Question

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）某I₂、KI混合溶液中，I₃^-的物質的量濃度c（I₃^-）與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．下列說法正確的是（　　）

• A、狀態(tài)A時I₂的轉化率比狀態(tài)B的小
• B、若溫度為T₁、T₂，反應的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＜K₂
• C、若反應進行到狀態(tài)D時，一定有v_正＞v_逆
• D、狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c（I₂）大

Answer 1

考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線,化學平衡常數(shù)的含義

專題：

分析：由圖象曲線的變化趨勢可知，當溫度升高時，I₃^-的物質的量濃度減小，說明平衡向逆反應方向移動，該反應的正反應為放熱反應；升高溫度，平衡向逆反應方向移動，溫度越高，平衡常數(shù)越小，從溫度對平衡移動的影響分別判斷碘單質的轉化率、平衡常數(shù)的變化、反應進行方向及不同狀態(tài)的A的濃度大�。�

解答： 解：A．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，B狀態(tài)相當于在A的基礎上升高溫度，平衡向逆反應方向移動，狀態(tài)B時I₂的轉化率減小，故A錯誤；
B．該反應的正反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，溫度越高，平衡常數(shù)越小，若溫度為T₁、T₂，反應的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＞K₂，故B錯誤；
C．若反應進行到狀態(tài)D時，反應未達到平衡狀態(tài)，若反應趨向于平衡，則反應向生成的I₃^-方向移動，則v_正＞v_逆，故C正確；
D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，B狀態(tài)相當于在A的基礎上升高溫度，平衡向逆反應方向移動，狀態(tài)B時I₂的轉化率減小，則狀態(tài)B的c（I₂）大，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查化學平衡移動圖象問題，題目難度中等，注意根據(jù)圖象曲線變化分析化學方程式的特征以及溫度、濃度、壓強對平衡移動的影響，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．