有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對(duì)應(yīng)表述均正確的是( )

A．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ·mol-1， 則可知C的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為110．5 kJ·mol-1

B．在101KPa下氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H =－285.5 kJ·mol-1，

則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285．5 kJ·mol-1

C．稀硫酸與0.1 mol/LNaOH溶液反應(yīng)：H+(aq)+OH－(aq) = H2O(l) △H = -57.3 kJ·mol-1

D．密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時(shí)，放出19.12 kJ熱量。則Fe(s)+S(g)=FeS(s) △H= - 95.6 kJ·mol-1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省高一12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

某份鐵鋁合金樣品均分為兩份，一份加入足量鹽酸，另一份加入足量NaOH溶液，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為3∶2，則樣品中鐵、鋁物質(zhì)的量之比為( )

A．3∶2 B．2∶1

C．3∶4 D．4∶3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖南省高一12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3- =CaCO3↓+ H2O

B．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3•H2O =AlO2-+4NH4++2H2O

C．碳酸鈣溶于醋酸CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖南瀏陽(yáng)一中等兩校高二12月聯(lián)考化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某常用的血液抗凝劑由(NH4)2C2O4和Na2C2O4組成，為確定其成分，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①氮元素測(cè)定：精確稱取a g樣品，加適量蒸餾水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量濃NaOH溶液，加熱裝置A產(chǎn)生水蒸氣，裝置B中產(chǎn)生的氨氣全部吹出，用V1mLc1mol/L的硫酸溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液過(guò)剩的H2SO4，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液。

②C2O42－離子的測(cè)定：取實(shí)驗(yàn)①B裝置中剩余溶液于錐形瓶中，先用稀硫酸酸化，再用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗酸性KMnO4溶液V3mL。

③計(jì)算：根據(jù)實(shí)驗(yàn)①計(jì)算氮元素的含量，根據(jù)②計(jì)算C2O42－的含量，從而得到樣品中(NH4)2C2O4和Na2C2O4的比例。完成下列問(wèn)題：

(1)裝置A中長(zhǎng)玻璃管的作用是 。

(2)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩H2SO4時(shí)， NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液盛裝在 中(填儀器名稱)。

(3)樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為 。

(4)實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生的離子方程式為 。用酸性高錳酸鉀溶液滴定時(shí)終點(diǎn)現(xiàn)象為 。

(5)實(shí)驗(yàn)②中滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，滴定管的讀數(shù)如圖所示，則所用酸性KMnO4溶液體積V3＝ mL

(6)下列操作可能使實(shí)驗(yàn)②測(cè)定結(jié)果偏低的是 。

A．滴定管在注入溶液前用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗

B．開(kāi)始時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定過(guò)程中消失

C．滴定前仰視滴定管讀數(shù)，滴定后平視滴定管讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖南瀏陽(yáng)一中等兩校高二12月聯(lián)考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)

X(g)+ Y(g)2Z(g) △H < 0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表。下列說(shuō)法正確的是 ( )

t / min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

A．反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/(L·min)

B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)＞v(正)

C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖南瀏陽(yáng)一中等兩校高二12月聯(lián)考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法中，可以說(shuō)明恒容密閉容器中的反應(yīng)：P(g)+Q(g) R(g)+S(g)在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是 ( )

A．反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

B． P和S的生成速率相等

C．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者物質(zhì)的量濃度為1:1:1:1

D．反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江哈爾濱六中高一上期末化學(xué)卷（解析版） 題型：計(jì)算題

將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。請(qǐng)回答：

（1）NO的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol，NO2的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。

（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL、amol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為_(kāi)_______mol·L－1。

（3）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水_______g。

（書寫計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江哈爾濱六中高一上期末化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

已知甲、乙、丙和X是四種中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，則甲和X不可能是( )

A．甲為C，X是O2 B．甲為SO2，X是NaOH溶液

C．甲為Cl2，X為Fe D．甲為Al，X為NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆貴州省高三上聯(lián)考四化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素Q、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,X元素的焰色反應(yīng)呈黃色,Q原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,W、Z原子的最外層電子數(shù)相同,Z的核電荷數(shù)是W的2倍,Y是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法不正確的是

A. 工業(yè)上常用電解的方法制備X、Y的單質(zhì)

B. 元素Q和Z能形成QZ2型的共價(jià)化合物

C. 原子半徑的大小順序:r(X)>r(Y)>r(W)>r(Q)

D. 元素X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能相互發(fā)生反應(yīng)

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