【題目】N、P、As、Ga、Cr、Cu等元素化合物種類繁多,具有重要的研究價值和應(yīng)用價值。請回答下列問題:

(1)Cr元素價電子排布式為__________________。

(2)N2F2分子中,氮原子的雜化軌道類型為_______,畫出N2F2可能的結(jié)構(gòu)式_____。

(3)PCl3和PCl5是磷元素形成的兩種重要化合物,請根據(jù)價電子互斥理論推測PCl3的空間構(gòu)型__________________。

(4)砷化鎵以第三代半導(dǎo)體著稱,熔點(diǎn)為1230℃,具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),性能比硅更優(yōu)良。廣泛用于雷達(dá)、電子計(jì)算機(jī)、人造衛(wèi)星、宇宙飛船等尖端技術(shù)中。

①砷化鎵屬于____晶體。已知氮化硼與砷化鎵屬于同種晶體類型。則兩種晶體熔點(diǎn)較高的是___(填化學(xué)式),其理由是____。上述兩種晶體中的四種元素電負(fù)性最小的是_____(填元素符號)。

(5)銅的化合物種類很多,下圖是氯化亞銅的晶胞結(jié)構(gòu),已知晶胞的棱長為a cm,則氫化亞銅密度的計(jì)算式為ρ=_______g/cm3.(用NA表示阿佛加德羅常數(shù))

【答案】 3d54s1 sp2 三角錐形 原子晶體 BN 二者均為原子晶體,B、N間的鍵長比Ga、As的鍵長短,鍵能大 Ga

【解析】(1)Cr的原子序數(shù)為24,電子排布為 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1,價電子排布式為3d54s1 ;正確答案3d54s1。

(2)N2F2分子中,氮原子形成了3個σ鍵和2個π鍵,則其雜化軌道類型為sp2; N2F2可能的結(jié)構(gòu)式:;正確答案:sp2 ;

(3)磷原子最外層有5個電子,三個電子分別和氯原子形成三對共用電子對,另有一對孤對電子,根據(jù)價電子互斥理論推測PCl3的空間構(gòu)型為三角錐形;正確答案:三角錐形。

(4)砷化鎵是具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體,熔點(diǎn)為1230℃,它為原子晶體,已知氮化硼與砷化鎵屬于同種晶體都屬于原子晶體,B-N鍵長比Ga-As的鍵長短,鍵能大,故氮化硼晶體熔點(diǎn)較高,非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越強(qiáng),則B、N、Ga、As四種元素電負(fù)性最小的Ga;正確答案:原子晶體;BN ; 二者均為原子晶體,B、N間的鍵長比Ga、As的鍵長短,鍵能大Ga。

(5)氯化亞銅密度計(jì)算公式:ρ×V×NA=N×M, 氯化亞銅摩爾質(zhì)量(M)為99.5g/mol,根據(jù)晶胞圖可知:銅原子有:8×1/8+6×1/2=4,氯原子有:4個;所以該晶胞中含有4個氯化亞銅,N=4,已知晶胞的棱長為a cm,體積為V=a3,帶入上述公式得ρ=g/cm3;正確答案。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】酸雨形成的原理之一可簡示如下:

請回答下列問題:

(1)A物質(zhì)的化學(xué)式為________,B物質(zhì)的化學(xué)式為__________。

(2)三個反應(yīng)中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填序號)。

(3)SO2中硫元素顯+4價,它可以降低到0價,利用這一性質(zhì)可在工廠的煙道氣中通入合適的________(填“氧化劑”或“還原劑”)除去SO2,達(dá)到減少污染的目的。

(4)雨水的pH<5.6時,就判斷為酸雨。已知pH=-lgc(H),經(jīng)測定某雨水中只含硫酸,且其濃度為5×10-5 mol·L-1,則這次降雨__________(填“是”或“不是”)酸雨。

(5)火力發(fā)電廠燃燒的煤中含有大量的硫,其排出的廢氣中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。為了除去有害的SO2氣體,在英國已進(jìn)行了一個研究,結(jié)果表明:高煙囪可以有效降低地面SO2的濃度,在20世紀(jì)60年代到70年代的10年間,由發(fā)電廠排放的SO2增加了35%,但由于高煙囪的建造,地面SO2濃度降低了30%之多。

