一個體積不變的密閉容器中盛有11gCO2時，壓強為1×104Pa．如果在相同溫度下，把更多的CO2充入容器中，使容器內壓強增至5×104Pa，這時容器內氣體的分子數(shù)約為（　　）
A．3.3×1025B．3.3×1024C．7.5×1023D．7.5×1022
11gCO2的物質的量為：
11g
44g/mol
=0.25mol，
由PV=nRT可知，在相同體積和溫度下，氣體的壓強與氣體的物質的量成正比，
設容器內壓強增至5×104Pa時，容器內二氧化碳的物質的量為n，
則有
n
0.25mol
=
5×104Pa
1×104Pa
，則n=1.25mol，
此時容器內的二氧化碳的分子數(shù)為：1.25mol×NA=1.25×6.02×1023=7.5×1023，
故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?上海二模）水煤氣轉化反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）在一定溫度下達到化學平衡狀態(tài)．
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式K=
c(CO2)?c(H2)
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
c(CO)?c(H2O)
．
（2）一定溫度下，在一個容積不變的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列說法中能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是
bc
bc
  （選填編號）．
a．容器中的壓強不變             b．1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2molH-O鍵
c．v正（CO）=v逆（H2O）             d．c（CO）=c（H2）
（3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應，得到如下實驗組1和實驗組2的數(shù)據(jù)：
實驗組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
H2O CO H2 CO
1 650 2 4 1.6 2.4 3
2 650 1 2 0.8 1.2 5
3 950 1 2 - - -
①由實驗組1的數(shù)據(jù)可知，平衡時CO的轉化率為
40
40
%．
②由實驗組1和2的數(shù)據(jù)可分析，壓強對該可逆反應的影響是
增大壓強反應速率加快，增大壓強反應物轉化率不變，化學平衡不移動
增大壓強反應速率加快，增大壓強反應物轉化率不變，化學平衡不移動
．
③有了實驗組1和2的數(shù)據(jù)，再設計實驗組3，其目的是
探究溫度對該反應平衡的影響，對反應速率的影響
探究溫度對該反應平衡的影響，對反應速率的影響
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

煤化工是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體，液體，固體燃料的過程．
（1）水煤氣生產原理為：C（s）+H2O（g）
高溫
CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol
①該反應自發(fā)可能性
有
有
（填有或無）；
②一定溫度下，在一個容積不變的密閉容器中進行水煤氣生產反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是
ABC
ABC
（填字母）；
A．容器內壓強不變         B．容器內氣體密度不變
C．v（CO）正=v（H2O）逆      D．c（CO）=c（H2）
③下列措施能使C（s）+H2O（g）
高溫
CO（g）+H2（g）正反應速率增大的是_
CD
CD
；
A、增加C（s）的量    B、降溫   C、升溫    D、充入HI
（2）將不同量CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容容器中，進行反應
CO（g）+H2O（g）
高溫
CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗
組別		 溫度℃ 起始量/mol 平衡/mol 達平衡所
需時間/min
H2O CO H2 CO2 H2 CO2
1 650 2 4 0 a 1.6 2.4 5
2 900 1 2 0 b 0.4 1.6 3
①實驗1中以v（CO）表示反應速率為
0.16mol∕（L?min）
0.16mol∕（L?min）
；
②900℃時，CO2（g）+H2（g）
高溫
 CO（g）+H2O（g）化學平衡常數(shù)為
1.5
1.5
；
（3）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率，為了分別驗證溫度，催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，至少應該設計
3
3
組實驗．
組別 溫度 催化劑 …
1
2

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?湖南模擬）煤化工是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、固體燃料以及各種化工產品的工業(yè)過程．
（1）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產生水煤氣，反應為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
①該反應能否自發(fā)進行與
溫度
溫度
有關；
②在一定溫度下，在一個容積不變的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應已達化學平衡狀態(tài)的是
ABD
ABD
；
A．容器中的壓強不變    B．容器中氣體的密度不變
C．c（CO）=c（H2）    D．1 molH-H鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O鍵
③在恒容密閉容器中加入1mol C（s）和1mol H2O（g），一定溫度下充分反應達到平衡，吸收熱量akJ，則a=
＜
＜
131.3（填“＞”、“＜”或“=”）；若開始時加入的是2mol C（s）和1mol H2O（g），充分反應達到平衡，吸收熱量為b kJ，則b
=
=
a（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）將一定的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
實驗組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
CO H2O H2 CO2
1 650 4 2 1.6 1.6 5
2 830 1 4 0.8 0.8 3
3 830 a b c d t
①實驗1中的v（H2）表示的反應速率為
0.16mol/（L?min）
0.16mol/（L?min）
．
②830℃時，向容器中充入2mol CO和10mol H2O（g），反應達到平衡后，CO的轉化率為
83.33%
83.33%
．
③若實驗3要達到與實驗2相似的平衡狀態(tài)（即各物質的質量分數(shù)分別相等），且t＜3min，則a、b應滿足的關系是
b=4a，a＞1（或使用催化劑）
b=4a，a＞1（或使用催化劑）
（用含a、b的數(shù)學式表示）

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年上海市四區(qū)（楊浦、青浦、寶山、靜安）高三下學期二�；瘜W試卷（解析版） 題型：填空題

水煤氣轉化反應CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2 (g)在一定溫度下達到化學平衡狀態(tài)。

完成下列填空：

（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式K=________________。

（2）一定溫度下，在一個容積不變的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列說法中能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是          （選填編號）。

a．容器中的壓強不變          b．1 mol H－H鍵斷裂的同時斷裂2 molH－O鍵

c．v正(CO) = v逆(H2O)        d．c(CO) = c(H2)

（3）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應，得到如下實驗組1和實驗組2的數(shù)據(jù)：

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

H2O

CO

H2

CO

1

650

2

4

1.6

2.4

3

2

650

1

2

0.8

1.2

5

3

950

1

2

—

—

—

 

①由實驗組1的數(shù)據(jù)可知，平衡時CO的轉化率為             %。

②由實驗組1和2的數(shù)據(jù)可分析，壓強對該可逆反應的影響是                      。

③有了實驗組1和2的數(shù)據(jù)，再設計實驗組3，其目的是                          。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年江西省贛州市寧都中學高三（下）第一次月考化學試卷（解析版） 題型：解答題

煤化工是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體，液體，固體燃料的過程．
（1）水煤氣生產原理為：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol
①該反應自發(fā)可能性______（填有或無）；
②一定溫度下，在一個容積不變的密閉容器中進行水煤氣生產反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是______（填字母）；
A．容器內壓強不變         B．容器內氣體密度不變
C．v（CO）正=v（H2O）逆      D．c（CO）=c（H2）
③下列措施能使C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）正反應速率增大的是_______；
A、增加C（s）的量    B、降溫   C、升溫    D、充入HI
（2）將不同量CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容容器中，進行反應
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗
組別		溫度℃起始量/mol平衡/mol達平衡所
需時間/min
H2OCOH2CO2H2CO2
165024a1.62.45
290012b0.41.63
①實驗1中以v（CO）表示反應速率為______；
②900℃時，CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）化學平衡常數(shù)為______；
（3）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率，為了分別驗證溫度，催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，至少應該設計______組實驗．
組別溫度催化劑…
1
2

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