【題目】化合物X可用于合成Y．下列有關(guān)X、Y的說法正確的是(　　)

A. X分子中所有原子可能在同一平面上

B. X在一定條件下可以發(fā)生消去反應

C. Y與足量H2的加成產(chǎn)物中不含手性碳原子

D. X、Y與足量濃溴水反應的類型完全相同

【答案】B

【解析】

A. 甲基中的原子不共面；

B. X分子結(jié)構(gòu)中的羥基在一定條件下可發(fā)生消去反應；

C. 手性碳原子是指連接四個互不相同的原子或基團的碳原子；

D. X中無碳碳雙鍵，而Y分子內(nèi)有碳碳雙鍵。

A. X分子中含有甲基，所有原子不可能在同一平面，故A項錯誤；

B. X分子中含有羥基，且與連接羥基碳的相鄰碳上有氫原子，在一定條件下可發(fā)生消去反應，故B項正確；

C. Y與足量H2的加成產(chǎn)物為，其中加*的C原子連接四個不同的基團，為手性碳原子，故C項錯誤；

D.X與Y均可與濃溴水發(fā)生取代反應，同時Y中還有碳碳雙鍵，可與足量濃溴水發(fā)生加成反應，而X無該反應類型，故D項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，下列說法中能說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（ ）

A. SO2、O2、SO3同時存在

B. SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量濃度相等

C. SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量濃度不再改變

D. SO2的消耗速率等于SO3的生成速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究碳氧化合物、氮氧化合物、硫氧化合物等大氣污染物的處理對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。

(1)已知：C(s)+O2(g)CO2(g) △H=－393.5kJ/mol

N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180 kJ/mol

則C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)的△H=___________ kJ/mol

(2)用焦炭還原NO2的反應為2 C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)，向兩個容積均為2L、反應溫度分別為T1℃、T2℃的恒溫恒容密閉容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO2，測得各容器中n(NO2)隨反應時間t的變化情況如圖所示；

①T1___________T2(填“>”或“<”)，該反應為___________(填“放熱”或“吸熱”)反應。

②T2℃時，40～80min，用N2的濃度變化表示的平均反應速率為v(N2)=___________，此溫度下的化學平衡常數(shù)K=___________。

③T2℃下，120min時，向容器中再加入焦炭和NO2各1mol，在t時刻達到平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡時___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法是SCR(選擇性催化還原)脫硝法，反應原理為：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H<0

①SCR法除NO，投料比一定時有利于提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的反應條件是___________、___________。

當反應溫度過高時，會發(fā)生以下副反應：2NH3(g)+2O2(g)N2O(g)+3H2O(g)；4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

②某科研小組通過系列實驗，分析得出脫硝率與氨氮比[ NH3/NOx表示氨氮比]、溫度的關(guān)系如圖所示，從圖一可以看出，最佳氨氮比為2.0，理由是______________________；由圖二可知，當溫度高于405℃后，脫硝率會逐漸減小，原因是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)乙醇的說法正確的是(　 　)

A. 能與H2O發(fā)生加成反應B. 能使石蕊試液變紅

C. 是食醋的主要成分D. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 在外加電流的陰極保護法中，須將被保護的鋼鐵設備與直流電源的負極相連

B. 反應H2S(g)＋ZnO(s)===H2O(g)＋ZnS(s)在一定條件下可自發(fā)進行，且ΔS<0，則ΔH>0

C. 常溫常壓，氫氧燃料電池工作消耗2.24 L O2時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4×6.02×1023

D. 常溫下，Ksp[Cu(OH)2]＝2.6×10－19，pH＝10的含Cu2＋的溶液中，c(Cu2＋)≥2.6×10－11mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】計算：

（1）用14.2g無水硫酸鈉配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為____mol·L-1。

（2）若從中取出50mL，其物質(zhì)的量濃度為____mol·L-1；溶質(zhì)的質(zhì)量為___g。

（3）若將這50mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為____mol·L-1，SO42-的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L-1。

（4）已知：a g某氣體A含有b個分子，則c g該氣體在標準狀況下的體積為____ L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是(　　)

A. 催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率

B. 保持容器體積不變，通入稀有氣體增大反應體系的壓強，反應速率一定增大

C. 該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間

D. 在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v＝(c2-c1)/(t2-t1)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢水中過量的氨氮(NH3和NH4+)會導致水體富營養(yǎng)化。某科研小組用NaClO氧化法處理氨氮廢水。已知：①HClO的氧化性比NaClO強；②NH3比NH4+更易被氧化；③國家標準要求經(jīng)處理過的氨氮廢水pH要控制在6～9。

(1)pH＝1.25時，NaClO可與NH4+反應生成N2等無污染物質(zhì)，該反應的離子方程式為_____。

(2)進水pH對氨氮去除率和出水pH的影響如下圖所示

①進水pH為1.25～2.75范圍內(nèi)，氨氮去除率隨pH升高迅速下降的原因是_____

②進水pH為2.75～6.00范圍內(nèi)，氨氮去除率隨pH升高而上升的原因是_____

③進水pH應控制在_____左右為宜。

(3)為研究空氣對NaClO氧化氨氮的影響，其他條件不變，僅增加單位時間內(nèi)通入空氣的量，發(fā)現(xiàn)氨氮去除率幾乎不變。其原因可能是_____(填字母)。

a．O2的氧化性比NaClO弱 b．O2氧化氨氮速率比NaClO慢

c．O2在溶液中溶解度比較小 d．空氣中的N2進入溶液中

(4)利用微生物燃料電池可以對氨氮廢水進行處理，其裝置如圖所示。閉合電路后，負極室與正極室均產(chǎn)生氮氣，則負極室中NH4+發(fā)生反應的電極反應式為_____。該裝置除了能對氨氮廢水進行處理外，另一個突出的優(yōu)點是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化不需要破壞化學鍵的是

A.水分解為氫氣和氧氣B.液態(tài)水變?yōu)樗魵?/span>

C.氫氣與氯氣反應生成氯化氫D.氮氣與氫氣反應生成氨氣

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