【題目】完成下列與“物質(zhì)的量”相關的計算。

（1）標準狀況下，33.6LCO2的物質(zhì)的量為___mol，質(zhì)量為___g，所含O原子的數(shù)目是____個。

（2）同溫同壓下，同體積的氨（NH3）和硫化氫（H2S）氣體的質(zhì)量之比是____，同質(zhì)量的氨和硫化氫氣體所含氫原子個數(shù)之比是___。

（3）agCl2中有b個氯原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為____。

【答案】1.5 66 1.806×1024或3NA 1：2 3：1

【解析】

⑴標準狀況下，33.6LCO2的物質(zhì)的量為，質(zhì)量為，所含O原子的物質(zhì)的量為1.5 mol×2 = 3 mol，其O數(shù)目是3NA個，

故答案為：1.5；66；1.806×1024或3NA；

⑵同溫同壓下，同體積的氨（NH3）和硫化氫（H2S）氣體，其物質(zhì)的量之比等于體積之比，根據(jù)，其質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，因此為17:34 = 1:2，同質(zhì)量的氨和硫化氫氣體，根據(jù)，其物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的反比，因此其物質(zhì)的量之比為2:1，則所含氫原子個數(shù)之比是2×3:1×2 = 3:1，

故答案為1：2；3：1；

⑶a g Cl2的物質(zhì)的量為，氯原子的物質(zhì)的量為，有b個氯原子，，

故答案為。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】MoS2(輝鉬礦的主要成分)可用于制取鉬的化合物潤滑添加劑氫化反應和異構(gòu)化反應的催化劑等�；卮鹣铝袉栴}：

(1)反應3MoS2+18HNO3+12HCl=3H2[MoO2Cl4]+18NO↑+6H2SO4+6H2O中，每溶解1mol MoS2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________。

(2)已知：MoS2(s)= Mo(s)+S2(g) △H1

S2(g)+2O2(g)=2SO2(g) △H2

2MoS(s)+7O2(g)=2MoO3 (s)+4SO2(g) △H3

反應2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)的△H=___________(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)。

(3)利用電解法可浸取輝鉬礦得到Na2MoO4和Na2SO4溶液(裝置如圖所示)。

①陰極的電極反應式為______________________。

②一段時間后，電解液的pH___________ (填“增大”“減小”或“不變”)，MoO42-在電極___________(填“A”或“B”)附近生成。

③實際生產(chǎn)中，惰性電極A一般不選用石墨，而采用DSA惰性陽極(基層為TiO2，涂層為RuO2+IrO2)，理由是_______________________。

(4)用輝鉬礦冶煉Mo的反應為

MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) △H。

①該反應的△H___________(填“>”或“<”)0；p1、p2、p3按從小到大的順序為___________。

②在某恒容密閉容器中加入0.1 mol MoS2、0.2mol Na2CO3、0.4mol H2，一定溫度下發(fā)生上述反應，下列敘述說明反應已達到平衡狀態(tài)的是____________ (填標號)。

a.v正(H2)=v逆(CO)

b.氣體的密度不再隨時間變化

c.氣體的壓強不再隨時間變化

d單位時間內(nèi)斷裂H一H鍵與斷裂H—O鍵的數(shù)目相等

③在2L的恒溫恒容密閉容器中加入0.1 mol MoS2、0.2 mol Na2CO3、0.4molH2，在1100K時發(fā)生反應，達到平衡時恰好處于圖中A點，則此溫度下該反應的平衡常數(shù)為___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

具有自主知識產(chǎn)權(quán)、中國制造的C919，是一款與波音737MAX同等體量的民用飛機。制造C919需要大量的合金材料，其中包括鋼，鋼是現(xiàn)代社會的物質(zhì)基礎，鋼中除含有鐵外還含有碳和少量不可避免的硅、錳、磷、硫等元素。請回答下列有關問題：

(1)基態(tài)Mn原子的價電子排布式為___________。

(2)NO3－的立體構(gòu)型名稱為___________，其中心原子的雜化方式為___________。

(3)C、O、Si三種元素第一電離能由大到小的順序是___________。

(4)寫出和CN－互為等電子體的一種離子的電子式___________。

(5)銨鹽大多易分解，NH4F和NH4Br兩種鹽中較易分解的是___________(填化學式)；理由是___________。

(6)氧化亞鐵晶胞與NaC1的相似，NaCl的晶胞如圖所示。由于晶體缺陷，某氧化亞鐵晶體的實際組成為Fe0.9O，其中包含有Fe2+和Fe3+，晶胞邊長為apm，該晶體的密度為ρg·cm－3，則a=___________(列出計算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關敘述正確的是

