【題目】某含(NH4)2SO4和K2SO4的混合溶液100mL,向其中滴加足量的Ba(OH)2溶液,加熱,充分反應(yīng),生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為448 mL,將反應(yīng)后的溶液過濾得白色沉淀4.66 g。求原混合溶液中K2SO4的物質(zhì)的量濃度________。
【答案】0.1mol/L
【解析】
滴加足量的Ba(OH)2溶液,加熱,充分反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為448mL,該氣體為氨氣;將反應(yīng)后的溶液過濾得白色沉淀4.66g,該沉淀為硫酸鋇,根據(jù)n=計(jì)算出硫酸鋇的物質(zhì)的量,根據(jù)計(jì)算出氨氣的物質(zhì)的量,先利用N原子守恒計(jì)算出硫酸銨的物質(zhì)的量,再利用硫酸根離子守恒計(jì)算出硫酸鉀的物質(zhì)的量,最后根據(jù)c=計(jì)算出硫酸鉀的物質(zhì)的量濃度。
(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+ 2NH3↑ + 2H2O,K2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4↓ + 2KOH,生成的4.66g沉淀為硫酸鋇,硫酸鋇的物質(zhì)的量為=0.02mol,生成的氣體為氨氣,標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL氨氣的物質(zhì)的量為=0.02mol,根據(jù)N原子守恒可知混合液中(NH4)2SO4的物質(zhì)的量為0.02mol×=0.01mol,則混合液中K2SO4的物質(zhì)的量為:0.02mol-0.01mol=0.01mol,所以混合液中硫酸鉀的物質(zhì)的量濃度為=0.1mol/L,答:原混合溶液中K2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A為淡黃色固體,R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì),T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì),D是具有磁性的黑色晶體,C、F是無色無味的氣體,H是白色沉淀,W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色。
(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為___,F化學(xué)式為___;
(2)B和R在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為___;
(3)H在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___,化學(xué)方程式為___。
(4)A和水反應(yīng)生成B和C的離子方程式為___,由此反應(yīng)可知A有作為___的用途。
(5)M投入鹽酸中的離子方程式___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用惰性電極電解硫酸銅溶液,整個(gè)過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氣體總體積的關(guān)系如圖所示(氣體體積均在相同狀況下測定)。欲使溶液恢復(fù)到起始狀態(tài),可向溶液中加入( )
A.0.1 mol CuOB.0.1 mol CuCO3
C.0.1 mol Cu(OH)2D.0.05 mol Cu2(OH)2CO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中和滴定是高中化學(xué)重要的定量實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題:
(1)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液,下列情況會(huì)造成測定結(jié)果偏高的是____(填選項(xiàng)字母)。
A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管刻度
B.盛裝NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用NaOH溶液潤洗
C.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗
D.滴定前,滴定管尖嘴有氣泡,滴定后氣泡消失
(2)取草酸溶液置于錐形瓶中,加入適量稀硫酸,用濃度為0.02mol·L-1的高錳酸鉀溶液滴定,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:____。
(3)一滴定數(shù)據(jù)如下:
滴定次數(shù) | 待測液體積(mL) | 標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液體積(mL) | |
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | ||
第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 25.00 | 3.00 | 23.00 |
第三次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
①滴定時(shí),該反應(yīng)速率開始十分緩慢,一段時(shí)間后突然加快,這是因?yàn)?/span>____(填離子)對該反應(yīng)具有催化作用,KMnO4溶液應(yīng)裝在____(填“酸”或“堿”)式滴定管中;滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____。
②該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示。
