Question

能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是（　�。�

A．中和10mL 1mol/L CH₃COOH溶液需要10ml 1mol/L NaOH溶液

B．用食醋可以除熱水瓶內(nèi)的水垢

C．pH=2的醋酸溶液稀釋1000倍后pH小于5

D．用濃H₂SO₄和醋酸鈉固體共熱可制得醋酸

Answer 1

分析：證明醋酸是不是弱酸可以從兩個大的方面考慮：①醋酸的電離程度、②醋酸鈉溶液的酸堿性．

解答：解：A、中和10mL 1mol/L CH₃COOH溶液需要10ml 1mol/L NaOH溶液只能說明醋酸是一元酸，不能說明醋酸是弱酸，故A錯誤；
B、用食醋除水垢只能說明醋酸酸性大于碳酸，不能說明醋酸是弱酸，故B錯誤；
C、pH=2的醋酸溶液稀釋1000倍后，如果是強酸，溶液的pH為5，實際上pH小于5，所以能說明醋酸是弱酸，故C正確；
D、用濃硫酸和醋酸鈉固體共熱可制得醋酸，只能說明醋酸是揮發(fā)性酸，不能說明醋酸是弱酸，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)強弱的判斷，證明酸為強弱電解質(zhì)的方法有：
①相同條件下，比較兩種酸溶液的導(dǎo)電性；
②配制一定濃度的酸，測定其pH；
③將一定pH的酸溶液稀釋100倍后，測定pH的變化；
④配制一定濃度的某酸的強堿鹽溶液，測定其pH．