18．某金屬粉末樣品除含鎂外，還可能含有鋁和鋅的一種或兩種，實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下流程進(jìn)行檢驗(yàn)．

已知：①供選試劑和用品：樣品、稀硫酸、NaOH溶液、稀氨水
②單質(zhì)Zn的性質(zhì)與單質(zhì)Al相似
③Zn（OH）2為白色難溶于水固體，可溶于強(qiáng)堿及NH3•H2O
④Zn2+易形成[Zn（NH3）4]2+，該離子遇強(qiáng)酸生成Zn2+、NH4+
請(qǐng)回答：
（1）試劑A、試劑B、試劑C分別為NaOH溶液、稀硫酸、稀氨水．
（2）沉淀A、沉淀C、沉淀D的化學(xué)式分別為Mg、Al（OH）3、Zn（OH）2．

分析 由題給信息可知鋁和鋅性質(zhì)相似，則都可堿溶液反應(yīng)，試劑A為NaOH溶液，沉淀A為Mg，濾液B為NaAlO2和Na2ZnO2，試劑B為稀硫酸，可生成Zn（OH）2、Al（OH）3沉淀，即沉淀B，因Zn（OH）2溶于氨水而氫氧化鋁不溶，則試劑C為氨水，沉淀C為Al（OH）3，濾液B含有[Zn（NH3）4]2+，分別加入稀硫酸生成Zn2+、NH4+
，在加入適量NaOH溶液可生成Zn（OH）2，即沉淀D，濾液C含有硫酸銨，以此解答該題．

解答 解：由題給信息可知鋁和鋅性質(zhì)相似，則都可堿溶液反應(yīng)，試劑A為NaOH溶液，沉淀A為Mg，濾液B為NaAlO2和Na2ZnO2，試劑B為稀硫酸，可生成Zn（OH）2、Al（OH）3沉淀，即沉淀B，因Zn（OH）2溶于氨水而氫氧化鋁不溶，則試劑C為氨水，沉淀C為Al（OH）3，濾液B含有[Zn（NH3）4]2+，分別加入稀硫酸生成Zn2+、NH4+
，在加入適量NaOH溶液可生成Zn（OH）2，即沉淀D，濾液C含有硫酸銨，
（1）由以上分析可知試劑A為NaOH溶液，B為稀硫酸，C為稀氨水，故答案為：NaOH溶液；稀硫酸；稀氨水；
（2）由以上分析可知沉淀A為Mg，C為Al（OH）3，D為Zn（OH）2，故答案為：Mg；Al（OH）3；Zn（OH）2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)以及題給信息，為解答該題的關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．A、D、F均是由短周期元素組成的單質(zhì)，常溫下C是液體．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）B和E的化學(xué)式：BNa2O2，ENaOH．
（2）A與C反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．
AH在高溫下與TiCl4反應(yīng)生成Ti的化學(xué)方程式為2NaH+TiCl4 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+2NaCl+2HCl．
（3）關(guān)于A的敘述中正確的是①（填序號(hào)）．
①A有很強(qiáng)的還原性
②A的焰色反應(yīng)呈紫色
③少量A可以保存在冷水里
④A著火時(shí)應(yīng)選用泡沫滅火劑
（4）將A、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL 1mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積之比是③（填序號(hào)）．
①1：2：3　　　　�、�6：3：2           ③3：1：1           ④1：1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．一定溫度下，可逆反應(yīng)3X（g）+Y（g）?2Z（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A．單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol X，同時(shí)消耗n mol Y
B．X的生成速率與Z的消耗速率相等
C．X、Y、Z的濃度相等
D．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為3：1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)表述中正確的是（　　）
A．氧化鐵的化學(xué)式：FeO
B．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2
C．16O與18O互為同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體
D．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子表示為：${\;}_{53}^{131}$I

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

13．將100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸溶液混合，混合溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

3．現(xiàn)有常見的A～J物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系示意圖（反應(yīng)條件已略去），已知通常情況下A為固態(tài)金屬單質(zhì)，B、D為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，E為淡黃色固體，F(xiàn)為無色液體，J為紅褐色沉淀．請(qǐng)回答問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ANa；JFe（OH）3．
（2）轉(zhuǎn)化I+G→J+C的反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．X、Y、Z三者均為短周期元素，已知X元素有一種同位素不含中子，Y元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Z元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．下列化學(xué)式①XYZ3②X2YZ2③X2YZ3④X2Y2Z2⑤X2Y2Z4⑥X4Y2Z2中，并非都存在的一組分子是（　�。�
A．①②B．④⑥C．③⑤D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．（I）甲烷在一定條件下可生成以下微粒：
A．碳正離子（CH3+ ）      B．碳負(fù)離子（CH3-）     C．甲基 （-CH3）     D．碳烯（：CH2）
①四種微粒中，鍵角為120°的是A（填序號(hào)）．
②碳負(fù)離子（CH3-）的空間構(gòu)型為三角錐形，與CH3-互為等電子體的一種分子是NH3（填化學(xué)式）．
（II ）在制取合成氨原料氣的過程中，�；煊幸恍╇s質(zhì)，如CO會(huì)使催化劑中毒．除去CO的化學(xué)方程式為（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac．請(qǐng)回答下列問題：
①C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C．
②寫出Cu的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
③化合物Cu（NH3）3（CO）Ac中，金屬元素的化合價(jià)為+1．
④在一定條件下NH3和CO2能合成尿素CO（NH2）2，尿素中C原子軌道的雜化類型為；1mol尿素分子中，σ 鍵的數(shù)目為7NA．
⑤Cu2O晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若阿伏伽德羅常數(shù)為NA，晶胞的邊長(zhǎng)為apm，則晶體的密度為$\frac{288×1{0}^{30}}{{N}_{A}•{a}^{3}}$g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．取等物質(zhì)的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進(jìn)行H2O2的分解實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示（現(xiàn)象和結(jié)論略）
 序號(hào) 條件 現(xiàn)象和結(jié)論
 溫度/℃ 催化劑
 1 40 FeCl3溶液 
 2 20 
 FeCl3溶液		 
 3 20 MnO2
請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)1、2研究的是溫度對(duì)H2O2分解速率的影響．
（2）實(shí)驗(yàn)2、3的目的是不同催化劑對(duì)過氧化氫分解速率的影響．
（3）加入0.1mol MnO2粉末于50mL過氧化氫溶液（密度為1.1g•mL-1）中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示．
①A、B、C、D四點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)镈＞C＞B＞A．
②過氧化氫的初始物質(zhì)的量濃度為0.104 mol•L-1．
③反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.074%．

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