Question

（2013?河西區(qū)一模）下列說法中正確的是（　�。�

A．NO₂與水反應(yīng)，NO₂作還原劑，水作氧化劑

B．鉛蓄電池放電時的負(fù)極和充電時的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)

C．淀粉KI溶液中滴加稀硫酸后，溶液變藍(lán)，是因為在酸性條件下氧氣氧化了I^-

D．工業(yè)上利用鐵作電極，電解熔融NaCl或CaCl₂，進(jìn)行像Na、Ca等活潑金屬的冶煉

Answer 1

分析：A．得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑；
B．失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
C．酸性條件下，碘離子易被氧化，碘遇淀粉溶液變藍(lán)色；
D．電解時，如果活潑金屬作陽極，則陽極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)．

解答：解：A．在3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO中，水中各元素化合價不變，所以水既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯誤；
B．鉛蓄電池放電時的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，充電時的陰極發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；
C．酸性條件下，碘離子易被氧氣氧化生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉溶液變藍(lán)色，這是碘的特征反應(yīng)，故C正確；
D．電解時，如果活潑金屬作陽極，則陽極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以鐵作陽極電解熔融NaCl或CaCl₂，陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，從而得不到鈉、鈣單質(zhì)，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素得失得電子是解本題關(guān)鍵，易錯選項是D，注意活潑金屬作電解池陽極和惰性電極作電解池陽極的不同，為易錯點．