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X元素形成的簡單陰離子與Y元素形成的簡單陽離子具有相同的電子層結構．由此可知

[　　]

A．

X元素的原子半徑大于Y元素的原子半徑

B．

X元素的電負性大于Y元素的電負性

C．

X原子的氧化性小于Y原子的氧化性

D．

X元素的第一電離能一定小于Y元素的第一電離能

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?瀘州一模）如圖為元素周期表的一部分，請參照元素①一⑧在表中的位置，回答下列問題
 族 ⅠA    0
 周期
 1  ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅥⅠA  
 2        ②  ③  ④  ⑤  
 3  ⑥    ⑦        ⑧  
（1）元素⑧形成的簡單陰離子的結構示意圖為
；元素④、⑥、⑦形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是
O2-＞Na+＞Al3+
O2-＞Na+＞Al3+
（用離子符號表示）．
（2）元素③和④可以形成多種化合物，其中化合物甲為這些化合物中相對分子質量最小的．若將化合物甲與元素④的單質按物質的量之比為4：1通入含足量由元素①、④和⑥組成的化合物乙的水溶液中，氣體恰好完全反應且生成的鹽只有一種，其反應的化學方程式為
4NO+O2+4NaOH=4NaNO2+2H2O
4NO+O2+4NaOH=4NaNO2+2H2O
．
（3）元素②和④組成的一種化合物與元素④的單質和化合物乙的水溶液在一定條件下可形成燃料電池，寫出該燃料電池負極的電極反應式
CO+4OH-+2e-=CO32-+2H2O
CO+4OH-+2e-=CO32-+2H2O
．
（4）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：

①X溶液與Y溶液反應的離子方程式為
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
．
②N→⑦的單質反應的化學方程式為
2Al2O3
 電解 
.
 
4Al+3O2↑
2Al2O3
 電解 
.
 
4Al+3O2↑
．
③M的水溶液顯酸性，用離子方程式解釋其原因
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?茂名一模）X、Y、Z、W為四種短期周期主族元素．其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍；Y的最高價與最低負價的代數和為6．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素．其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數和為6．下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

X元素形成的簡單陽離子與Y元素形成的簡單陰離子具有相同的電子層結構。下列說法正確的是：

   A．X元素的離子半徑大于Y元素的離子半徑

   B．X元素的電負性大于Y元素的電負性

   C．X原子的氧化性小于Y原子的氧化性

   D．X元素的第一電離能一定小于Y元素的第一電離能

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