8.34g FeSO4•7H2O（分子量：278）樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示，下列說法正確的是（ ）

A．溫度為78℃時固體物質(zhì)M的化學式為FeSO4•5H2O

B．取適量380℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質(zhì)Q，同時有兩種無色氣體生成，Q的化學式為Fe3O4

C．在隔絕空氣條件下，N得到P的化學方程式為FeSO4•H2OFeSO4 +H2O

D．溫度為l59℃時固體N的化學式為FeSO4•2H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆云南省昆明市高三上學期10月摸底調(diào)研測試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

1913年，德國化學家哈伯實現(xiàn)了合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)，被稱作解救世界糧食危機的化學天才�，F(xiàn)將lmolN2和3molH2投入1L的密閉容器，在一定條件下，利用如下反應模擬哈伯合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0。當改變某一外界條件（溫度或壓強）時，NH3的體積分數(shù)ψ(NH3)變化趨勢如下圖所示。

回答下列問題：

（1）已知：，，則反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的△H= （用含△H1、△H2的代數(shù)式表示）。

（2）合成氫的平衡常數(shù)表達式為____ ，平衡時，M點NH3的體積分數(shù)為10%，則N2的轉(zhuǎn)化率為____ （保留兩位有效數(shù)字）。

（3）X軸上a點的數(shù)值比b點 （填“大”或“小”）。上圖中，Y軸表示 （填“溫度”或“壓強”），判斷的理由是 。

（4）若將1mol N2和3mol H2分別投入起始容積為1L的密閉容器中，實驗條件和平衡時的相關數(shù)據(jù)如下表所示：

下列判斷正確的是_____________。

A.放出熱量：Ql< Q2< △Hl B. N2的轉(zhuǎn)化率：I> III

C.平衡常數(shù)：II >I D.達平衡時氨氣的體積分數(shù)：I>II

（5）常溫下，向VmL amoI.L-l的稀硫酸溶液中滴加等體積bmol.L-l 的氨水，恰好使混合溶液呈中性，此時溶液中c(NH4+)______________c(SO42-)（填“>”、“<”或“=”）。

（6）利用氨氣設計一種環(huán)保燃料電池，一極通入空氣，另一極通入氧氣，電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，它在熔融狀態(tài)下能傳導O2-。寫出負極的電極反應式_ _________。

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科目：高中化學 來源：2016屆四川省成都市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

T1溫度下，體積為 2L的恒容密閉容器，加入4.00molX，2.00molY，發(fā)生化學反應 2X(g)+Y(g)3M(g)+N(s) △H<0。

部分實驗數(shù)據(jù)如表格所示。

（1）前500s反應速率v(M)＝_____，該反應的平衡常數(shù)K＝_____。

（2）若該反應在恒溫恒壓容器中進行，能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是____（填序號）

a．X的消耗速率與M的消耗速率相等 b．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

c．v(Y)與v(M)的比值不變 d．固體的總質(zhì)量不變

（3）該反應達到平衡時某物理量隨溫度變化如下圖所示�？v坐標可以表示的物理量有哪些_____。

a．Y的逆反應速率

b．M的體積分數(shù)

c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

d．X的質(zhì)量分數(shù)

（4）反應達到平衡后，若再加入3.00molM，3.00molN，下列說法正確的是_____。

A．平衡不移動

B．重新達平衡后，M的體積分數(shù)小于50%

C．重新達平衡后，M的物質(zhì)的量濃度是原平衡的1．5倍

D．重新達平衡后，Y的平均反應速率與原平衡不相等

E．重新達平衡后，用X表示的v(正)比原平衡大

（5）若容器為絕熱恒容容器，起始時加入4.00molX，2.00molY，則達平衡后M的物質(zhì)的量濃度_____1.5mol/L(填“>”、“=”或“<”)，理由是_____。

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于元素周期表和元素周期律的說法正確的是（ ）

A．ⅥA族元素的原子半徑越大，越容易得到電子

B．I A族與VIIA族元素間能形成離子化合物也能形成共價化合物

C．I A族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強

D．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定位于元素周期表中的ⅡA族

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

質(zhì)量相同的N2和CO，下列物理量不一定相同的是

A．物質(zhì)的量 B．分子個數(shù) C．原子個數(shù) D．氣體體積

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

按圖甲裝置進行實驗，若圖乙中橫坐標x表示通過電極的電子的物質(zhì)的量。下列敘述正確的是

A．F表示反應生成Cu的物質(zhì)的量

B．E表示反應生成O2的物質(zhì)的量

C．E表示反應實際消耗H2O的物質(zhì)的量

D．F表示反應生成H2SO4的物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

CO2、Fe2O3、Na2SO4溶液、Ba(OH)2溶液 、鹽酸五種物質(zhì)，在常溫下兩種物質(zhì)間能發(fā)生的化學反應有

A．3個 B．4個 C．5個 D．6個

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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

鋁是地殼中含量最多的金屬元素，其單質(zhì)和化合物廣泛應用于日常生活中。

（1）鋁粉和鐵的氧化物（FeO·Fe2O3）可配成鋁熱劑用于焊接鋼軌，反應的化學方程式是 。

（2）NaOH溶液可以除去鋁表面的氧化膜，在處理過程中常會產(chǎn)生H2，產(chǎn)生H2的離子方程式是 。

（3）工業(yè)上以鋁土礦（Al2O3·H2O）為原料生產(chǎn)鋁，主要包括下列過程：

i．將粉粹、篩選后的鋁土礦溶解在NaOH溶液中；

ii．加入過量的試劑A使所得溶液中析出Al（OH）3固體；

iii．使Al（OH）3脫水生成Al2O3；

iv．電解熔融Al2O3生成Al。

鋁土礦粉粹的目的是 ，試劑A的化學式是 ，電解熔融Al2O3時，加入冰晶石，其作用是 。

（4）明礬化學式為KAl（SO4）2·12H2O，向明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液，當溶液中的SO42－恰好沉淀時，鋁元素的存在形式是 。

（5）美國普度大學研究開發(fā)出一種利用鋁鎵（化學式：AlGa）合金制取氫氣的新工藝（如下圖所示）。

i．寫出常溫下鋁鎵合金產(chǎn)生氫氣的化學方程式 。

ii．下列有關該工藝的說法正確的是 。

A．該過程中，能量的轉(zhuǎn)化形式只有兩種

B．鋁鎵合金可以循環(huán)使用

C．鋁鎵合金的熔點比金屬鋁低

D．該工藝可利用太陽能分解水

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

我國廢水三級排放標準規(guī)定：廢水中苯酚的含量不得超過1.00mg/L。實驗室可用一定濃度的溴水測定某廢水中苯酚的含量，其原理如下：

（1）請完成相應的實驗步驟：

步驟1：準確量取25.00mL待測廢水于250mL錐形瓶中。

步驟2：將5.0 mL 0.01mol/L溴水迅速加入到錐形瓶中，塞緊瓶塞，振蕩。

步驟3：打開瓶塞，向錐形瓶中加入過量的0.1mol/L KI溶液，振蕩。

步驟4： ，再用0.01 mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗 Na2S2O3溶液8.50 mL。（反應原理：I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6）

（2）該廢水中苯酚的含量為 mg/L。

（3）步驟2塞緊瓶塞的原因是 。

（4）步驟3若振蕩時間過長，則測得的廢水中苯酚的含量 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）。步驟4中若滴定至終點時滴定管尖嘴處出現(xiàn)氣泡，而滴定前無氣泡，會使測得的廢水中苯酚的含量 。

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