通過下圖可以發(fā)現(xiàn)地殼中金屬含量最多的是鋁，其次是鐵，而銅卻根本沒有上榜，而人類利用銅的歷史卻是最悠久的，請(qǐng)談?wù)勀愕目捶ā?br />
自然界有游離態(tài)的銅，人類最早利用的銅實(shí)際上就是隕石中的銅，加之銅的冶煉與開采技術(shù)也比較容易掌握，所以銅成了人類利用歷史最為悠久的金屬。
金屬的利用除了與含量多少的因素有關(guān)以外，還與金屬的存在形態(tài)、開采、冶煉、煅造等技術(shù)有關(guān)。銅雖然含量不算高，但自然界有游離態(tài)的銅，人類最早利用的銅實(shí)際上就是隕石中的銅，加之銅的冶煉與開采技術(shù)也比較容易掌握，所以銅成了人類利用歷史最為悠久的金屬。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

將質(zhì)量為100克的鐵棒插入硫酸銅溶液中，過一會(huì)兒取出，烘干，稱量，棒的質(zhì)量變?yōu)?00.8克。求有多少克鐵參加了反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

用足量的稀H2SO4溶解FeS和Fe(OH)3的混合物28.3g，可得到1.6g硫，原混合物中FeS的質(zhì)量可能是多少克

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

我國(guó)歷史悠久，文化燦爛，文物眾多。由于歷史的原因，造成眾多文物流失。2000年5月，在香港拍賣會(huì)上，保利集團(tuán)花費(fèi)3000多萬港幣購回火燒圓明園時(shí)流失的國(guó)寶——銅鑄的牛首、猴首和虎首。普通銅器放置時(shí)間較長(zhǎng)，容易出現(xiàn)銅綠，其主要成分是Cu2(OH)2CO3。這三件1760年銅鑄的國(guó)寶在240年后看上去依然熠熠生輝，不生銹，下列對(duì)其原因的分析，最可能的是(   )
A．它們的表面都鍍上了一層耐腐蝕的黃金
B．環(huán)境污染日趨嚴(yán)重，它們表面的銅綠被酸雨溶解洗去
C．銅的金屬活動(dòng)性比氫小，因此不易被氧化
D．鑄造這些國(guó)寶用的銅不是純銅，是銅的合金，成分不同，性質(zhì)不同造成的

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)純鐵的描述正確的是(   )
A．熔點(diǎn)比生鐵的低
B．與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率比生鐵的快
C．在潮濕空氣中比生鐵容易被腐蝕
D．在冷的濃硫酸中可鈍化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

用黃銅礦煉銅按反應(yīng)物和生成物可將總反應(yīng)可以寫成：
CuFeS2 + SiO2 + O2→ Cu + FeSiO3 + SO2
事實(shí)上冶煉反應(yīng)是分步進(jìn)行的。(1)黃銅礦在氧氣作用下生成硫化亞銅和硫化亞鐵；(2)硫化亞鐵在氧氣作用下生成氧化亞鐵，并與二氧化硅反應(yīng)生成礦渣；(3)硫化亞銅與氧氣反應(yīng)生成氧化亞銅；(4)硫化亞銅與氧化亞銅反應(yīng)生成銅。
1)  寫出上述各個(gè)分步反應(yīng)(1，2，3，4)的化學(xué)方程式。
2)  給出總反應(yīng)方程式的系數(shù)。
3)  據(jù)最新報(bào)道, 有一種叫Thibacillus ferroxidans的細(xì)菌在氧氣存在下可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽。反應(yīng)是在酸性溶液中發(fā)生的。試寫出配平的化學(xué)方程式。
4)  最近我國(guó)學(xué)者發(fā)現(xiàn)，以精CuFeS2礦為原料在沸騰爐中和O2 (空氣)反應(yīng), 生成物冷卻后經(jīng)溶解、除鐵、結(jié)晶，得到CuSO4·5H2O，成本降低了許多。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：
沸騰爐溫度/℃
560
580
600
620
640
660
生
成
物
水溶性Cu/%
90.12
91.24
93.50
92.38
89.96
84.23
酸溶性Cu/%
92.00
93.60
97.08
97.82
98.16
98.19
酸溶性Fe/%
8.56
6.72
3.46
2.78
2.37
2.28
回答如下問題：
(1)  CuFeS2和O2主要反應(yīng)的方程式為:
(2)  實(shí)際生產(chǎn)過程的沸騰爐溫度為 600～620℃�？刂品磻�(yīng)溫度的方法是：
(3)  溫度高于600～620℃生成物中水溶性Cu (%)下降的原因是：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下列兩題分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修課程模塊的內(nèi)容，請(qǐng)你選擇其中一題作答，如果兩題全做，則按A題評(píng)分。

