9．在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，下列說法正確的是（　�。�
A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大
B．升高溫度，C（CO32-） 減小
C．稀釋溶液，溶液中所有離子濃度均減小
D．加入NaOH（s），溶液pH減小

分析 Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，鹽類的水解為吸熱過程，
A．平衡常數(shù)只受溫度的影響；
B．Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，鹽類的水解為吸熱過程，加熱促進水解；
C．溫度一定溶液中離子積常數(shù)不變；
D．當OH-或HCO3-濃度發(fā)生變化時，平衡發(fā)生移動．

解答 解：A．平衡常數(shù)只受溫度的影響，加水稀釋，平衡常數(shù)不變，故A錯誤；
B．升高溫度，水解平衡向正向移動，則C（CO32-） 減小，故B正確；
C．稀釋溶液，溶液中平衡狀態(tài)下的離子濃度均減小，氫氧根離子濃度減小，溫度不變，離子積常數(shù)不變，則溶液中氫離子濃度增大，故C錯誤；
D．加入NaOH固體，c（OH-）濃度增大，溶液pH增大，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查鹽類水解的原理，題目難度不大，注意把握影響鹽類水解的因素，把握平衡常數(shù)的意義．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．CoCl2•6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等，還原性Fe2+＞Cl-＞Co2+；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結晶水生成無水氯化鈷．
回答下列問題：
（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）寫出NaClO3發(fā)生反應的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a”，過濾所得到的沉淀成分為Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）“操作1”中包含的基本實驗操作，它們依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶和過濾、減壓烘干．
（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖．向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范圍是B．．

A．2.0～2.5       B．3.0～3.5
C．4.0～4.5        D．5.0～5.5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．德國卡爾•肖萊馬是有機化學的奠基人和杰出的有機化學理論家．他的主要貢獻是對脂肪烴的系統(tǒng)研究并解決了烷烴的異構理論．根據(jù)下表中烴的分子式排列規(guī)律，判斷空格中烴的同分異構體數(shù)目是（　�。�
12345678
CH4C2H4C3H8C4H8 C6H12C7H16C8H16
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl：用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和 KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結晶得到深紫色的KMnO4．請回答：
（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是3MnO2+6KOH+KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O；
（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是3MnO42-+4H+═MnO2↓+2MnO4-+2H2O；
（3）KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應生成Mn2+和CO2，該反應的化學方程式是2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O；
（4）上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.165g恰好與0.335g純Na2C2O4反應完全，該KMnO4的純度為95.8%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是（　�。�
A．氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6 kJ/mol
B．△H＞0表示放熱反應，△H＜0表示吸熱反應
C．因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù)
D．等質(zhì)量的硫磺固體和硫蒸氣分別完全燃燒，后者放出的熱量多

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．現(xiàn)向含AgBr的飽和溶液中，加入固體AgNO3，則C（Br-）變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在1.0L密閉容器中放入0.10molX，在一定溫度下發(fā)生反應：X（g）═Y（g）+Z（g）△H＜0，容器內(nèi)氣體總壓強p隨反應時間t的變化關系如圖所示．以下分析不正確的是（　�。�
A．從反應開始到t1時的平均反應速率v（X）=$\frac{0.04}{{t}_{1}}$mol/（L•min）
B．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=0.32
C．欲提高平衡體系中Y的含量，可降低體系溫度或減少Z的量
D．其他條件不變，再充入0.1 mol 氣體X，平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．有V L濃度為0.5 mol•L-1的鹽酸，現(xiàn)欲將此鹽酸的濃度增大1倍，以下方法中最宜采用的是（　�。�
A．加熱濃縮到溶液體積為$\frac{V}{2}$ L
B．加入0.05 mol•L-1鹽酸0.125V L
C．加入10 mol•L-1鹽酸0.1V L，再稀釋至1.5V L
D．標準狀況下通入11.2 L氯化氫氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．卡托普利E是用于治療各種原發(fā)性高血壓的藥物，合成路線如下：

請回答：
（1）A的結構簡式是CH2=C（CH3）COOH，B中官能團的名稱是羧基、氯原子．
（2）C→D的反應類型是取代反應．
（3）下列關于卡托普利E說法正確的是abc．
a．能發(fā)生取代反應　　　　　　　　　　　　b．在氧氣中充分燃燒的產(chǎn)物中含有SO2
c．能與Na反應生成氫氣d．E的分子式為C9H16NO3S
（4）已知：B$→_{△}^{NaOH溶液}$F$\stackrel{{H}^{+}}{→}$G$\stackrel{一定條件}{→}$（高分子化合物），則B→F的化學方程式為；高分子化合物H的結構簡式為．
（5）D的消去產(chǎn)物F的結構簡式為，F(xiàn)有多種同分異構體，如等．寫出滿足下列條件的F的同分異構體的結構簡式：、．
a．含有苯環(huán)，不含甲基
b．能與NaOH溶液以物質(zhì)的量之比1：1完全中和
c．苯環(huán)上一氯代物只有一種．

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