0.25mol A的質(zhì)量是16g，則A的相對分子質(zhì)量是（　　）
A、32g/mol
B、64×10-3kg/mol
C、32
D、64
考點(diǎn)：相對分子質(zhì)量及其計算
專題：計算題
分析：根據(jù)公式M=
m
n
，并且摩爾質(zhì)量在數(shù)值上和相對分子質(zhì)量的大小相等．
解答： 解：A的摩爾質(zhì)量M=
m
n
=
16g
0.25mol
=64g/mol，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上和相對分子質(zhì)量的大小相等，所以A的相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）是64．
故選D．
點(diǎn)評：本題要求學(xué)生知道摩爾質(zhì)量在數(shù)值上和相對分子質(zhì)量的大小相等這一結(jié)論，是一道基本知識題目，較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A、Fe3O4溶于足量稀HNO3中：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
B、NH4HCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
C、將過量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+ClO-+H2O═HClO+HSO3-
D、將0.2 mol?L-1 NH4Al（SO4）2溶液與0.3 mol?L-1 Ba（OH）2溶液等體積混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（　�。�
A、臭氧、Cl2均可用于水的消毒凈化
B、由腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療
C、水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染
D、明礬可用作凈水劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A、1L0.1mol?L的Na2S溶液中，含S2-的數(shù)目為0.1NA
B、在密閉容器中加入1molN2和3molH2，充分反應(yīng)后可得到NH3的分子數(shù)為2NA
C、1mol-CH3（甲基）中含有9NA個電子
D、常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于膠體說法正確的是（　　）
A、膠體是純凈物
B、膠體、溶液和濁液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C、膠體不帶電荷
D、膠體分散質(zhì)粒子的直徑在10-9～10-7μm之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）質(zhì)量都是50g的HCI、NH3、CO2、O2四種氣體中，含分子數(shù)最少的是
 
；在同溫同壓下，密度最小的是
 
（填分子式）．
（2）在
 
mL0.2mol/LNaOH溶液中含1g溶質(zhì)；配制50mL0.2mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4.5H2O
 
g．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L HCI氣體溶于水配成1L溶液，則溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）0.3．mol氨氣和0.4mol二氣化碳所含分子數(shù)之比
 
，所含原子數(shù)之比
 
．
（2）下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是
 
（填序號，下同），屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)是
 
．
①干冰        ②燒堿      ③火理石       ④氯化鈉溶液      ⑤蔗糖 ⑥銅
（3 ）請書寫下列反應(yīng)的離子方程式或電離方程式．
①2%NaHCO3溶液中滴入少最NaOH溶液
 

②如NaALO3與過量C02反應(yīng)
 

③NH3．H2O的電離
 

④NO2與水反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若3.01×1022個氣體分子在某狀況下體積為2.24L，則該狀況下的氣體摩爾體積為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)或溶液溶質(zhì)的主要成分，皆為同一種酸所對應(yīng)的鹽是（　�。�
A、大理石、鋇餐、石膏
B、小蘇打、蘇打、水玻璃
C、芒硝、膽礬、明礬
D、黃銅礦、硫鐵礦、磁鐵礦

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同步練習(xí)冊答案