11．生活中的下列物質(zhì)，屬于氧化物的是（　�。�
A．水B．食鹽C．純堿D．酒精

分析 根據(jù)氧化物的概念可知氧化物只有兩種元素，且必須有氧元素．

解答 解：A、水中有兩種元素，其一為氧元素，屬于氧化物，故A正確；
B、食鹽中沒(méi)有氧元素，不屬于氧化物，故B錯(cuò)；
C、純堿中含有鈉、碳、氧元素，不屬于氧化物，故C錯(cuò)誤；
D、酒精中含有碳、氫、氧三種元素，不符合氧化物組成，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化物的識(shí)別，主要從概念上來(lái)抓住判斷的關(guān)鍵點(diǎn)，兩個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)缺一不可，要同時(shí)具備，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．氫能的存儲(chǔ)是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合物是目前所采用的主要儲(chǔ)氫材料．
（1）Ti（BH4）2是一種過(guò)渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料．在基態(tài)Ti2+中，電子占據(jù)的最高能層為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9；
（2）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N2+3H2?2NH3實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫和輸氫．下列說(shuō)法正確的是CDE；
A．NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化；
B．NH+4與PH+4、CH4、BH-4、ClO-4互為等電子體；
C．相同壓強(qiáng)時(shí)，NH3的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高；
D．[Cu（NH3）4]2+離子中，N原子是配位原子；
E．已知NF3與NH3的空間構(gòu)型相同，但NF3不易與Cu2+形成配離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列各組離子在給定條件的溶液中可能大量共存的是（　　）
A．加入鋁粉有大量氫氣產(chǎn)生的溶液中：Mg2+、K+、NO3-、SiO32-
B．在0.1mol/L氫氧化鈉的溶液中：Na+、K+、Cr2O72-、S2-
C．在0.1mol/L的醋酸溶液中：Fe2+、Na+、ClO-、Ca2+
D．在0.1mol/L的硝酸溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．氯化鉻酰（CrO2Cl2）在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出鉻原子的基態(tài)的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d54s1，根據(jù)價(jià)電子構(gòu)型鉻位于周期表中的d區(qū)．與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有K、Cu（填元素符號(hào)）
（2）CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2是非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五種有機(jī)溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有①③（填序號(hào)），CS2分子的空間構(gòu)型是直線形．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．A、B、C、D、E、F為六種20號(hào)以前的元素，其核電荷數(shù)依次增大，A、B同周期，兩者相隔一元素；B、D同主族相鄰，A、B、D三種元素的核電荷數(shù)之為和30．已知A是形成化合物種類(lèi)最多的元素，C、E能形成CE型化合物．已知E的單質(zhì)為黃綠色氣體，F(xiàn)的次外層有8個(gè)電子，已知它的最外不止一個(gè)電子．回答：
（1）寫(xiě)出各元素名稱(chēng)：碳、氧、鈉、硫、氯
（2）A、D、E最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序：（用化學(xué)式填空，下同）HClO4＞H2SO4＞H2CO3
（3）比較A、B氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性：CH4＜H2O
（4）比較D、E氫化物的還原性：H2S＞HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．有一透明溶液甲，欲確定是否含有下列離子：Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，現(xiàn)取該溶液實(shí)驗(yàn)如表：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①取少量甲溶液，滴加幾滴甲基橙溶液變紅色
②取少量甲溶液，滴加Ba（NO3）2溶液溶液無(wú)明顯變化
③�、谥袑�(shí)驗(yàn)后的溶液，滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3
④取少量甲溶液，滴加NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)沉淀部分溶解
（1）由實(shí)驗(yàn)步驟①判斷出溶液中肯定不存在的離子是HCO3-，能說(shuō)明這一實(shí)驗(yàn)事實(shí)的離子方程式是H++HCO3-=CO2↑+H2O
（2）實(shí)驗(yàn)步驟③的實(shí)驗(yàn)結(jié)果說(shuō)明溶液中不存在I-離子
（3）欲確定的離子中肯定存在的是Mg2+、Al3+、Cl-．
（4）為進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是C
A．蒸發(fā)   B．過(guò)濾C．焰色反應(yīng) D．滲析．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．尿素是目前含氮量最高的氮肥，作為一種中性肥料，尿素適用于各種土壤和植物．它易保存，使用方便，對(duì)土壤的破壞作用小，是目前使用量較大的一種化學(xué)氮肥．已知尿素的結(jié)構(gòu)式為．另外尿素可用于制有機(jī)鐵肥，主要代表物有三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ），化學(xué)式為[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5；C、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是N＞O＞C．
（2）尿素分子中N原子的雜化方式是sp3．三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）中的NO3-空間構(gòu)型是平面三角形．
（3）配合物Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類(lèi)型）．Fe（CO）x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5．Fe（CO）在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe（CO）x（s）═Fe（s）+xCO（g），已知反應(yīng)過(guò)程中只斷裂配位鍵，則該反應(yīng)生成物含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有金屬鍵．
（4）鐵的金屬密堆積方式為體心立方結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)如圖所示．

