12．下列說法正確的是（　�。�
A．分離水和植物油的棍合物，只能用蒸餾的方法
B．光線透過樹葉間的縫隙射入密林中時(shí)，可以觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)
C．利用硫酸銅溶液制單質(zhì)銅，需要加入氧化劑
D．在透明的溶液中，F(xiàn)e3+、Cu2+、Cl-、H+不能共存

分析 A．植物油與水互不相溶，可用分液的方法分離；
B．空氣中有灰塵是膠體；
C．可用鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)制得銅單質(zhì)；
D．離子之間互不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存．

解答 解：A．植物油與水互不相溶，可用分液的方法分離，蒸餾用于分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物，故A錯(cuò)誤；
B．空氣中有灰塵是膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；
C．用鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)制得銅單質(zhì)，應(yīng)加入還原劑，故C錯(cuò)誤；
D．澄清透明的溶液中，離子之間互不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、氧化還原反應(yīng)以及離子共存問地鐵，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某原電池構(gòu)造如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．在外電路中，電子由銅電極流向鋅電極
B．取出鹽橋后，電流計(jì)的指針仍發(fā)生偏轉(zhuǎn)
C．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5g
D．Zn做正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．反應(yīng)Fe（固）+CO2（氣）?FeO（固）+CO（氣）的平衡常數(shù)為K1；
反應(yīng)Fe（固）+H2O（氣）?FeO（固）+H2（氣）的平衡常數(shù)為K2．
在不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表：
溫度（絕對(duì)溫度）K1K2
9731.472.38
11732.151.67
（1）推導(dǎo)反應(yīng)CO2（氣）+H2（氣）?CO（氣）+H2O（氣）的平衡常數(shù)K與K1、K2的關(guān)系式：$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．
（2）計(jì)算K值：溫度為973開時(shí)K=0.618；1173開時(shí)：K=1.29．通過K值的計(jì)算（1）反應(yīng)是吸熱 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）在一體積為10L的密閉容器中，加入一定量的CO2和H2，在1173開時(shí)發(fā)生反應(yīng)并記錄前5min的濃度，第6min時(shí)改變了反應(yīng)的條件．各物質(zhì)的濃度變化如下表：
時(shí)間/minCO2H2COH2O
00.20000.300000
20.17400.27400.02600.0260
3C1C2C3C3
4C1C2C3C3
50.07270.17270.12730.1273
60.03500.13500.1650
①前2min，用CO表示的該化學(xué)反應(yīng)的速率是：0.0013mol/（L．min）．
②在3～4min之間，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)（填“平衡”或“非平衡”）．
③第6min時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可能的原因是升高溫度或移走水蒸氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法不正確的是（　�。�
A．很多食物含有維生素，但蔬菜、水果比其他食物能提供更多的維生素
B．選擇食物時(shí)，要考慮含營養(yǎng)素的種類、含量及是否易被人體吸收和利用
C．人體每天需要營養(yǎng)素的量是相對(duì)穩(wěn)定的
D．三大熱能食物中，糖類提供的熱能最多，熱值也最大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．除去下列物質(zhì)的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），填寫下列表格：
含雜質(zhì)的物質(zhì)除雜試劑有關(guān)離子方程式
FeSO4（CuSO4）
Cu（Fe）
FeCl3（FeCl2）
FeCl2（FeCl3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．并非只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)，凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)．現(xiàn)有如下氧化還原反應(yīng)，回答下列問題：
MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+H2O
（1）氧化劑是MnO2，氧化產(chǎn)物是Cl2
（2）未變價(jià)的元素是H、O，將反應(yīng)改夸成離子力程式MnO2+4H++2Cl-（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（3）用單線橋表示轉(zhuǎn)移的電子數(shù)：
MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+H2O
（4）氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為71：126
（5）反應(yīng)中生成3.6gH2O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA個(gè)
（6）已知銨鹽受熱易分解，硝酸銨在一定條件下發(fā)生的分解反應(yīng)為：
5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O
當(dāng)生成還原產(chǎn)物0.6mol時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是6mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　�。�
A．1molNaOH的摩爾質(zhì)量為40g
B．0.5molCO2約含有3.01×1023個(gè)CO2分子
C．1molN2的體積為22.4L
D．1mol物質(zhì)含有的微粒數(shù)就是6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氮化鋁（AlN）是一種新型無機(jī)非金屬材料，其制取原理為：
Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO，在制取氮化鋁時(shí)由于反應(yīng)不完全，產(chǎn)品中有氧化鋁和碳．
   為了分析某AlN樣品的組成，某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了如下探究．
【實(shí)驗(yàn)1】測(cè)定樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
取一定量的樣品，用以下裝置測(cè)定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．

已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
（1）如圖C裝置中球形干燥管的作用是防倒吸．
（2）完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實(shí)驗(yàn)藥品．然后關(guān)閉K1，打開K2，
打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體．打開K1，緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化．通入氮?dú)獾哪康氖前蜒b置中殘留的氨氣全部趕入C裝置．
（3）若去掉裝置B，則導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．由于上述裝置還存在缺陷，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見C裝置出口處連接一個(gè)干燥裝置．
【實(shí)驗(yàn)2】按以下步驟測(cè)定樣品中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（4）步驟②生成沉淀的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
（5）操作③需要的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯．
（6）過濾、洗滌，A1元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9{m}_{2}}{17{m}_{1}}×100%$（用m1、m2表示）．
【實(shí)驗(yàn)3】測(cè)定樣品中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
稱取10.00g樣品置于反應(yīng)器中，通入2.24LO2，在高溫下充分反應(yīng)后得到3.36L氣體（AlN不跟O2反應(yīng)），測(cè)得其密度為1.61g•L-1（體積及密度均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（7）計(jì)算該樣品中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)22%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法不正確的是（　　）
A．科學(xué)儀器的使用利于我們認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微觀世界，現(xiàn)在人們借助掃描隧道顯微鏡，應(yīng)用SMT技術(shù)可以“看”到越來越細(xì)微的結(jié)構(gòu)，并實(shí)現(xiàn)對(duì)原子或分子的操縱
B．利用外接直流電源保護(hù)鐵質(zhì)建筑物，屬于外加電流的陰極保護(hù)法
C．今年，來自德國、加拿大和我國復(fù)旦、清華大學(xué)的研究人員通過緊密合作，成功制備出了含+9銥元素的離子（IrOn+）．在這種離子中，n=8
D．分類方法、統(tǒng)計(jì)方法、定量研究、實(shí)驗(yàn)方法和模型化方法等是化學(xué)研究的常用方法

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