A．（12分）【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
1915年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對(duì)晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻(xiàn)。
⑴科學(xué)家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體晶格能數(shù)據(jù)如下表：
晶體
NaCl
KCl
CaO
晶格能／(kJ·mol－1)
786
715
3 401
4種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點(diǎn)由高到低的順序是  ▲ 。
⑵科學(xué)家通過X射線推測(cè)膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示。

①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式  ▲ ；金屬銅采用下列  ▲ （填字母代號(hào)）堆積方式。
 
A              B             C              D
②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（必須將配位鍵表示出來）  ▲ 。
③水分子間存在氫鍵，請(qǐng)你列舉兩點(diǎn)事實(shí)說明氫鍵對(duì)水的性質(zhì)的影響  ▲ 。
④SO42－的空間構(gòu)型是  ▲ 。
B．（12分）【實(shí)驗(yàn)化學(xué)】
硫酸亞鐵銨的化學(xué)式為(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，又名莫爾鹽，是分析化學(xué)中常見的還原劑。某化學(xué)研究小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來制備莫爾鹽并測(cè)定硫酸亞鐵銨的純度。
步驟一：鐵屑的處理與稱量。在盛有適量鐵屑的錐形瓶中加入Na2CO3溶液，加熱，過濾、洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量記為m1。
步驟二：FeSO4的制備。將上述鐵屑加入到一定量的稀H2SO4中，充分反應(yīng)后過濾并用少量熱水洗滌錐形瓶和濾紙。濾液及洗滌液完全轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。濾渣干燥后稱重，質(zhì)量記為m2。
步驟三：硫酸亞鐵銨的制備。準(zhǔn)確稱取所需質(zhì)量的(NH4)2SO4加入“步驟二”中的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱一段時(shí)間后停止，冷卻，待硫酸亞鐵銨結(jié)晶后過濾。晶體用無水乙醇洗滌并自然干燥，稱量所得晶體質(zhì)量。
步驟四：用比色法測(cè)定硫酸亞鐵銨的純度。
回答下列問題：
⑴步驟三中稱取的(NH4)2SO4質(zhì)量為  ▲ 。
⑵①鐵屑用Na2CO3溶液處理的目的是  ▲ 。制備FeSO4溶液時(shí)，用右圖裝置趁熱過濾，原因是  ▲ 。
②將(NH4)2SO4與FeSO4混合后加熱、濃縮，停止加熱的時(shí)機(jī)是  ▲ 。
③比色法測(cè)定硫酸亞鐵銨純度的實(shí)驗(yàn)步驟為：Fe3＋標(biāo)準(zhǔn)色階的配制、待測(cè)硫酸亞鐵銨溶液的配制、比色測(cè)定。標(biāo)準(zhǔn)色階和待測(cè)液配制時(shí)除均需加入少量稀HCl溶液外，還應(yīng)注意的問題是  ▲ 。
④該實(shí)驗(yàn)最終通過  ▲ 確定硫酸亞鐵銨產(chǎn)品等級(jí)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各項(xiàng)敘述中，類比推理正確的是（  ）
A．銅絲在氧氣中燃燒生成是CuO，則鐵絲在氧氣中燃燒生成Fea2O3
B．少量CO2 通入NaOH溶液中生成Na2CO3 ，則少量CO2 通入C6H5 ONa溶液中也生成Na2CO3
C．甲醛能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則甲酸甲酯也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
D．金剛石的硬度大，則C60的硬度也大。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

電子工業(yè)中常用FeCl3溶液腐蝕覆銅板來制作印刷電路板，并回收Cu和綜合利用FeCl3溶液．流程圖如圖所示：

請(qǐng)回答：
（1）試劑A是______．
（2）過程①反應(yīng)的離子方程式是______．
（3）過程③反應(yīng)的離子方程式是______．
（4）檢驗(yàn)廢液中Fe3+存在的方法是______．
（5）若在10g濾渣中加入足量鹽酸，放出1.12LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則濾渣中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______．

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同步練習(xí)冊(cè)答案