反應(yīng)：L(s)+aG(g)bR(g)達(dá)到平衡，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如右圖所示，圖中：壓強(qiáng)p1＞p2,x軸表示溫度，y軸表示平
        
    衡混合氣體中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷
            
    A. 上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)                   B.  上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
        
    C. a＞b                                  D. 無(wú)法確定a、b的大小
                            
    			
    


			
    

		

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						

    
        
    將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金，投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液，生成的沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液體積如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析計(jì)算：
        
        
    ①原合金中鎂的質(zhì)量為g
        
    ②鋁的質(zhì)量為g
        
    ③鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L．
        
                                       
        
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						

    
        
    若A是相對(duì)分子質(zhì)量為128的烴，則其分子式只可能是________或________，若A是含兩個(gè)苯環(huán)的晶體，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________，若A在常溫下是液體，其一氯代物只有兩種結(jié)構(gòu)，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是_________________。
        
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						

    
        
    在一密閉容器中，反應(yīng)mA(g)＋nB(s) 3C(g)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得C(A)為0.5 mol/L在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，測(cè)得C(A)為0.3 mol/L，則下列判斷不正確的是 （   ）
        
                      A．混合氣體密度一定減小               B．平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
        
    C．化學(xué)計(jì)量數(shù)：m+n<3                 D．物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)減小了
        
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						

    
        
    一定條件下的反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)(正反應(yīng)吸熱)達(dá)到平衡后，下列情況使PCl5分解率降低的是
        
    A. 溫度、體積不變，充入氬氣         B.  體積不變，對(duì)體系加熱
        
    C. 溫度、體積不變，充入氯氣         D.  溫度不變，增大容器體積
        
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						

    
        
    已知可逆反應(yīng)CO + H2O(g)CO2  + H2，達(dá)到平衡時(shí)，
        
    （1）830K時(shí)，若起始時(shí)：c (CO) = 2 mol/L，c (H2O) = 3 mol/L，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為                ；K值為                。
        
    （2）830K，若只將起始時(shí)c (H2O)改為6 mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為               。
        
    （3）若830K時(shí)，起始濃度c (CO) = a mol/L，c (H2O) = b mol/L，H2的平衡濃度c (H2) = c mol/L，
        
    ①a、b、c之間的關(guān)系式是                 ②當(dāng)a = b時(shí)，a =            c。
        
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						

    
        
    電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
        
    (1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
        
    ①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________，
        
    在X電極附近觀察到的現(xiàn)象是____________________________。
        
    ②Y電極上的電極反應(yīng)式是______________________________________，
        
    檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是__________________________。
        
    (2)如果用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：
        
    ①X電極的材料是________，電極反應(yīng)式是_______________________________。
        
    ②Y電極的材料是________，電極反應(yīng)式是___________________________。
        
    (說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出)
        
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						

    
        
    根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是(　　)
                
       
            
    化學(xué)式
            		        
    電離常數(shù)
            		   
       
            
    HClO
            		        
    K＝3×10－8
            		   
       
            
    H2CO3
            		        
    K1＝4.3×10－7
            		   
       
            
    K2＝5.6×10－11
            		   
      
            
    A.c(HCO)>c(ClO－)>c(OH－)
        
    B．c(ClO－)>c(HCO)>c(H＋)
        
    C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)
        
    D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)
        
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						

    
        
    用系統(tǒng)命名法給下列有機(jī)物命名。
        
        
    

			
    

			
    
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