①你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是______________________。

A.少用煤作燃料

B.把工廠的煙囪造高

C.燃料脫硫

D.把工廠遷移到農(nóng)村

E.開發(fā)新能源

②請從全球環(huán)境保護(hù)的角度,分析這種建高煙囪的方法是否可。縚_______,理由是

_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述合理的是( )

A. 金屬材料都是導(dǎo)體,非金屬材料都是絕緣體

B. 棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2H2O

C. 水電站把機(jī)械能轉(zhuǎn)化成電能,而核電站把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能

D. 我國規(guī)定自200861日起,商家不得無償提供塑料袋,目的是減少白色污染

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某元素的一種核素X 的質(zhì)量數(shù)為A,含N個中子,它與1H 原子組成HmX 分子。在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是

A. mol B. mol

C. mol D. mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】空氣吹出法工藝,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下:

(1)步驟③的離子方程式:_________________________________。

(2)步驟⑤中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物,可利用它們的相對密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離。分離儀器的名稱是________。

(3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯氣,因此在步驟⑤中可將蒸餾產(chǎn)生的氣體通過________(填試劑名稱)溶液,以除去氯氣。

(4)步驟⑤的蒸餾過程中,溫度應(yīng)控制在80~90 ℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn),請解釋原因:___________________________。

(5)步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,理由是_______________________。

(6)提取溴單質(zhì),采用蒸餾“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸餾“溴水混合物Ⅰ”,請說明原因:

______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈉與水反應(yīng)的離子方程式正確的是(
A.2Na+3H+═2Na++H2
B.Na+H2O═Na++OH+H2
C.2Na+2H2O═2Na++2OH+H2
D.2Na+2H2O═2Na++O2↑+2H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸鎳晶體(NiSO47H2O)可用于電鍍工業(yè),可用含鎳廢催化劑為原料來制備。已知某化工廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni,還含有Al、Fe的單質(zhì)及其他不溶雜質(zhì)(不溶于酸堿)。某小組通過查閱資料,設(shè)計(jì)了如下圖所示的制備流程:

已知: Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 ,Ksp[Ni(OH)2]=1.2×10-15

(1)“堿浸”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________________

(2)操作a所用到的玻璃儀器有燒杯、________、________;操作c的名稱為____________、____________、過濾、洗滌。

(3)固體①是______________;加H2O2的目的是(用離子方程式表示)_____________。

(4)調(diào)pH為2-3時所加的酸是________。

(5)操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH,若經(jīng)過操作b后溶液中c(Ni2+)=2mol·L-1,當(dāng)鐵離子恰好完全沉淀溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol·L-1時,溶液中是否有Ni(OH)2沉淀生成?________(填“是”或“否”)。

(6)NiSO47H2O可用于制備鎳氫電池(NiMH),鎳氫電池目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型.NiMH中的M表示儲氫金屬或合金.該電池在放電過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式是NiOOH+MH=Ni(OH)2+M,則NiMH電池充電過程中,陽極的電極反應(yīng)式為_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】、下圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的測定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì),可用離子反應(yīng)表示為________裝置中使用碎泡沫塑料的目的是_________。

(2) 實(shí)驗(yàn)時,同學(xué)先分別在50mL燒杯中,各加入20mL 2mol/L的鹽酸和20mL2mol/LNaOH溶液,分別測其溫度,分別測其溫度的目的是________

Ⅱ、某溫度時,在一個2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:

(3)反應(yīng)開始至2min,以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為_________.

(4)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________.

(5)若X、Y、Z均為氣體,2min后反應(yīng)達(dá)到平衡,反應(yīng)達(dá)平衡時:此時體系的壓強(qiáng)是開始時的_________;達(dá)平衡時,容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時_________("增大""減小""相等").

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用廢鉛蓄電池填料(主要成分為PbO2、PbO、PbSO4等)作陰極,采取固相直接電解法可提取金屬Pb,其裝置如圖所示(已知:PbSO4+3OH-=HPbO2-+S042-+H2O)。下列說法中錯誤的是

A. b與外接電源的負(fù)極相連

B. PbO2放電時電極反應(yīng)式為:PbO2+4e-+2H2O=Pb+40H-

C. 電解過程中左室水的電離程度減弱(忽略溶液溫度變化)

D. 與傳統(tǒng)無膜電解法相比,該電解方法可提高鉛元素利用率

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