(1)由圖中的數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
(2)反應(yīng)開始至5min,Z的平均反應(yīng)速率為__________;
(3)反應(yīng)開始至5min,正反應(yīng)速率逐漸______;(填“增大”“減小”)逆反應(yīng)速率逐漸______,(填“增大”“減小”)5min后Z的物質(zhì)的量不再改變,原因是下列的________;
A.正逆反應(yīng)都停止了
B.正反應(yīng)速率為零
C.正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D.逆反應(yīng)速率為零
(4)下列措施一定能使正反應(yīng)速率增大的是______。
A.升高溫度 B.降低溫度
C.增大Y的濃度 D.減少Z的濃度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)注飲用水,保證生活質(zhì)量。請回答下列問題:
(1)飲用水中的對人類健康會(huì)產(chǎn)生危害,為了降低飲用水中的濃度,可以在堿性條件下用鋁粉將還原為N2,其化學(xué)方程式為: 10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。
上述反應(yīng)中,_________元素的化合價(jià)升高,則該元素的原子_______(填“得到”或“失去”)電子。當(dāng)有1mol N2生成時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為____________。
(2)洪災(zāi)過后,飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。工業(yè)上將氯氣通入石灰乳 [Ca(OH)2]制取漂白粉,化學(xué)方程式為:__________________。
(3)KA1(SO4)212H2O的俗名為明礬,因其溶于水生成_____________(化學(xué)式)可以吸附雜質(zhì),從而達(dá)到凈水作用。向飽和明礬溶液滴加稀氫氧化鈉溶液至過量,用離子方程式和必要文字描述過程現(xiàn)象:_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】KMnO4(s)受熱分解制備氧氣是實(shí)驗(yàn)室制氧氣的常用方法,它也是一種高效氧化劑,是氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)中常用的試劑,可以作為標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定一些具有還原性的物質(zhì)(Fe2+、C2O42-等)的溶液,如5C2O42-+2MnO4-+l6H++4H2O=2[Mn(H2O)6]2++10CO2↑。
(1)基態(tài)Mn2+的核外電排布式為___。
(2)如果在空氣中焙燒KMnO4,可獲得Mn3O4(可改寫為MnOMn2O3),則Mn3O4中Mn的化合價(jià)為___。
(3)石墨烯(如圖A)是一種由碳原子組成六邊形呈蜂巢晶格的二維碳納米材料,當(dāng)石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面結(jié)構(gòu)會(huì)發(fā)生改變,轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯(如圖B)。
石墨烯結(jié)構(gòu)中1號(hào)C的雜化方式為___;該C與相鄰的兩個(gè)C形成的鍵角___(填“>”“<”“=”)l20。氧化石墨烯結(jié)構(gòu)中1號(hào)C與相鄰C___(填“有”或“沒有”)形成π鍵。
(4)鐵形成的晶體類型因?yàn)殍F原子排列方式的不同而不同,其中一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶體中鐵原子周圍距離最近且等距的鐵原子數(shù)為___。形成鐵碳合金時(shí),存在一種碳原子插入到晶胞中每條棱的中點(diǎn)和晶胞的體心的結(jié)構(gòu),該物質(zhì)的化學(xué)式為___;設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,該鐵碳晶胞的晶胞參數(shù)為apm,則C原子間的最短距離為______pm,該鐵碳晶胞的密度為___ gcm-3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】己烯雌酚是一種激素類藥物,結(jié)構(gòu)如圖所示,下列有關(guān)敘述中正確的是
A.該有機(jī)物易溶于水
B.可以與Na2CO3生成2molCO2
C.該分子對稱性好,所以沒有順反異構(gòu)
D.該有機(jī)物分子中,最多可能有18個(gè)碳原子共平面
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水的綜合利用可以制備金屬鈉和鎂,請根據(jù)下列工藝生產(chǎn)流程回答問題。
(1)海水提取鎂要用到海灘上的貝殼,貝殼煅燒過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(2)母液中加入石灰乳反應(yīng)的離子方程式為__。
(3)若在空氣中加熱MgCl2·6H2O生成的是Mg(OH)Cl或MgO,而MgO的熔沸點(diǎn)非常高,達(dá)到熔融狀態(tài)需要消耗很多能源。所以,用電解法制取金屬鎂時(shí),需要無水氯化鎂。寫出用電解法制取金屬鎂的化學(xué)方程式___。
(4)在以上提取鎂的過程中,沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是__。
A.分解反應(yīng) B.化合反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)
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