Question

【題目】N、P、As、Ga、Cr、Cu等元素化合物種類繁多，具有重要的研究價值和應用價值。請回答下列問題：

（1）Cr元素價電子排布式為__________________。

（2）N2F2分子中，氮原子的雜化軌道類型為_______，畫出N2F2可能的結(jié)構(gòu)式_____。

（3）PCl3和PCl5是磷元素形成的兩種重要化合物，請根據(jù)價電子互斥理論推測PCl3的空間構(gòu)型__________________。

（4）砷化鎵以第三代半導體著稱，熔點為1230℃，具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，性能比硅更優(yōu)良。廣泛用于雷達、電子計算機、人造衛(wèi)星、宇宙飛船等尖端技術中。

①砷化鎵屬于____晶體。已知氮化硼與砷化鎵屬于同種晶體類型。則兩種晶體熔點較高的是___（填化學式），其理由是____。上述兩種晶體中的四種元素電負性最小的是_____（填元素符號）。

（5）銅的化合物種類很多，下圖是氯化亞銅的晶胞結(jié)構(gòu)，已知晶胞的棱長為a cm，則氫化亞銅密度的計算式為ρ=_______g/cm3.(用NA表示阿佛加德羅常數(shù))

Answer 1

【答案】 3d54s1 sp2 或 三角錐形 原子晶體 BN 二者均為原子晶體，B、N間的鍵長比Ga、As的鍵長短，鍵能大 Ga

【解析】（1）Cr的原子序數(shù)為24，電子排布為 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1，價電子排布式為3d54s1 ；正確答案：3d54s1。

（2）N2F2分子中，氮原子形成了3個σ鍵和2個π鍵，則其雜化軌道類型為sp2； N2F2可能的結(jié)構(gòu)式：或；正確答案：sp2 ； 或 。

（3）磷原子最外層有5個電子，三個電子分別和氯原子形成三對共用電子對，另有一對孤對電子，根據(jù)價電子互斥理論推測PCl3的空間構(gòu)型為三角錐形；正確答案：三角錐形。

（4）砷化鎵是具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，熔點為1230℃，它為原子晶體，已知氮化硼與砷化鎵屬于同種晶體都屬于原子晶體，B-N鍵長比Ga-As的鍵長短，鍵能大，故氮化硼晶體熔點較高，非金屬性越強，電負性越強，則B、N、Ga、As四種元素電負性最小的Ga；正確答案：原子晶體；BN ； 二者均為原子晶體，B、N間的鍵長比Ga、As的鍵長短，鍵能大；Ga。

（5）氯化亞銅密度計算公式：ρ×V×NA=N×M, 氯化亞銅摩爾質(zhì)量（M）為99.5g/mol,根據(jù)晶胞圖可知：銅原子有：8×1/8+6×1/2=4,氯原子有：4個；所以該晶胞中含有4個氯化亞銅，N=4，已知晶胞的棱長為a cm，體積為V=a3，帶入上述公式得ρ=g/cm3；正確答案：。