A.現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，它們都含有1molO，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為3：2：1

B.相同條件下，同體積、同密度的C2H4和N2，兩種氣體的分子數(shù)一定相等

C.28gCO和22.4LCO2中含有的碳原子數(shù)一定相等

D.配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

（1）反應的ΔH___0（填“大于”或“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60 s時段，反應速率v(N2O4)為______mol·L-1·s-1；反應的平衡常數(shù)K1為________mol·L-1。

（2）100 ℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，N2O4以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達到平衡。則T_______100 ℃（填“大于”或“小于”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

鉀和碘的相關化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）元素K的焰色反應呈紫紅色，其中紫色對應的輻射波長為_______nm（填標號）。

A．404.4 B．553.5 C．589.2 D．670.8 E.766.5

（2）基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號是_________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低，原因是___________________________。

（3）X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構(gòu)型為_____________，中心原子的雜化形式為________________。

（4）KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學材料，具有鈣鈦礦型的立體結(jié)構(gòu)，邊長為a=0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。K與O間的最短距離為______nm，與K緊鄰的O個數(shù)為__________。

（5）在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于______位置，O處于______位置。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應xA(g)+yB(g) zC(g)，圖I表示200℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A):n(B)的變化關系。則下列結(jié)論正確的是

A. 若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達到平衡前υ(正)＞υ(逆)

B. 200℃時，反應從開始到剛好達平衡的平均速率υ(B)=0.02 mol·L﹣1·min﹣1

C. 圖Ⅱ所知反應xA(g)+yB(g) zC(g)的△H＜0

D. 200℃時，向容器中充入2 mol A和1 mol B，達到平衡時，A的體積分數(shù)大于0.5

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為測定碳酸鈉純度（只含有少量氯化鈉），學生設計了如下兩個實驗方案。

[方案1]稱取樣品，置于小燒杯中，加適量水完全溶解；向小燒杯中加入足量氫氧化鋇溶液，過濾，洗滌、干燥沉淀，稱量沉淀的質(zhì)量為19.700克，計算。

（1）寫出生成沉淀的反應方程式__________________。

（2）過濾操作需要的玻璃儀器__________________。

（3）計算碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為______________（保留兩位小數(shù)）。

[方案2]用下圖裝置，排液法測定的體積，并根據(jù)樣品質(zhì)量和的體積計算

（4）為了減小測定的體積誤差，量氣管中加入的液體為______（填化學式）。

（5）通過實驗，測得該試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)偏高，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是______。

A.測定氣體體積時未冷卻至室溫

B.氣體進入量氣管前未用濃硫酸干燥

C.型管中留有反應生成的氣體

D.反應結(jié)束后讀數(shù)時水準管的水面高于量氣管的水面

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵在自然界中的含量豐富，而且在生活生產(chǎn)中應用廣泛。

（1）鐵在周期表中的位置為______。

（2）硝普試劑[Fe(NO)CN)5]2－可用于檢驗S2－，兩者反應得紫色溶液，其中兩個配體互為等電子體，已知硝普試劑[Fe(NO)(CN)5]2－中Fe為+2價，其基態(tài)離子的外圍電子排布式為_______。

（3）K4[Fe(CN)6]溶液可用于檢驗Fe3+，K、C、N的第一電離能由大到小的順序為______，K4[Fe(CN)6]內(nèi)界中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為______。

（4）二茂鐵是由兩個環(huán)戊二烯陰離子與Fe2+離子組成的三明治型化合物，即。環(huán)戊二烯分子()中碳原子的雜化方式為_______。

（5）工業(yè)電解熔融的FeO、Fe2O3冶煉高純鐵。FeO與Fe2O3相比，_____熔點高，其主要原因是_______。

（6）鐵單質(zhì)晶體在不同溫度下有兩種主要的堆積方式——體心立方(A)與面心立方(B)，假定Fe原子半徑不變，在兩種堆積中，配位數(shù)之比NA︰NB為_______晶體密度之比ρA︰ρB為_______。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案