Question

向300mL、1mol/L的AlCl₃溶液中加入4mol/LNaOH溶液，若產(chǎn)生7.8g沉淀，則加入NaOH溶液的體積是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：若堿不足，發(fā)生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，若堿過量，發(fā)生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，n（Al（OH）₃）=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，n（AlCl₃）=0.3L×1mol/L=0.3mol，結(jié)合反應(yīng)計(jì)算．

解答： 解：n（Al（OH）₃）=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，n（AlCl₃）=0.3L×1mol/L=0.3mol，
若Al元素都轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，則氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量=0.3mol×78g/mol=22.4g＞7.8g，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，
①若堿不足，由Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，
NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol×3=0.3mol，
加入NaOH溶液的體積為

0.3mol

4mol/L

=0.075L=75mL；
②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，則：
 Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
0.3mol 0.9mol 0.3mol
由Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O可知，溶解沉淀為（0.3-0.1）mol，消耗NaOH為（0.3-0.1）mol=0.2mol，
則共消耗的堿的物質(zhì)的量為0.9mol+（0.3-0.1）mol=1.1mol，
加入NaOH溶液的體積為

1.1mol

4mol/L

=0.275L=275mL，
答：加入氫氧化鈉溶液的體積為75mL或275mL．

點(diǎn)評(píng)：本題考查方程式的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握氯化鋁與氫氧化鋁的量判斷發(fā)生的反應(yīng)再結(jié)合反應(yīng)的有關(guān)方程式計(jì)算為解答的關(guān)鍵，注意氫氧化鋁的兩性，題目難度中等．