（2009?海南）有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已省略）．通常C為氣體單質(zhì)，G為紫黑色固體單質(zhì)．實驗室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H．
請回答下列問題：
（1）反應①的化學方程式為
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O

（2）反應②的離子方程式為
6I-+ClO3-+6H+=3I2+Cl-+3H2O
6I-+ClO3-+6H+=3I2+Cl-+3H2O

（3）寫出另外一種實驗室制取H的化學方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑或 2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑或 2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑

（4）D溶液與Pb（NO3）2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10-9．將等體積的D溶液與Pb（NO3）2溶液混合，若D的濃度為1×10-2mol/L，則生成沉淀所需Pb（NO3）2溶液的最小濃度為
5.6×10-4mol/L
5.6×10-4mol/L
．
分析：G為紫黑色固體單質(zhì)，則G為I 2，C為氣體單質(zhì)，則C具有氧化性，D中含有I-，C由濃A溶液與B在加熱下生成，有B在制取氣體H中做催化劑，推出B應為MnO 2，則A為HCl，C為Cl 2，實驗室中用MnO2催化制取的氣體是O 2，即H為O 2，E為固體，則E是KClO3，所以F為KCl，在酸性條件下KClO 3可以將I-氧化為I2，結(jié)合元素化合物的性質(zhì)和題目要求可解答該題．
解答：解：G為紫黑色固體單質(zhì)，則G為I 2，C為氣體單質(zhì)，則C具有氧化性，D中含有I-，C由濃A溶液與B在加熱下生成，有B在制取氣體H中做催化劑，推出B應為MnO 2，則A為HCl，C為Cl 2，實驗室中用MnO2催化制取的氣體是O 2，即H為O 2，E為固體，
則E是KClO3，所以F為KCl，在酸性條件下KClO 3可以將I-氧化為I2，
（1）由以上分析可知B是MnO2，A是HCl，C是Cl2．發(fā)生反應的化學方程式是MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案為：MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）反應②是KI、KClO3與濃鹽酸的反應，在酸性條件下KClO 3可以將I-氧化為I2，
反應的離子方程式為6I-+ClO3-+6H+=3I2+Cl-+3H2O，
故答案為：6I-+ClO3-+6H+=3I2+Cl-+3H2O；
（3）實驗室制取氧氣的化學反應還有：2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑、2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑，
故答案為：2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑、2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑；
（4）根據(jù)題意，沉淀必是PbI2，混合后，c（I-）═5×10-3mol/L，根據(jù)Ksp=c[Pb（NO3）2]?c2（I-），則生成沉淀時，混合溶液中的Pb（NO3）2溶液的最小濃度為
7.0×10-9
(5×10-3)2
=2.8×10-4 （mol/L），混合前，即原Pb（NO3）2溶液的最小濃度為2×2.8×10-4mol/L=5.6×10-4mol/L．
故答案為：5.6×10-4mol/L．
點評：本題考查元素化合物的推斷，題目難度中等，本題涉及氧化還原反應原理、溶度積等的計算具有一定的綜合性，注意根據(jù)物質(zhì)的特性作為該推斷題的突破口．
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?海南）已知室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?海南）Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SOCl2．電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2．
請回答下列問題：
（1）電池的負極材料為
鋰
鋰
，發(fā)生的電極反應為
Li-e-=Li+
Li-e-=Li+
；
（2）電池正極發(fā)生的電極反應為
2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2
2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2
；
（3）SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成． 如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是
出現(xiàn)白霧，有刺激性氣體生成
出現(xiàn)白霧，有刺激性氣體生成
，反應的化學方程式為
SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑
SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑
；
（4）組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是
鋰是活潑金屬，易與H2O、O2反應，SOCl2也可與水反應
鋰是活潑金屬，易與H2O、O2反應，SOCl2也可與水反應
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?海南）汽車已經(jīng)成為重要的交通工具，但其排放的尾氣是空氣的主要污染物之一．已知汽車尾氣中的主要污染物有：CmHn（烴）、SO2、NOX、CO和C等，請回答下列有關(guān)問題．
（1）若用CmHn表示汽油的主要組成，CmHn在空氣中完全燃燒的化學方程式為
4CmHn+（4m+n）O2═4mCO2+2nH2O
4CmHn+（4m+n）O2═4mCO2+2nH2O
，汽油燃燒產(chǎn)生能量為汽車提供了動力，這一過程中能量的轉(zhuǎn)化是由
化學
化學
能轉(zhuǎn)化為
熱
熱
能，最終轉(zhuǎn)化為機械能；
（2）通過車用燃油的精煉加工處理，可減少汽車尾氣中的
SO2
SO2
（填化學式，多填本空不得分）排放；
（3）目前汽車尾氣多采用催化轉(zhuǎn)化的方法加以治理，寫出在催化劑作用下NOX與CO反應的化學方程式
2NOx+2xCO
 催化劑 
.
 
N2+2xCO2
2NOx+2xCO
 催化劑 
.
 
N2+2xCO2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?海南）下圖表示從固體混合物中分離X的2種方案，請回答有關(guān)問題．

（1）選用方案I時，X應該具有的性質(zhì)是
有揮發(fā)性（或易升華）
有揮發(fā)性（或易升華）
，殘留物應該具有的性質(zhì)是
受熱不揮發(fā)，且具有較高的熱穩(wěn)定性
受熱不揮發(fā)，且具有較高的熱穩(wěn)定性
；
（2）選用方案Ⅱ從某金屬粉末（含有Au、Ag和Cu）中分離Au，加入的試劑是
HNO3
HNO3
，有關(guān)反應的化學方程式為
3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Ag+4HNO3（�。┄T3AgNO3+NO↑+2H2O（或Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、Ag+2HNO3（濃）═AgNO3+NO2↑H2O）
3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Ag+4HNO3（�。┄T3AgNO3+NO↑+2H2O（或Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、Ag+2HNO3（濃）═AgNO3+NO2↑H2O）
；
（3）為提純某Fe2O3樣品（主要雜質(zhì)有SiO2、A12O3），參照方案I和Ⅱ，請設計一種以框圖形式表示的實驗方案（注明物質(zhì)和操作）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?海南）以下是某課題組設計的合成聚酯類高分子材料    的路線：

 已知：
①A的相對分子質(zhì)量小于110，其中碳的質(zhì)量分數(shù)約為0.9；
②同一碳原子上連兩個羥基時結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，易脫水生成醛或酮：

③C可發(fā)生銀鏡反應．
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）A的分子式為
C8H10
C8H10
；
（2）由A生成B的化學方程式為
，反應類型是
取代反應
取代反應
；
（3）由B生成C的化學方程式為
，該反應過程中生成的不穩(wěn)定中間體的結(jié)構(gòu)簡式應是
；
（4）D的結(jié)構(gòu)簡式為
，D的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且水解產(chǎn)物之一為乙酸的有
（寫結(jié)構(gòu)簡式）．

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