Question

【題目】已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g)；ΔH＜0。現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖。下列說(shuō)法中，正確的是

A.反應(yīng)速率：v正(b點(diǎn))＜v正(d點(diǎn))

B.前10min內(nèi)用v(N2O4)表示的平均反應(yīng)速率為0.04mol/(L·min)

C.25min時(shí)，導(dǎo)致平衡移動(dòng)的原因是升高溫度

D.a和c點(diǎn)：Qc（濃度熵）＜K（平衡常數(shù)）

Answer 1

【答案】A

【解析】

0-10min內(nèi)，Δc(X)=0.4mol/L，Δc(Y)=0.2mol/L ，則可以推出X為NO2，Y為N2O4；25min時(shí)，NO2的濃度突然增大，然后再減小，而N2O4的濃度是逐漸增大，由此可以推出此時(shí)是增加了NO2的濃度引起的平衡的移動(dòng)。

A. 經(jīng)分析，X為NO2，Y為N2O4，c(NO2)b＜c(NO2)d，則v正(b點(diǎn))＜v正(d點(diǎn))，A正確；

B. 0-10min內(nèi)，v(N2O4)==0.02 mol/(L·min)，B錯(cuò)誤；

C. 25min時(shí)，c(NO2)突然增大，再慢慢減小，而c(N2O4)則慢慢增大，說(shuō)明此時(shí)平衡的移動(dòng)是由增加NO2的濃度引起的，C錯(cuò)誤；

D. a點(diǎn)，c(NO2)在增大，c(N2O4)在減小，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則a點(diǎn)Qc＞K；c點(diǎn)，c(NO2)在減小，c(N2O4)在增大，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則c點(diǎn)Qc＜K；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)為A。