Question

在t℃時，將a gNH₃完全溶解于水，得V mL飽和溶液，測得該溶液的密度為ρg/cm³，質量分數(shù)為ω，其中n（NH₄⁺） 為b mol．則下列敘述中錯誤的是（　�。�

• A．溶液中C(OH-)=

  1000b+C(H+)V

  V

  mol/L
• B．溶質的物質的量濃度C=

  1000a

  17V

  mol/L
• C．溶質的質量分數(shù)：ω=

  a

  ρV+a

  ×100%
• D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數(shù)小于0.5ω

Answer 1

分析：A、根據(jù)溶液呈電中性，可知n（OH^-）=n（H⁺）+n（NH₄⁺），再根據(jù)c=

n

V

計算c（OH^-）．
B、氨水溶質為氨氣，根據(jù)n=

m

M

計算氨氣的物質的量，再根據(jù)c=

n

V

計算溶質的物質的量濃度．
C、根據(jù)m=ρV計算溶液質量，再根據(jù)質量分數(shù)定義計算．注意Vml為溶液體積．
D、溶質質量不變，水的密度比氨水的密度大，比較前后溶液質量變化，根據(jù)質量分數(shù)定義判斷．

解答：解：A、V mL飽和溶液中n（OH^-）=n（H⁺）+n（NH₄⁺）=[c（H+）×10^-3+b]mol，所以c（OH^-）=

[c(H+)×V×10-3+b]mol

V×10-3L

=

1000b+c(H+)V

V

，故A正確；
B、氨氣的物質的量為

ag

17g/mol

=

a

17

mol，所以溶質的物質的量濃度為

a 17 mol

V×10-3L

=

1000a

17V

mol/L，故B正確；
C、溶液質量為Vml×ρg/ml=ρVg，所以溶質的質量分數(shù)為

ag

ρVg

×100%=

100a

ρV

%，故C錯誤；
D、混合前后溶質的質量不變?yōu)閍g，水的密度比氨水的密度大，即ρg/cm³＜ρ_水，等體積Vml混合，混合后溶液的質量大于2ρvg，所以混合后質量分數(shù)小于小于0.5ω，故D正確．
故選：B．

點評：考查物質的量濃度、質量分數(shù)的有關計算，濃度中等，注意A中容易認為氫氧根離子與銨根離子的濃度相等．