì)量變化，求出反應(yīng)產(chǎn)生CO₂的量，進而計算出試樣中的純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　(3)稱量　溶解

　　(4)不斷分離出鉀蒸氣并冷凝

　　解析：(1)從鹽田獲得食鹽需日照時間足夠長，使大量水分蒸發(fā)．

　　(2)以NaCl為主要原料來制取純堿，還需CO₂與NH₃，反應(yīng)原理為：

　　NaCl＋NH₃＋CO₂＋H₂ONaHCO₃↓＋NH₄Cl，2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O．

　　而要測純堿中Na₂CO₃的含量，據(jù)裝置可知通過Na₂CO₃與足量稀H₂SO₄反應(yīng)生成CO₂，測出CO₂的質(zhì)量，據(jù)原子守恒即可計算出Na₂CO₃的質(zhì)量，繼而求出其質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

　　(3)在中和滴定實驗中主要實驗步驟為稱量、溶解、滴定．

　　(4)利用平衡移動的原理可知，不斷將生成的鉀蒸氣分離出并冷凝，可促進平衡向正反應(yīng)方向移動．