則晶胞中鐵原子的配位數(shù)為8．如果鐵原子的半徑為r pm，密度為b g•cm-3，則鐵原子的摩爾質(zhì)量為$\frac{1}{2}b×（\frac{4\sqrt{3}}{3}r×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}$/mol．（不必計(jì)算結(jié)果，NA為阿伏加徳羅常數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．我國(guó)新修訂的《環(huán)境保護(hù)法》已于2015年1月1日起施行，體現(xiàn)了加強(qiáng)生態(tài)文明建設(shè)的新要求．下列行為不符合這一要求的是（　　）
A．大力建設(shè)火力發(fā)電站，充分利用我國(guó)煤資源豐富的國(guó)情特點(diǎn)
B．發(fā)展水電，開(kāi)發(fā)新能源，如核能、太陽(yáng)能、風(fēng)能等，減少對(duì)礦物能源的依賴(lài)
C．推廣煤的干餾、氣化、液化技術(shù)，提供清潔、高效燃料和基礎(chǔ)化工原料
D．推廣利用微生物發(fā)酵技術(shù)，將植物桔桿、動(dòng)物糞便等制成沼氣以替代液化石油氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．鍶（Sr）與鎂是同主族元素．鍶的單質(zhì)及其化合物用途廣泛，例如金屬鍶用于制造合金、光電管、照明燈，Sr（OH）2用于磨拉石的提純，Sr（NO3）2用于煙火裝置，SrCl2用于修補(bǔ)牙齒等．
（1）鍶（Sr）位于周期表的第五周期，第ⅡA族，過(guò)氧化鍶（SrO2）中鍶元素的化合價(jià)為+2．
（2）金屬鍶在常溫下和水反應(yīng)，有氣體生成，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Sr+2H2O=Sr（OH）2+H2↑
（3）金屬鍶很活潑，在空氣中易被氧化，可保存在③中（填序號(hào)）
①水②酒精③煤油
（4）鍶的性質(zhì)與鈣類(lèi)似．已知：CaCl2易溶于水，CaF2難溶于水．請(qǐng)寫(xiě)出硝酸鍶和氟化鈉反應(yīng)的離子方程式Sr2++2F-=SrF2↓．
（5）隔絕空氣高溫焙燒SrSO4和C粉的混合物，若2molSrSO4完全反應(yīng)，只有S被還原并轉(zhuǎn)移16mol電子，同時(shí)只生成一種可燃性氣體．該反應(yīng)的化學(xué)方程式：SrSO4+4C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SrS+4CO↑．
（6）在t℃時(shí)，某Sr（OH）2的稀溶液中c（H+）=10-amol•L-1 c（OH-）=10-bmol•L-1，已知a+b=12．向該溶液中逐滴加入pH=X的鹽酸，測(cè)得混合溶液的部分pH如表所示．
 序號(hào) Sr（OH）2溶液的體積/mL 鹽酸的體積/mL 溶液的pH
 ①   
 ② 22.00 18.00 7
 ③ 22.00 22.00 6
若忽略溶液混合前后的體積變化，則X為4（用數(shù)字填空）．

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