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9．下列說法正確的是（　�。�
A．化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化
B．水汽化需要吸收能量，所以水汽化屬于吸熱反應
C．所有的化合反應都是放熱反應
D．1 mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應生成水所釋放的熱量稱為中和熱

分析 A．舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成放出能量；
B．吸熱反應屬于化學反應；
C．化合反應有的是吸熱反應；
D．中和熱是指稀的強酸溶液和稀的強堿溶液發(fā)生中和反應，生成1mol水放出的熱量．

解答 解：A．舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成放出能量，化學反應有化學鍵的斷裂和形成，都伴有能量變化，故A正確；
B．吸熱反應屬于化學反應，水汽化屬于物質狀態(tài)之間的轉化是物理變化，所以水汽化不屬于吸熱反應，故B錯誤；
C．碳與二氧化碳反應生成是吸熱反應，故C錯誤；
D．1mol硫酸含2mol氫離子和足量強堿反應生成2mol水，因此放出的熱量不是中和熱，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了化學反應中能量的變化、中和熱的概念，注意化學反應中能量變化的原因，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol-1．下列敘述中正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24L苯中約含有3.612×1023個碳原子
B．常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16g中約含有6.02×1023個氧原子
C．1L 1mol/L醋酸溶液中離子總數為1.204×l024
D．0.5mol CH4中約含有3.01×1023個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．一種無色液態(tài)有機物具有下列性質：
①能與鈉反應生成氫氣  ②與碳酸鈉反應，放出氣體  ③其蒸氣對氫氣的相對密度為37
（1）推斷該有機物屬于哪一類有機化合物羧酸．
（2）計算該有機物的相對分子質量、分子式．
（3）寫出該有機物可能有的同分異構體的結構式CH3CH2-COOH、、、
．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．NO是一種劇毒氣體，但近年來發(fā)現許多生物體組織中存在少量NO，它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，因而成為當前生命科學的研究熱點．
（1）寫出自然界形成NO的化學方程式：N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO．
（2）NO在大氣層中可發(fā)生反應：
NO+O3═NO2+O…．①
NO2+O═NO+O2…．②
上述反應①中，NO是還原劑，上述反應②中，NO是還原產物．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO．為了減輕大氣污染，人們提出通過以下反應來處理汽車尾氣：（1）2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-746.5KJ/mol   （條件為使用催化劑）
已知：2C （s）+O2（g）?2CO（g）△H=-221.0KJ/mol    
 C （s）+O2（g）?CO2（g）△H=-393.5KJ/mol
則N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1．
（2）T℃下，在一容積不變的密閉容器中，通入一定量的NO和CO，用氣體傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表
時間/s012345
C（NO）10-4  mol/L10.04.50C11.501.001.00
C（NO）10-3  mol/L3.603.05C22.752.702.70
①c1合理的數值為C．（填字母標號）
A．4.20B．4.00C．3.50D．2.50
②不能作為判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是ab．（填字母標號）
a．2v正（CO）=v正（N2）
b．容器中混合氣體的密度保持不變
c．容器中氣體的壓強不變
d．CO2的體積分數不變
（3）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑的比表面積可提高化學反應速率．根據下表設計的實驗測得混合氣體中NO的濃度隨時間t變化的趨勢如下圖所示：
 實驗編號 T/℃ NO初始濃度/10-3mol•L-1 CO初始濃度/10-3mol•L-1 催化劑的比表面積/m2•g-1
 ① 350 1.20 5.80 124
 ② 280 1.20 5.80 124
 ③ 280 1.20 5.80 82
則曲線Ⅰ對應的實驗編號依次為③．
（4）已知：CO通入新制的銀氨溶液中可生成銀鏡，同時釋放一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體．某溫度下，向1L密閉容器中充入1molNO和1molCO，反應達到平衡后，將平衡混合氣體通入足量新制的銀氨溶液中，生成43.2g Ag，則該溫度下，反應2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）（條件為使用催化劑）的化學平衡常數K=160．
（5）將不同物質的量的H2O（g）和CO（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：
H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數據：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
H2OCOCOH2
①650242.41.65
②900121.60.43
③900abcdt
①實驗組①中以v（CO2）表示的反應速率為0.16mol/（L•min），溫度升高時平衡常數會減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
②若a=2，b=1，則c=0.6，達平衡時實驗組②中H2O（g）和實驗組③中CO的轉化率的關系為α2 （H2O）＞
α3 （CO）（填“＜”、“＞”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．烯烴復分解反應可示意如下：

下列化合物中，經過烯烴復分解反應可以生成的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某化學小組通過查閱資料，設計了如圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備Ni SO4•7H2O．已知某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質及氧化物，其他不溶雜質（3.3%）．
部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時的pH如下：
沉淀物開始沉淀完全沉淀
Al（OH）33.85.2
Fe（OH）32.73.2
Fe（OH）27.69.7
Ni（OH）27.19.2
（1）操作a的名稱是過濾．
（2）“堿浸”過程中發(fā)生反應的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（3）“酸浸”時所加入的酸是H2SO4（填化學式）．
（4）操作b為調節(jié)溶液的pH，你認為pH的最佳調控范圍是3.2-7.1．
（5）溶液a中加入鹽酸可制得AlCl3溶液，AlCl3溶液可用于制備聚合氯化鋁，聚合氯化鋁是一種新型凈水劑，其中鋁主要以[AlO2Al12（OH）24•（H2O）12]2+（用Alx表示）的形式存在．
①寫出用溶液a與鹽酸反應制備AlCl3的離子方程式：AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
②一定條件下，向1.0mol•L-1的AlCl3溶液中加入0.6mol•L-1的NaOH溶液，可制得Aln含量約為86%的聚合氯化鋁溶液．寫出生成[AlO4Al12（OH）24•（H2O）12]7+的離子方程式：13Al3++32OH-+8H2O=[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在容積固定不變的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，下列結論正確的是（　�。�
A．該反應達到平衡時，放出的熱量等于92.4KJ
B．達到平衡后向容器中通入1mol氦氣，平衡不移動
C．降低溫度和縮小容器體積均可使該反應的平衡常數增大
D．若達到平衡時N2的轉化率為20%，則平衡時容器內的壓強是起始時的80%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．將6.4g銅與一定濃度的濃硝酸反應，銅完全溶解，產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為1.12L，回答下列問題：
①寫出銅與濃硝酸反應生成NO2氣體的離子方程式：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；
②參加反應的硝酸的物質的量是：0.25mol．

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